2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4.3 硫及其化合物練案（含解析） .doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4.3 硫及其化合物練案（含解析）基礎(chǔ)題1下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（ ）A向鐵粉中加入稀硝酸B向NaOH溶液中通入SO2氣體C向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液D向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入過量的Ba(OH)2溶液2香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是()A兩者都污染環(huán)境，危害健康B兩者都是形成酸雨的主要原因C兩者都能使品紅溶液褪色D兩者都易溶于水3不法商販在密閉容器中點(diǎn)燃硫黃對(duì)饅頭進(jìn)行熏制增白，食用這種饅頭會(huì)大大損傷腎、肝等器官。這種對(duì)饅頭增白的方法是利用了()AS的漂白性 BSO2的氧化性CSO2的還原性 DSO2的漂白性4SO2溶于水后所得的溶液具有的性質(zhì)是()A有氧化性、無還原性、無酸性B有氧化性、有還原性、有酸性C有還原性、無氧化性、無酸性D有還原性、無氧化性、有酸性5【青海省西寧五中片區(qū)大聯(lián)考（四校聯(lián)考）xx年高三下學(xué)期5月】 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是AW、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑B電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)C相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱DX、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)6【山東省青島市xx屆高三一?！肯铝杏嘘P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源氧氣的來源。在這兩個(gè)反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查氯氣、濃硫酸、過氧化鈉、氫氟酸的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用的知識(shí)。7下列說法中，正確的是()A濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌B濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以可以敞口放置于空氣中C濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D可以用鐵罐或鋁槽車來運(yùn)輸冷的濃硫酸8如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細(xì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是液面()A左高右低 B左低右高C左右一樣高 D來回振動(dòng)9根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí)，說明反應(yīng)利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì)的選項(xiàng)的字母填在各小題的橫線上。A不揮發(fā)性B酸性C吸水性 D脫水性E強(qiáng)氧化性 F強(qiáng)酸性（1）濃硫酸可作氣體干燥劑_；（2）蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象_；（3）2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl_；（4）ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_；（5）Na2SO3H2SO4(稀)=Na2SO4SO2H2O_；（6）Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O_；(7)C2H2SO4(濃)2SO22H2OCO2_。10利用如右圖所示的裝置收集以下6種氣體：H2 Cl2O2HClCO2SO2（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣，可收集的氣體有_，若由A口進(jìn)氣，可收集的氣體有_。（2）若在燒瓶?jī)?nèi)充滿水，可收集的氣體有_，氣體應(yīng)由_口進(jìn)入。（3）若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有_，氣體應(yīng)由_口進(jìn)入。提升題1如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是()A紫色石蕊溶液變藍(lán)色B品紅溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液紅色變淺2判斷下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是()A電解水生成H2、O2與H2在O2中燃燒生成H2OBCl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，同時(shí)HCl與HClO作用生成Cl2和H2OCSO2通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色D煅燒石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空氣中易吸收CO2生成CaCO33利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是()ABaCl2、HCl、品紅溶液 BBaCl2、HCl、石蕊試液CAgNO3和HNO3溶液 DAgNO3和BaCl2溶液4有關(guān)亞硫酸的下列敘述中不正確的是()A亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性BSO3溶于水，劇烈反應(yīng)生成亞硫酸C亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色D亞硫酸不穩(wěn)定，易分解為水和SO25【衡水中學(xué)xx學(xué)年高三第一學(xué)期期中考試試題】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是B在Z導(dǎo)管出來的氣體中無C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是D在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)6將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L，則原混合物可能的組成是(n代表物質(zhì)的量)()An(Fe)n(S)總質(zhì)量等于44 gCn(Fe)n(S)總質(zhì)量大于44 gDn(Fe)n(S)總質(zhì)量小于44 g7為除去SO2中少量的SO3，最好選用下列物質(zhì)中的（）ANaHSO3的飽和溶液BNa2SO4溶液CBa(OH)2溶液 D品紅溶液8將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 16.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A氣體A為SO2和H2的混合物B氣體A中SO2和H2的體積比為41C反應(yīng)中共消耗鋅97.5 gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5 mol9某同學(xué)用如下圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學(xué)改用下圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再變澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2快。（1）對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是_。（2）用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是_。（3）用圖一進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，從安全角度考慮裝置應(yīng)做何改進(jìn)？_。14如下圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（2）的作用是_，反應(yīng)的離子方程式為_。（3）填表格裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)三年高考題1【xx年高考安徽卷第12題】中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀2【xx年高考新課標(biāo)卷第13題】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸3（xx海南卷）下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A綠礬-FeSO47H2OB芒硝-Na2SO410H2OC明礬- Al2(SO4)312H2OD膽礬- CuSO45H2O4（xx浙江卷）下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取B用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性5（xx廣東卷）下列措施不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+6(xx江蘇高考5)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是()A明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑BFeCl3溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路CSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿DZn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料7(xx江蘇高考7)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()8(xx江蘇高考13)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SC向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)9(xx海南高考1)化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()ACO2屬于大氣污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇10(xx海南高考8)兩種鹽的固體混合物:加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是()ABaCl2和(NH4)2SO3 BAaNO3和NH4ClCFeCl3和NaHCO3 DKCl和Na2CO311(xx山東高考28)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收。a濃硫酸 b稀硝酸cNaOH溶液 d氨水（2）用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。 12 (xx北京高考25)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):_。 （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 。（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:n(SO32-)n(HSO3-)91911991pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋: 。當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)。ac(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)bc(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)cc(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是 。當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理: 。