2019-2020年高一化學(xué)蘇教版必修1教學(xué)案：專題1 第一單元 第一課時(shí) 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 Word版含解析.doc

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2019-2020年高一化學(xué)蘇教版必修1教學(xué)案：專題1 第一單元 第一課時(shí) 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 Word版含解析 　 　 　 　 第一課時(shí)　物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 1．空氣屬于混合物還是純凈物 ？為什么？ 提示：空氣屬于混合物，因空氣中有氮?dú)狻⒀鯕?、稀有氣體、二氧化碳、水蒸氣等多種成分。 2．在H、He、C、Na、Al、Ar等元素中，哪些屬于金屬元素？稀有氣體元素？ 提示：屬于金屬元素的有：Na、Al； 屬于稀有氣體元素的有：He、Ar。 3．根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類及數(shù)目，可將化學(xué)反應(yīng)分為哪幾種基本類型？ 提示：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。 [新知探究] 探究　根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 (1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)分類： 物質(zhì)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)。 (2)根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性分類： 物質(zhì)分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體。 (3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性分類： 類別 易溶物 可溶物 微溶物 難溶物 溶解度/g >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 　　(4)根據(jù)物質(zhì)的組成分類： (5)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類： 氧化物 [必記結(jié)論] 常見物質(zhì)的分類方法 1．單一分類法 單一分類法就是只用一種標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的方法，如下所示： 2．交叉分類法 交叉分類法就是將被分類的對(duì)象應(yīng)用多種不同的單一分類法進(jìn)行分類。 舉例：某些氧化物的交叉分類 3．樹狀分類法 所謂樹狀分類法，簡(jiǎn)單地說，是根據(jù)被分對(duì)象的整體與分出的類型間的關(guān)系的陣列式形狀(像樹)來定義的，如下所示： [成功體驗(yàn)] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)金屬氧化物均為堿性氧化物。(　　) (2)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物。(　　) (3)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物。(　　) (4)甲醇在常溫常壓下以液態(tài)形式存在。(　　) 解析：(1)Mn2O7為酸性氧化物；(2)汽油也是混合物；(3)CO不是酸性氧化物；(4)常溫、常壓下，甲醇為液體。 答案：(1)　(2)　(3)　(4)√ 2．(好題共享選自人教版教材P29T1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O?、诳諝狻、跰g?、蹸aO　⑤H2SO4?、轈a(OH)2?、逤uSO45H2O?、嗟饩啤、酑2H5OH ⑩NaHCO3。 其中，屬于混合物的是________(填序號(hào)，下同)；屬于氧化物的是________；屬于酸的是________；屬于堿的是________；屬于鹽的是________；屬于有機(jī)物的是________。 答案：②⑧　①④?、荨、蕖、撷狻、? [新知探究] 探究1　我們知道通過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)。填寫完成下列表格，感受一下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型 實(shí)例(化學(xué)方程式) 單質(zhì)→化合物 2H2＋O2 2H2O 化合物→單質(zhì) 2H2O2H2↑＋O2↑ 堿性氧化物→堿 CaO＋H2O===Ca(OH)2 酸性氧化物→酸 CO2＋H2O===H2CO3 堿性氧化物→鹽 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 酸性氧化物→鹽 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 鹽→氧化物 CaCO3 CaO＋CO2↑ 堿→鹽 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 金屬→鹽 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 鹽→鹽 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 探究2　鈣及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試寫出反應(yīng)⑩和兩個(gè)化學(xué)方程式。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑； CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 探究3　金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各有哪些化學(xué)通性？ (1)金屬的化學(xué)通性 (2)氧化物的化學(xué)通性 (3)酸的化學(xué)通性 (4)堿的化學(xué)通性 (5)鹽的化學(xué)通性 [必記結(jié)論] 單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 [成功體驗(yàn)] 3．現(xiàn)有下列7種物質(zhì)： a．純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、d.氯化鈣溶液、e.燒堿、f.二氧化硫、g.氫氧化鐵。 利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①無氧酸與鈉鹽反應(yīng)：_____________________________________________________。 ②堿與無氧酸反應(yīng)：______________________________________________________。 ③酸性氧化物與足量可溶性堿反應(yīng)：________________________________________。 ④含氧酸與不溶性堿反應(yīng)：_________________________________________________。 解析：鈉鹽為純堿(Na2CO3)，無氧酸為鹽酸，含氧酸為硫酸，可溶性堿為燒堿(NaOH)，酸性氧化物為SO2，不溶性堿為Fe(OH)3。 答案：①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ③SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ④3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O [新知探究] 探究1　根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類及類別，可將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類型，據(jù)此填寫表中空白。 探究2　氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) (1)從化合價(jià)升降上將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 (2)凡元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。反之，為非氧化還原反應(yīng)。 探究3　置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)分別有何規(guī)律和發(fā)生條件？ (1)置換反應(yīng)的規(guī)律與條件 規(guī)律 反應(yīng)條件 H2＋金屬氧化物→金屬＋水 加熱；K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外 碳＋金屬氧化物→金屬＋CO2 高溫加熱；K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外 金屬＋酸→鹽＋氫氣 在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫之前的金屬，才能置換出酸中的氫，因濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，故與金屬反應(yīng)不能生成氫氣 金屬＋鹽→新鹽＋新金屬 鹽可溶；在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬才能置換出后面的金屬；鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬 (2)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件 規(guī)律 反應(yīng)條件 酸＋堿→鹽＋水 酸堿至少有一種可溶，有水生成 酸＋鹽→另一種鹽＋另一種酸 酸可溶，有沉淀、氣體或更弱的酸生成 堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 反應(yīng)物都可溶于水；生成物中要有沉淀 續(xù)表 規(guī)律 反應(yīng)條件 鹽＋鹽→另兩種新鹽 反應(yīng)物都可溶于水；生成物中要有沉淀 [必記結(jié)論] 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系 [成功體驗(yàn)] 4．(好題共享選人教版教材P16T2)下列化學(xué)反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 解析：選C　A項(xiàng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，反應(yīng)屬置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。 ———————————————[關(guān)鍵語(yǔ)句小結(jié)]———————————————— 1．物質(zhì)的分類方法有多種，如樹狀分類法、交叉分類法等。 2．根據(jù)元素種類多少，將純凈物分為單質(zhì)和化合物。根據(jù)氧化物的性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，如CaO為堿性氧化物，CO2為酸性氧化物。 3．有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。 [例1]　下列有關(guān)物質(zhì)的俗名分類、及化學(xué)式有錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 俗名 所屬類別 化學(xué)式 A 生石灰 堿性氧化物 CaO B 純堿 堿 NaOH C 鹽酸 酸 HCl D 熟石灰 堿 Ca(OH)2 解析：選B　純堿是Na2CO3的俗名，Na2CO3屬于鹽。B選項(xiàng)不符合題意。 氧化物按組成元素可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。而從性質(zhì)上可分為酸性氧化物(如CO2、SO2等)、堿性氧化物(如CaO、MgO等)、兩性氧化物(如Al2O3)、不成鹽氧化物(如CO、NO等)。金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，而Mn2O7屬于酸性氧化物。 1．實(shí)驗(yàn)室中藥品均按某種方式分類擺放，既安全，又便于查找取用。某學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有4個(gè)藥品櫥，且已經(jīng)知道以下幾種藥品及其擺放的櫥柜： 實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在(　　) A．甲櫥　　　　　　　　B．乙櫥 C．丙櫥 D．丁櫥 解析：選C　甲櫥、乙櫥、丙櫥、丁櫥四個(gè)櫥中的藥品分別為酸、堿、非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)。碘屬于非金屬單質(zhì)，所以應(yīng)放在非金屬單質(zhì)的藥品櫥內(nèi)。 [例2]　按下列化學(xué)反應(yīng)基本類型依次填入四個(gè)化學(xué)方程式，要求后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物必須含有前一個(gè)反應(yīng)的生成物： 分解反應(yīng)：______________________________________________________________。 置換反應(yīng)：_____________________________________________________________。 化合反應(yīng)：____________________________________________________________。 復(fù)分解反應(yīng)：_____________________________________________________________。 解析：四種基本反應(yīng)類型的實(shí)例在初中學(xué)過很多，但按本題要求寫出有關(guān)反應(yīng)，有一定的難度，要求學(xué)生熟悉四種基本反應(yīng)類型的概念及其有關(guān)的化學(xué)方程式。 答案：分解反應(yīng)：Cu(OH)2CuO＋H2O 置換反應(yīng)：H2＋CuOCu＋H2O 化合反應(yīng)：2Cu＋O22CuO 復(fù)分解反應(yīng)：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O(其他合理答案也可) 2．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用如圖所示簡(jiǎn)單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣八種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)化關(guān)系用化學(xué)方程式表示出來(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。 例：①C＋O2CO2 ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________； ⑥________________________________________________________________________； ⑦_(dá)_______________________________________________________________________。 解析：非金屬與O2反應(yīng)生成酸性氧化物，部分酸性氧化物與H2O反應(yīng)生成酸，某些酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽，活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽，堿與酸反應(yīng)能生成鹽，某些堿性氧化物與H2O反應(yīng)能夠生成堿。 答案：②CO2＋H2OH2CO3 ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O ⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2 [課堂雙基落實(shí)] 1．近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是(　　) A．C60、O3　　　　　　　　B．H2O2、N2O4 C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO4 解析：選B　三氧化二碳屬于氧化物，A項(xiàng)兩種物質(zhì)均為單質(zhì)，C項(xiàng)兩種物質(zhì)均為酸，D項(xiàng)兩種物質(zhì)均為鹽。 2．下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱、分類完全相符的是(　　) A．NaCl、食鹽、鹽 B．Fe3O4、氧化鐵、氧化物 C．NaOH、純堿、堿 D．NH3、銨氣、氫化物 解析：選A　氧化鐵化學(xué)式為Fe2O3；純堿化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽；NH3為氨氣。 3．(xx寧波高一檢測(cè))對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的下列說法中，正確的是(　　) A．若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B．若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿 C．若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿 D．若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物 解析：選B　由反應(yīng)CO＋CuOCO2＋Cu知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B項(xiàng)正確；由反應(yīng)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)CH4＋2O2―→CO2＋2H2O知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．[雙選]下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2 C．NaNO3―→NaCl D．CuSO4―→FeSO4 解析：選A、D　Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應(yīng)可一步生成NaOH。CuSO4溶液與Fe反應(yīng)可生成FeSO4。 5．(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到適當(dāng)?shù)奈恢谩? (2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類型，各寫一個(gè)化學(xué)方程式。 ①分解反應(yīng)：______________________________________________________________。 ②化合反應(yīng)：____________________________________________________________。 ③置換反應(yīng)：_______________________________________________________________。 ④復(fù)分解反應(yīng)：_____________________________________________________________。 (3)(2)中屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________________________。 解析：(1)碳酸鈣屬于化合物，稀鹽酸屬于混合物，鐵屬于金屬單質(zhì)，O2屬于非金屬單質(zhì)。 (2)CaCO3可以受熱分解，F(xiàn)e和O2可以化合生成Fe3O4，鹽酸和鐵可以發(fā)生置換反應(yīng)，CaCO3與鹽酸可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 答案：(1)①碳酸鈣?、阼F　③氧氣?、芟←}酸 (2)①CaCO3CaO＋CO2↑ ②3Fe＋2O2Fe3O4 ③Fe＋2HCl(稀)===FeCl2＋H2↑ ④CaCO3＋2HCl(稀)===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)②③ 1．下列物質(zhì)屬于混合物的是(　　) ①水銀　②空氣?、勐人徕洝、芪逖趸? ⑤糖水?、蘖蚍邸、甙睔狻、帑}酸 A．①②⑤⑦　　　　　　B．①②⑤⑧ C．②⑤⑧ D．②③⑤ 解析：選C　鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；空氣、糖水也都是混合物。 2．下列反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．S＋O2SO2 B．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 解析：選C　判斷氧化還原反應(yīng)最基本的方法是看反應(yīng)前后有無元素化合價(jià)的變化。A中反應(yīng)是化合反應(yīng)；D中反應(yīng)是置換反應(yīng)；B中反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，但各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均沒有變化，故其不屬于氧化還原反應(yīng)；C中反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，且Mn元素和O元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故C屬于氧化還原反應(yīng)。 3．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說法正確的是(　　) A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng) B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) 解析：選C　依次寫出反應(yīng)方程式： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O， Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓， Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2， Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，然后根據(jù)反應(yīng)判斷。 4．科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)的時(shí)候，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入研究。 下列4組物質(zhì)： ①M(fèi)g　O2　N2　NO ②NaOH　HCl　CH4　KCl ③H2CO3　H2SO4　NaOH　HNO3 ④CaO　SO2　CO2　SiO2 從物質(zhì)的基本分類看，每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不屬于同一類，這4種物質(zhì)分別是(　　) A．Mg　HCl　H2CO3　CaO B．O2　NaOH　H2SO4　SO2 C．NO　CH4　NaOH　CaO D．NO　KCl　HNO3　SO2 解析：選C?、僦蠳O屬于化合物，其他三種都屬于單質(zhì)；②中CH4屬于有機(jī)化合物，其他三種都屬于無機(jī)化合物；③中NaOH屬于堿，其他三種屬于酸；④中CaO屬于金屬氧化物，其他三種屬于非金屬氧化物。 5．下列所述物質(zhì)肯定為純凈物的是(　　) A．同一種原子構(gòu)成的物質(zhì) B．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì) C．由一種元素組成的物質(zhì) D．由C、O兩種元素組成的氣體 解析：選B　只由一種原子或元素組成的物質(zhì)，可以是由O2和O3組成的混合物，A、C均錯(cuò)誤；D項(xiàng)，符合條件的可以是CO和CO2、CO和O2等形式的混合物。 6．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是(　　) A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸 B．BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3 C．Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2 D．AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3 解析：選A　四種物質(zhì)中只有Na2CO3和鹽酸反應(yīng)能夠生成無色無味氣體(CO2)，所以乙和丁中，一種是Na2CO3，另一種是鹽酸。而Na2CO3能夠和剩余兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，鹽酸只能和AgNO3反應(yīng)生成沉淀，由此可以確定乙是Na2CO3，丁是鹽酸。既能和Na2CO3反應(yīng)又能和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。 7．已知?dú)溲趸c能與砒霜發(fā)生如下反應(yīng)(砒霜用X表示)：X＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O。 (1)根據(jù)以上反應(yīng)推斷砒霜的化學(xué)式為__________，砒霜屬于____________(填序號(hào))。 ①非金屬氧化物　②酸性氧化物?、蹓A性氧化物 (2)根據(jù)同類物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律判斷，對(duì)不慎散落在河水中的砒霜____________(填“能”或“不能”)用生石灰處理，理由是_____________________________________________。 解析：由原子個(gè)數(shù)守恒可得，砒霜的化學(xué)式為As2O3，與堿反應(yīng)生成鹽和水應(yīng)為酸性氧化物。As為非金屬元素，As2O3屬于非金屬氧化物。CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，可將As2O3反應(yīng)掉，故可用于處理散落的砒霜。 答案：(1)As2O3?、佗? (2)能　生石灰溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可與As2O3反應(yīng)生成鹽和水 8．對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。 (1)下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚憙煞N摩擦劑所屬的物質(zhì)類別： 牙膏 珍珠王防臭牙膏 中華透明牙膏 摩擦劑 碳酸鈣 二氧化硅 摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物) (2)根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑的溶解性是________(填“易溶”或“難溶”)。 (3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程如圖所示： 請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (4)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案為： 其優(yōu)點(diǎn)為___________________________________________________________。 解析：碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物。對(duì)比甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案可知，乙同學(xué)方案中做到了節(jié)能減排，即消耗的能源少，產(chǎn)生的溫室氣體較少，且步驟簡(jiǎn)單，不需加熱設(shè)備。 答案：(1)鹽　氧化物　(2)難溶 (3)①CaCO3CaO＋CO2↑ ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (4)消耗能源少，步驟簡(jiǎn)單，反應(yīng)條件要求低