《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第四單元 第1課時(shí) 分子間作用力學(xué)案 蘇教版選修3.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第四單元 第1課時(shí) 分子間作用力學(xué)案 蘇教版選修3.docx（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第1課時(shí) 分子間作用力
[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位] 1.熟知常見的分子間作用力(范德華力和氫鍵)的本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.會(huì)比較判斷范德華力的大小，會(huì)分析氫鍵的形成。
一 范德華力
1．分析討論，回答下列問題：
(1)液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化時(shí)，為何需要加熱？
答案 液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化是物理變化，需要吸收能量克服其分子間的相互作用。
(2)降低氯氣的溫度，為什么能使氯氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)？
答案 降低氯氣的溫度時(shí)，氯氣分子的平均動(dòng)能逐漸減小。隨著溫度降低，分子間的距離逐漸減小，分子間相互作用增強(qiáng)，最后凝聚在一起，形成液體或固體。
(3)鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2，按其相對(duì)分子質(zhì)量增大的順序，物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn))有何變化規(guī)律？
答案 顏色逐漸加深；由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài)；熔、沸點(diǎn)逐漸升高。
2．上述事實(shí)能夠說(shuō)明：
(1)固體、液體和氣體中分子之間的相互作用力叫范德華力。
(2)一般來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。
(3)范德華力一般沒有方向性和飽和性，只要分子周圍空間允許，當(dāng)氣體分子凝聚時(shí)，它總是盡可能多的吸引其他分子。
3．范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
(1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響
①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。例如熔、沸點(diǎn)：CF4
N2。
③在同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)就越低，如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷。
(2)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響
溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的范德華力越大，溶解度越大。
[歸納總結(jié)]
1．范德華力普遍存在于固體、液體和氣體分子之間。
2．影響范德華力的因素：主要包括分子的大小、分子的空間構(gòu)型以及分子中電荷分布是否均勻等。
3．范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，溶解度越大。
[活學(xué)活用]
1．下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是( )
A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵
B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問題
C．任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力
D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量
答案 B
解析 范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同，化學(xué)鍵必須是強(qiáng)烈的相互作用，范德華力只有幾到十幾千焦每摩爾，故范德華力不是化學(xué)鍵；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時(shí)也要消耗能量；范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產(chǎn)生相互作用。
2．有下列物質(zhì)及它們各自的沸點(diǎn)：
Cl2：239K O2：90.1K
N2：75.1K H2：20.3K
I2：454.3K Br2：331.9K
(1)據(jù)此判斷，它們分子間的范德華力由大到小的順序是
________________________________________________________________________。
(2)這一順序與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有何關(guān)系？
________________________________________________________________________。
答案 (1)I2>Br2>Cl2>O2>N2>H2
(2)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高。按上述順序相對(duì)分子質(zhì)量漸小，分子間范德華力逐漸減小，物質(zhì)沸點(diǎn)逐漸減小
二 氫鍵
1．比較H2O和H2S的分子組成、立體構(gòu)型及其物理性質(zhì)，分析H2O的熔、沸點(diǎn)比H2S高的原因是什么？
答案 H2O和H2S分子組成相似，都是極性分子，常溫下H2O為液態(tài)，熔、沸點(diǎn)比H2S高。在水分子中，氫原子與非金屬性很強(qiáng)的氧原子形成共價(jià)鍵時(shí)，由于氧的電負(fù)性比氫大得多，所以它們的共用電子對(duì)就強(qiáng)烈地偏向氧原子，而使氫原子核幾乎“裸露”出來(lái)。這樣帶正電的氫原子核就能與另一個(gè)水分子中的氧原子的孤電子對(duì)發(fā)生一定程度的軌道重疊作用，使水分子之間作用力增強(qiáng)，這種分子間的作用力就是氫鍵，比范德華力大。硫化氫分子不能形成氫鍵，故水的熔、沸點(diǎn)比硫化氫的高。
2．氫鍵的概念及表示方法
氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很大的原子之間的作用力。氫鍵的通式可用X—H…Y表示。式中X和Y表示F、O、N，“—”表示共價(jià)鍵，“…”表示氫鍵。
3．氫鍵的形成條件有哪些？
答案 (1)要有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素X形成強(qiáng)極性鍵的氫原子，如H2O中的氫原子。
(2)要有一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)，含有孤電子對(duì)并帶有部分電荷的原子Y，如H2O中的氧原子。
(3)X和Y的原子半徑要小，這樣空間位阻較小。
一般來(lái)說(shuō)，能形成氫鍵的元素N、O、F。所以氫鍵一般存在于含H—O、N—H、H—F鍵的物質(zhì)中，或有機(jī)化合物中的醇類和羧酸類等物質(zhì)中。
4．氫鍵的特征是什么？
答案 (1)飽和性
在形成氫鍵時(shí)，由于氫原子半徑比X、Y原子半徑小得多，當(dāng)氫原子與一個(gè)Y原子形成氫鍵X—H…Y后，氫原子周圍的空間已被占據(jù)，X、Y原子的電子云的排斥作用將阻礙一個(gè)Y原子與氫原子靠近成鍵，也就是說(shuō)氫原子只能與一個(gè)Y原子形成氫鍵，即氫鍵具有飽和性。
(2)方向性
X—H與Y形成分子間氫鍵時(shí)，3個(gè)原子總是盡可能沿直線分布，這樣可使X與Y盡量遠(yuǎn)離，使兩原子間電子云的排斥作用力最小，體系能量最低，形成的氫鍵最強(qiáng)、最穩(wěn)定，所以氫鍵還具有方向性(如下圖)。
5．氫鍵的類型
氫鍵不是化學(xué)鍵，僅為一種分子間作用力，氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵。
如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間存在的氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵(如下圖)。
[歸納總結(jié)]
[活學(xué)活用]
3．關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是( )
A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵
C．分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g形成氫鍵
答案 C
解析 氫鍵屬于分子間作用力，它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)(如穩(wěn)定性等)無(wú)關(guān)。水分子內(nèi)只有共價(jià)鍵而無(wú)氫鍵，A中說(shuō)法顯然不對(duì)；B中水蒸氣分子間距離太大不能形成氫鍵；而D中穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，所以答案選C。
4．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A．鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B．H2O的沸點(diǎn)比HF的高，可能與氫鍵有關(guān)
C．氨水中含有分子間氫鍵
D．氫鍵X—H…Y的三個(gè)原子總在一條直線上
答案 D
解析 因氟化氫分子之間存在氫鍵，所以HF是鹵化氫中沸點(diǎn)最高的；氨水中除NH3分子之間存在氫鍵，NH3與H2O，H2O與H2O之間都存在氫鍵，C正確；氫鍵中的X—H…Y三原子應(yīng)盡可能的在一條直線上，但在特定條件下，如空間位置的影響下，也可能不在一條直線上，故D錯(cuò)。
化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵的比較
化學(xué)鍵
范德華力
氫鍵
概念
相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用
物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用
是已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很大的原子之間的作用力
大小
鍵能一般在120～800kJmol－1
幾個(gè)至十幾個(gè)kJmol－1
幾個(gè)至數(shù)十個(gè)kJmol－1
性質(zhì)
影響
主要影響分子的化學(xué)性質(zhì)
主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)
主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)
大小
關(guān)系
化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力
當(dāng)堂檢測(cè)
1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．分子間作用力是一種靜電作用，但比化學(xué)鍵弱得多
B．常見的分子間作用力是范德華力和氫鍵
C．范德華力有方向性和飽和性
D．影響范德華力的因素有分子的大小、分子的空間構(gòu)型、分子中的電荷分布情況
答案 C
解析 范德華力一般沒有方向性和飽和性，只要分子周圍空間允許，當(dāng)氣體分子凝聚時(shí)，它總是盡可能多地吸引其他分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．下列敘述正確的是( )
A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高
答案 D
解析 同一主族的金屬元素原子半徑越大其單質(zhì)的熔點(diǎn)越低，A錯(cuò)；同一周期元素原子半徑越小，越不易失去電子，B錯(cuò)；同一主族元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)不一定越高，因NH3、H2O、HF液態(tài)時(shí)存在氫鍵而出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，故C錯(cuò)；因稀有氣體屬于分子晶體，原子序數(shù)越大其單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故選D。
3．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序不正確的是( )
A．F2＜Cl2＜Br2＜I2
B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S
D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
答案 B
解析 分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低由分子間作用力大小決定，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低，而相對(duì)分子質(zhì)量和分子的極性越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。A中鹵素單質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點(diǎn)升高，故A正確；B恰好相反，B錯(cuò)；C中在H2O分子間存在氫鍵，故H2O的熔、沸點(diǎn)是最高的；D正確。
4．下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是( )
A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在
B．冰的密度比液態(tài)水的密度小
C．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水
D．NH3比PH3穩(wěn)定
答案 D
解析 氫鍵是已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，它只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故只有D與氫鍵無(wú)關(guān)。
5．下列分子或離子中，能形成分子內(nèi)氫鍵的有________，不能形成分子間氫鍵的有________。
①NH3?、贖2O?、跦F ④NH
答案?、邰荨、邰?
解析 NH3中的三個(gè)氫原子都連在同一個(gè)氮原子上，氮原子上有孤電子對(duì)，可以與其他NH3中的氫原子形成分子間氫鍵，但不能與分子內(nèi)的氫原子再形成氫鍵；與NH3類似的還有H2O；在HF[(F—H…F)－]中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒有可以形成分子間氫鍵的氫原子；NH中氮原子上沒有孤電子對(duì)，不能形成氫鍵；既可以形成分子內(nèi)氫鍵，又可以形成分子間氫鍵。
40分鐘課時(shí)作業(yè)
[基礎(chǔ)過關(guān)]
一、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
1．某化學(xué)科研小組對(duì)范德華力提出了以下幾種觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是( )
A．范德華力存在于所有分子之間
B．范德華力是影響所有物質(zhì)物理性質(zhì)的因素
C．Cl2相對(duì)于其他氣體來(lái)說(shuō)，是易液化的氣體，由此可以得出結(jié)論，范德華力屬于一種強(qiáng)作用
D．范德華力比較弱，但范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高
答案 D
解析 范德華力其實(shí)質(zhì)也是一種分子之間的電性作用，由于分子本身不顯電性，因此范德華力比較弱，作用力較小。隨著分子間距的增大，范德華力迅速減弱，所以范德華力作用范圍很小，只有幾個(gè)pm。即只有當(dāng)分子間距符合幾個(gè)pm時(shí)才能存在范德華力；范德華力只是影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)(如熔、沸點(diǎn)以及溶解度等)的因素之一；在常見氣體中Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間范德華力較強(qiáng)，所以易液化，但相對(duì)于化學(xué)鍵，仍屬于弱作用。
2．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，可用范德華力的大小來(lái)解釋的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)依次升高
C．H—O—H、C2H5—OH、中—OH上氫原子的活潑性依次減弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸點(diǎn)依次升高
答案 B
解析 F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間的范德華力也依次增大，所以其熔、沸點(diǎn)也依次增大，B項(xiàng)符合題意；CH3—O—CH3的沸點(diǎn)比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子間形成氫鍵而增大了分子間作用力；HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱是由于H—X鍵能依次減??；H—O—H、C2H5—OH、中—OH上氫原子的活潑性依次減弱是由于—C2H5、苯基的影響使O—H鍵極性增強(qiáng)了。
3．鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是( )
A．原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小
B．范德華力逐漸增大
C．原子半徑逐漸增大
D．氧化性逐漸減弱
答案 B
解析 鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。
二、氫鍵的形成及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
4．氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O通過氫鍵結(jié)合形成NH3H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為( )
答案 B
解析 從氫鍵的形成原理上講，A、B都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐型，易于提供孤電子對(duì)，所以，以B方式結(jié)合空間位阻最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)上講，依據(jù)NH3H2ONH＋OH－，可知答案為B。
5．下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是( )
A．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F>H2O>NH3
B．氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)
C．沒有氫鍵，就沒有生命
D．相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多
答案 C
解析 A項(xiàng)錯(cuò)誤，“反?！笔侵杆鼈?cè)谂c其同族氫化物沸點(diǎn)排序中的現(xiàn)象，它們的沸點(diǎn)順序可由實(shí)際看出，只有水是液體，應(yīng)該是水的沸點(diǎn)最高；B項(xiàng)錯(cuò)誤，氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H與電負(fù)性比較大原子間，所以，分子內(nèi)可以存在氫鍵；C項(xiàng)正確，因?yàn)闅滏I造成了常溫、常壓下水是液態(tài)，而水的液態(tài)是生物體營(yíng)養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，在氣態(tài)時(shí)，分子間距離大，分子之間沒有氫鍵。
6．下列各組物質(zhì)中，熔點(diǎn)由高到低的是( )
A．HI、HBr、HCl、HF
B．CI4、CBr4、CCl4、CF4
C．Rb、K、Na、Li
答案 B
三、化學(xué)鍵、氫鍵、范德華力的比較及應(yīng)用
7．下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是( )
A．是一種較弱的化學(xué)鍵
B．分子間存在的較強(qiáng)的電性作用
C．直接影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)
D．稀有氣體的原子間存在范德華力
答案 D
解析 范德華力是分子間存在的較弱的電性作用，它不是化學(xué)鍵且比化學(xué)鍵弱得多，只能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)；稀有氣體為單原子分子，分子之間靠范德華力相結(jié)合。
8．下列說(shuō)法不正確的是( )
A．分子間作用力是分子間相互作用力的簡(jiǎn)稱
B．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影響
C．分子間作用力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間
D．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
答案 D
9．下列物質(zhì)的變化過程中有共價(jià)鍵明顯被破壞的是( )
①I2升華?、诼然c溶于水 ③氯化氫溶于水?、芴妓釟滗@中聞到了刺激性氣味
A．①②B．①③
C．②③D．③④
答案 D
解析 碘升華共價(jià)鍵沒被破壞；氯化鈉溶于水破壞的是離子鍵；氯化氫溶于水破壞的是極性共價(jià)鍵；碳酸氫銨分解既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞。
10．美國(guó)科學(xué)家宣稱：普通鹽水在某種無(wú)線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作人類能源的重大問題。無(wú)線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種電波下持續(xù)燃燒。上面所述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是( )
A．分子間作用力B．氫鍵
C．非極性共價(jià)鍵D．極性共價(jià)鍵
答案 D
解析 鹽水在無(wú)線電波照射下釋放出氫原子，實(shí)際上是破壞了水分子中氫原子與氧原子之間的化學(xué)鍵，氫原子與氧原子之間形成的化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵，即“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是極性共價(jià)鍵。
[能力提升]
11．下圖中每條折線表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是( )
A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4
答案 D
解析 在ⅣA～ⅦA族中的氫化物中，NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)不存在反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。
12．下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是( )
A．乙醇與氯乙烷
B．鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸
C．對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛
D．H2O與H2Te
答案 B
解析 鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)較低；而對(duì)羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以B選項(xiàng)正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)于A選項(xiàng)，由于乙醇分子間存在分子間氫鍵，而氯乙烷分子間不存在氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)(78.5℃)高于氯乙烷的沸點(diǎn)(12.3℃)；同理，D選項(xiàng)中H2O的沸點(diǎn)高于H2Te的沸點(diǎn)。
13．氧族元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響。如氧氣、水、臭氧、二氧化硫等。
(1)在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡(jiǎn)單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________(用離子符號(hào)表示)。與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________。
(2)氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O2－、S2－、Se2－、Te2－的順序依次增強(qiáng)
D．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4順序依次增強(qiáng)
(3)火山噴發(fā)時(shí)會(huì)釋放出許多H2S氣體，請(qǐng)寫出H2S分子的電子式____________。
(4)從下圖可知氧族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律是____________________________。
答案 (1)Te2－＞Se2－＞S2－＞O2－ 第3周期第ⅦA族
(2)AC
(4)除水外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點(diǎn)遞增
解析 (1)根據(jù)離子半徑的遞變規(guī)律可知四種離子半徑由大到小的順序是Te2－、Se2－、S2－、O2－。與硫在同周期且非金屬性最強(qiáng)的元素是氯，它在第3周期第ⅦA族
(2)根據(jù)元素周期律，同主族氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，陰離子的還原性從上到下依次增強(qiáng)，A、C正確。
(3)注意含有極性鍵化合物電子式的書寫方法。
(4)由圖像可知，氧族元素氫化物沸點(diǎn)變化規(guī)律是除水外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點(diǎn)遞增。
[拓展探究]
14．水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。
信息一：水的性質(zhì)存在許多反常現(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點(diǎn)相對(duì)較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。
信息二：在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”(如圖)：
試根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δs－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δp－p，則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為____________。
(2)下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是__________(填字母，下同)。
A．金剛石B．干冰
C．食鹽D．固態(tài)氨
(3)已知：2H2OH3O＋＋OH－，在OH－、H2O、H3O＋、H2O2中均含有的化學(xué)鍵是________。
A．極性鍵B．非極性鍵
C．配位鍵D．氫鍵
(4)寫出短周期元素原子形成的與H3O＋具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子____________。
(5)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)δs－p (2)D (3)A (4)NH3
(5)水分解必須破壞O—H共價(jià)鍵，而水沸騰只需破壞氫鍵和分子間作用力
2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第四單元 第1課時(shí) 分子間作用力學(xué)案 蘇教版選修3.docx
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