2018高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)(2)導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1.doc
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課題:第三節(jié):氧化還原反應(yīng) 課時(shí):第二課時(shí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.會(huì)用單線橋與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目; 2.知道常見(jiàn)的氧化劑與還原劑; 3.理解氧化性與還原性的概念; 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 重點(diǎn):氧化性與還原性的概念及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。 【學(xué)法指導(dǎo)】 理解記憶基本的概念的基礎(chǔ)上通過(guò)試題總結(jié)規(guī)律 【具體學(xué)習(xí)任務(wù)】 一.氧化劑和還原劑 1.氧化劑:是指 得到 電子(或電子對(duì) 偏向 )的物質(zhì),具有 氧化性 ,在反應(yīng)中元素化合價(jià) 降低 ,本身被 還原 ,發(fā)生 還原 反應(yīng),得到 還原產(chǎn)物 。 還原劑:是指 失去 電子(或電子對(duì) 偏離 )的物質(zhì),具有 還原性 ,在反應(yīng)中元素化合價(jià) 升高 ,本身被 氧化 ,發(fā)生 氧化 反應(yīng),得到 氧化產(chǎn)物 。 總結(jié):氧化還原反應(yīng)幾個(gè)概念之間的關(guān)系圖 2.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 (1)常見(jiàn)的氧化劑: O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 (2) 常見(jiàn)的還原劑:活潑的金屬單質(zhì)如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等; 二.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1.雙線橋法:(特征:誰(shuí)變誰(shuí)) 步驟:①.先標(biāo)化合價(jià),雙線橋從方程式左側(cè)指向方程式右側(cè),連接不同價(jià)態(tài)的同種元素 ②.線上標(biāo)明電子的“得”及“失”以及得失電子的數(shù)目 注:a.電子得失的總數(shù)相等 ③.指出氧化還原類型 例: 2.單線橋法(特征:誰(shuí)給誰(shuí)) 步驟:①、單箭號(hào),箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化元素(化合價(jià)升高)元素,終點(diǎn)為被還原(化合價(jià)降低)元素 ②、只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù),不標(biāo)得與失。 三.物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較 (1)根據(jù)反應(yīng)方程式判斷 氧化性:__氧化劑__>_氧化產(chǎn)物___ 還原性:___還原劑___>還原產(chǎn)物_______ 應(yīng)用:①比較粒子氧化性、還原性的強(qiáng)弱 ②氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的判斷 ③在適宜條件下用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì) (2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷 (3) 根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷 一種氧化劑將還原劑氧化的價(jià)態(tài)越高,其氧化性越強(qiáng) (4) 依據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷 與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)越困難(即要求條件越高),其氧化性(或還原性)越弱。 2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 4HCl++2↑+O 四.氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律和應(yīng)用 (1)守恒規(guī)律 在任何氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題,氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 (2)價(jià)態(tài)規(guī)律:高低規(guī)律 元素處于最高價(jià),只有_氧化性___;元素處于最低價(jià),只有還原性___;元素處于中間價(jià)態(tài),既有_氧化性___又有__還原性____。物質(zhì)若含有多種元素,其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl,既有氧化性(由_ H_元素表現(xiàn)出的性質(zhì)),又有還原性(由__Cl__元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。 練習(xí):?jiǎn)钨|(zhì)X和單質(zhì)Y相互反應(yīng)生成,現(xiàn)有下列敘述:①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性 ④Y2-是還原產(chǎn)物 ⑤Y2-具有還原性 ⑥X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+強(qiáng),其中正確的是( D ) A、②③④ B、①②③⑤ C、①③④⑤ D、①④⑤⑥⑦ (4)先后規(guī)律 同一氧化劑同時(shí)與同濃度的若干種還原劑反應(yīng),往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。如:向FeBr2溶液中滴入少量氯水,F(xiàn)e2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水,碘離子先被氧化。 五.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用: 1.計(jì)算:計(jì)算依據(jù)氧化劑得到的電子數(shù) = 還原劑失去的電子數(shù) 2.化學(xué)方程式的配平 【檢測(cè)題】 1.X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子,形成化合物XY,下列說(shuō)法中正確的是( A ) A.X被氧化了 B.X是氧化劑 C.X發(fā)生了還原反應(yīng) D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性 2.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( A ) A.反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化 B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 C.某元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí),該元素一定被還原 D.金屬原子失電子越多,其還原性越強(qiáng) 3.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是( A ) A.濃H2SO4→SO2 B.Fe2+→Fe3+ C.H2S→SO2 D.HCO→CO2 4.在2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是( C ) A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl 5.已知N元素最低化合價(jià)-3價(jià),最高化合價(jià)+5價(jià),下列物質(zhì)中N元素只具有氧化性的是( D ) 6.常溫下,下列三個(gè)反應(yīng)都向右進(jìn)行:﹦,﹦,﹦,由此可得出不正確的結(jié)論是( A ) 、、、中,還原性最強(qiáng) ﹦不能進(jìn)行 、、、中氧化性最強(qiáng) D.還原性 7.在常溫下,發(fā)生下列幾種反應(yīng): ①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B-③2B-+Z2===B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( B ) A.溶液中可發(fā)生:Z2+2A2+===2A3++2Z- B.Z2在①③反應(yīng)中為還原劑 C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3+ D.X2+是XO的還原產(chǎn)物 8.在反應(yīng)↑中,生成3 mol ,電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是( C ) A.2 mol B.6 mol C.12 mol D.5 mol 9.實(shí)驗(yàn)室制反應(yīng)為4HCl(濃)++↑+O,下列說(shuō)法不正確的是( C ) A.還原劑是HCl,氧化劑是 B.每生成1 mol ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C.每消耗1 mol ,起還原劑作用的HCl消耗4 mol D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L 10.將0.195 g鋅加入到200 mL0.100 mol/L 溶液中,恰好完全反應(yīng),還原產(chǎn)物可能是( B )A.M 11.反應(yīng)2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中, (1)氧化劑是__KMnO4______,氧化產(chǎn)物是__Cl2______(填化學(xué)式)。 (2)若生成71 g Cl2,則消耗的HCl是___3.2 mol,被氧化的HCl是____1____mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是____2_mol__ 12.化學(xué)方程式的配平 ① FeBr2+Cl2===FeCl3+Br2 2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2 ②HCl++↑+O 4HCl++2↑+O ③H2S+SO2=S+H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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