江蘇省徐州市銅山區(qū)九年級化學上冊 第四章 認識化學變化 化學方程式計算復習 滬教版.doc
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第四章 有關化學方程式的計算 1. 要點 反應物生成物之間的質量比 化學方程式 純或不純原料（或產品）的有關計算 涉及多步反應的計算 涉及有關過量問題的計算 2. 運用： （1） 善于應用化學反應中的守恒關系——質量守恒。 （2） 善于運用化學反應中各反應物和生成物之間的質量關系。 （3） 善于抓住反應前后元素種類和原子質量、原子數目不變。 例1：3g碳在10g氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質量是 （ ） A. 13g B. 11g C. 13.75g D. 5.5g 例2：實驗室用含碳酸鈣80%的石灰石125g與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳?？芍频脴藳r下二氧化碳多少升？（標況下ρ=1..977g/L） 例3：有未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液50g，取出10g與27g質量分數為10%的氯化銅溶液恰好完全反應，所余氫氧化鈉溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶質的質量分數？ 例4：(xx年湖北省宜昌) 某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2) 課后鞏固 1、在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比為11：9，則在此反應中Y和M的質量之比為 ； X與Y的相對分子質量之比為 。 2、將4克氫氧化鈉加入到50克稀鹽酸中恰好完全反應。 (1)生成氯化鈉的質量。 (2)稀鹽酸中溶質的質量分數； O- 16 Na -23 H- 1 Cl -35.5
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