高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第一節(jié)《元素周期表》（第3課時）課件 新人教版必修2.ppt

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第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表 第1節(jié)元素周期表 課時3 1 掌握鹵族元素單質(zhì)的主要性質(zhì)及遞變規(guī)律 2 掌握主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系 本課設(shè)計主線 鹵素物理性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu) 化學性質(zhì) 采用回憶堿金屬的遞變規(guī)律引導學生思考鹵素之間是否存在類似的遞變規(guī)律 以明確本課目標 首先閱讀資料卡片歸納鹵素的物理性質(zhì)遞變規(guī)律 并補充介紹溴 碘單質(zhì)的特性 接著觀察鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同推測化學性質(zhì) 重點介紹與氫氣化合 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)及與水反應(yīng) 并歸納鹵素氧化性的強弱關(guān)系 總結(jié)遞變規(guī)律 最后采用表格的形式梳理鹵素的結(jié)構(gòu) 性質(zhì)的遞變規(guī)律 并升華總結(jié)本節(jié)元素性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間關(guān)系 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 并設(shè)計精選習題培養(yǎng)學生應(yīng)用知識的技能 鹵素化學性質(zhì)的學習 注重從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)角度入手推測化學性質(zhì)的遞變規(guī)律 與氫氣化合 采用閱讀教材表格歸納遞變規(guī)律 有助于提高學生的總結(jié)歸納能力 鹵素之間的置換反應(yīng)配有相關(guān)視頻 通過觀察實驗 并用氧化還原知識分析氧化性 還原性強弱關(guān)系 做到理論與實踐相結(jié)合 加深理解 接著設(shè)置疑問引入鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng) 總結(jié)化學性質(zhì)遞變規(guī)律 F2 Br2 I2 1 鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 閱讀P8資料卡片 總結(jié)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律 密度逐漸增大 熔點逐漸升高 沸點逐漸升高 顏色逐漸加深 均為雙原子分子 1 相似性 2 遞變性 有顏色 顏色 狀態(tài) 密度 熔沸點 逐漸加深 氣 液 固 逐漸增大 逐漸升高 鹵素單質(zhì)在水中的溶解度較小 但是易溶于有機溶劑苯 CCl4 汽油等 鹵素單質(zhì)的特性 A 溴的特性 深紅棕色液體 是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì) 有刺激性氣味 有毒 易揮發(fā) 溴蒸氣為紅棕色 會腐蝕橡膠 用玻璃塞 密閉保存 加水液封 B 碘的特性 碘是一種紫黑色固體 碘的蒸氣呈紫色 易升華 用于分離 提純碘晶體 碘 I2 單質(zhì)遇淀粉變藍色 用于碘 淀粉相互檢驗 碘的升華 觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 思考并討論 鹵素的原子結(jié)構(gòu)有什么異同點 根據(jù)原子結(jié)構(gòu) 試推測鹵素在化學性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性 相似性 遞變性 核電荷數(shù)遞增 電子層數(shù)遞增 原子半徑依次增大 易得一個電子 表現(xiàn)氧化性 氧化性逐漸減弱 最外層7個電子 得電子能力逐漸減弱 2 鹵族元素的原子結(jié)構(gòu) 1 與H2反應(yīng) 3 鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì) 閱讀教材P8 歸納鹵素與氫氣反應(yīng)的相似性及反應(yīng)條件 產(chǎn)物穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律 單質(zhì)氧化性減弱 體現(xiàn)遞變性 都能跟氫氣反應(yīng) 體現(xiàn)相似性 反應(yīng)通式 H2 X2 2HX X F Cl Br I A HX的穩(wěn)定性 B HX的還原性 C HX水溶液的酸性 HF HCl HBr HI HF HCl HBr HI HF HCl HBr HI 實驗1 1 根據(jù)實驗判斷氧化性和還原性的強弱關(guān)系 以強制弱 無色 橙紅色 無色 紫色 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 2Br Cl2 2Cl Br2 2I Cl2 2Cl I2 氧化性 Cl2 Br2還原性 Br Cl 氧化性 Cl2 I2還原性 I Cl 2 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 紫色 無色 2KI Br2 I2 2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I2 2I Br2 I2 2Br 氧化性 Br2 I2還原性 I Br 還原性 I Br Cl 溴和碘化鉀溶液的反應(yīng)實驗 小結(jié) 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2還原性 F Cl Br I 注意 F2不能在溶液中置換后面的鹵素單質(zhì) 2F2 2H2O 4HF O2 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 Cl2可從溴 碘的鹽溶液中置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì) F2與氯 溴 碘的鹽溶液可以置換出相應(yīng)的鹵素單質(zhì)嗎 Cl2 H2O HCl HClO Br2 H2O HBr HBrO I2 H2O HI HIO 反應(yīng)通式 2F2 2H2O 4HF O2 特例 F沒有正價 只有0價和 1價 相似性 遞變性 與水反應(yīng)的能力依次減弱 能反應(yīng) 很弱 極弱 反應(yīng)越來越弱 3 與水反應(yīng) X2 H2O HX HXO X F 3 鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì) F2 I2反應(yīng)難易程度 增大劇烈程度 減小 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2還原性 F Cl Br I 鹵族元素的遞變規(guī)律 從上到下 增加 增加 增加 減弱 減弱 增大 升高 減弱 減弱 主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加 它們得失電子能力 金屬性 非金屬性遞變趨勢 規(guī)律 1 下列關(guān)于F Cl Br I元素性質(zhì)的比較 不正確的是 A 它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B 被其他鹵素單質(zhì)從其鹵素化物中置換出來可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大C 單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深D 它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強 D 鹵離子的還原性逐漸增強 F2淡黃綠色 Cl2黃綠色 Br2紅棕色 I2紫黑色 非金屬性越強 氫化物越穩(wěn)定 2 下列說法不正確的是 A HBr比HCl的還原性強B 鹵素是較強的非金屬元素 故其單質(zhì)只有氧化性C 碘難溶于水 易溶于有機溶劑D 碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{ 還原性 F Cl Br I Cl2 H2O HCl HClO Cl元素既體現(xiàn)出氧化性 也體現(xiàn)出還原性 B