2019-2020年高中化學(xué) 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物（第3課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修1 .doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物（第3課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途； 2. 掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性； 3．知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理； 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 硝酸的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原方程式的配平 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 [課前預(yù)習(xí)] 硝酸的性質(zhì) 1．物理性質(zhì) 純硝酸是一種____色、________水、具有________氣味的____體，工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________，常因____________而略顯黃色。 2．化學(xué)性質(zhì) (1)具有強(qiáng)酸的通性：電離方程式： ________________________________________。 (2)不穩(wěn)定性：______________易分解，化學(xué)方程式：__________________________________________。 課堂導(dǎo)學(xué) [閱讀] 硝酸的物理性質(zhì) 硝酸化學(xué)性質(zhì) [討論] ①久置濃硝酸為什么呈黃色？ ②硝酸應(yīng)如何保存？ 硝酸的強(qiáng)氧化性 （1）硝酸與金屬的反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)探究] 實(shí)驗(yàn)：濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。 [實(shí)驗(yàn)計(jì)劃] ①是否能觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ ②是否有氣體生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。 ③溶液顏色有什么變化。 [實(shí)驗(yàn)探究1] ①濃硝酸與銅反應(yīng) 現(xiàn)象： 反應(yīng)的化學(xué)方程式 [實(shí)驗(yàn)探究2] ②稀硝酸與銅反應(yīng) 現(xiàn)象： 反應(yīng)的化學(xué)方程式： [拓展視野] 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。 Fe＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化） Al＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化） [思考] 為什么可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸？ （2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。 C + 4HNO3(濃) ===CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O 硝酸的工業(yè)制法：原理：（寫出化學(xué)方程式） ， ， 。 為提高原料利用率，采用的措施是 ，硝酸廠的尾氣主要是 ，尾氣處理的方法是 。 [拓展視野] 王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。 [發(fā)散思維] 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3 ，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？ [閱讀]教材101頁，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，分析原理，歸納步驟。 配平依據(jù)： （1）化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。 （2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。 配平的一般步驟： （1）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素； （2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)； （3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。 （4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 （其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律） 【課堂小結(jié)與反思】 分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價(jià)變化及其轉(zhuǎn)化的方程式 NH3→NO→NO2→HNO3 【課后作業(yè)與練習(xí)】 1．配平下列化學(xué)方程式 （1）Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （2）H2S＋H2SO4（濃）＝S↓＋SO2↑＋2H2O （3）C＋4HNO3（濃）＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （4）FeO + HNO3 — Fe(NO3)3 + NO ↑ + H2O （5） FeS2+ O2 — Fe2O3+ SO2 （6） NO3- + SO32- + H+ — NO ↑+ SO42- + H2O 2．為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為________________________________。 (2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________________________________________________________________。 (4)一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________________________________________________________________________________________。 (5)裝置D的作用是___________________________。 3．將7 g某銅、銀合金與足量的a molL－1 HNO3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是(　　) A．1.6 g B．2.4 g C．3.2 g D．4.8 g 4．在濃硝酸中放入銅片： (1)反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________， 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：______________________________________。 (2)若銅片有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。 (3)待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀H2SO4，這時(shí)，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是____________________________________。 (4)若將12.8 g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完后，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________。