2020版高考化學大一輪復習 第2章 元素與物質世界 10 章末綜合檢測(二)魯科版.doc
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第2章 元素與物質世界 章末綜合檢測(二) (時間:60分鐘;滿分:100分) 一、選擇題(本題包括9小題,每小題5分,共45分) 1.(2019河南豫北質檢)分類貫穿在化學學習的始終。下列各組物質的分類正確的是( ) ①同位素:1H、2H2、3H?、谕滴铮篊2H4、C3H8、C4H10 ③酸性氧化物:CO2、NO2、SO3 ④混合物:水玻璃、水銀、水煤氣?、蓦娊赓|:明礬、冰醋酸、硫酸鋇 A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.⑤ 解析:選D。2H2是氫元素的單質,①錯誤;C2H4是乙烯,C3H8、C4H10屬于烷烴,乙烯與烷烴不是同系物,②錯誤;NO2不是酸性氧化物,③錯誤;水銀是金屬單質(Hg),④錯誤。 2.(2018高考天津卷)以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例,運用化學知識對其進行的分析不合理的是( ) A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋,釀造過程中只發(fā)生水解反應 B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎,該鼎屬于銅合金制品 C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為黏土 D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作 解析:選A。谷物的主要成分為淀粉,用谷物釀造出酒和醋,釀造過程主要包括淀粉水解為葡萄糖,葡萄糖發(fā)酵生成乙醇,乙醇被氧化為乙酸,因此釀造過程中涉及水解反應和氧化反應,A項錯誤;后(司)母戊鼎為商代后期的青銅器,屬于銅合金制品,B項正確;陶瓷的主要原料為黏土,C項正確;青蒿素易溶于乙醚,而不易溶于水,因此,屠呦呦用乙醚提取青蒿素的過程包括萃取操作,D項正確。 3.氧化還原反應中,水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。在下列反應中,水的作用與Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中的不同的是( ) A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 C.Cl2+H2OHCl+HClO D.2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 解析:選D。反應Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,選項A、B、C的反應中H2O的作用與其相同。選項D的反應2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑中,H2O為氧化劑。 4.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體,充分作用后,再加入過量稀鹽酸,完全反應,則離子數(shù)目沒有變化的是( ) A.Fe3+、Al3+ B.Al3+ C.Fe2+、NH D.Fe3+ 解析:選B。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,F(xiàn)e2+轉變?yōu)镕e3+,F(xiàn)e3+轉變?yōu)镕e(OH)3沉淀析出,Al3+轉變?yōu)閇Al(OH)4]-,NH轉變?yōu)镹H3氣體,NH減少。沒有過濾,再加入過量稀鹽酸,F(xiàn)e(OH)3沉淀轉變?yōu)镕e3+,所以Fe2+減少,F(xiàn)e3+增多,[Al(OH)4]-再轉變?yōu)锳l3+,Al3+數(shù)目幾乎不變。 5.(2019呼和浩特質量普查調(diào)研)下列解釋事實的離子方程式正確的是( ) A.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH+H2ONH3H2O+H+ C.鹽堿地(含較多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏,降低土壤的堿性:Ca2++CO===CaCO3 ↓ D.漂白粉溶液在空氣中失效:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓ 解析:選D。石灰水表面漂著的“白膜”為碳酸鈣,用醋酸溶解的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,A項錯誤;NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH+H++SO, B項錯誤;鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏,降低土壤的堿性,石膏微溶于水,反應的離子方程式為CaSO4+CO===CaCO3+SO,C項錯誤;漂白粉溶液在空氣中失效,是與空氣中的二氧化碳反應,反應的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓,D項正確。 6.(2019合肥高三檢測)在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液退色,其中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是( ) A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 B.O2是還原產(chǎn)物,Mn2+是氧化產(chǎn)物 C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液 D.標準狀況下,產(chǎn)生22.4 L O2時反應轉移2 mol e- 解析:選D。本題考查氧化還原反應,意在考查考生對氧化還原反應概念的理解能力。該反應中MnO中Mn的化合價降低,Na2O2中O的化合價升高,因此MnO為氧化劑,Na2O2為還原劑,A項錯誤;Mn2+為還原產(chǎn)物,O2為氧化產(chǎn)物,B項錯誤;高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能氧化濃鹽酸,C項錯誤;該反應中產(chǎn)生5 mol O2時,轉移10 mol e-,若產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)O2,則轉移 2 mol e-,D項正確。 7.將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1 molL-1的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL,恰好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+,Cr2O全部轉化為Cr3+,則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是( ) A.0.05 molL-1 B.0.1 molL-1 C.0.2 molL-1 D.0.3 molL-1 解析:選B。可以把Fe3O4看作FeOFe2O3,則n(Fe3O4)=n(FeO)=n(Fe2+),依次可知,在反應中Fe2+Fe3+,Cr2O2Cr3+,若設K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為c,則根據(jù)得失電子守恒有1=c0.025 L6,解得c=0.1 molL-1。 8.(2019河南豫北質檢)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙變紅色的溶液:Na+、NH、NO、HCO B.0.1 molL-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO、I- C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液:NH、Fe2+、SO、NO D.KW/[H+]=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、SiO、[Al(OH)4]- 解析:選D。使甲基橙變紅色的溶液顯酸性,HCO不能大量存在,A錯誤。Ag+與I-、SO分別反應生成沉淀,不能大量共存,B錯誤。加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液顯強堿性或酸性,NH、Fe2+不能大量存在于強堿性溶液中;若是酸性溶液,F(xiàn)e2+與NO不能大量共存,C錯誤。KW/[H+]=0.1 molL-1的溶液中[OH-]=0.1 molL-1,Na+、K+、SiO、[Al(OH)4]-在強堿溶液中能大量共存,D正確。 9.現(xiàn)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標簽溶液,為鑒別它們,取四支試管分別裝入任意一種溶液,向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液,下列結論錯誤的是( ) A.有三支試管中出現(xiàn)沉淀時,則加入的是AgNO3溶液 B.如果四支試管中都沒有明顯現(xiàn)象時,則加入的是NH4NO3溶液 C.若一支試管中產(chǎn)生氣泡,兩支試管中出現(xiàn)沉淀時,則加入的是HCl溶液 D.若只有兩支試管中出現(xiàn)沉淀時,則加入的是BaCl2溶液 解析:選C。將五種溶液兩兩反應可得下表結論:(↓表示生成沉淀,↑表示生成氣體,—表示無明顯現(xiàn)象) Na2CO3 AgNO3 BaCl2 HCl NH4NO3 Na2CO3 — ↓ ↓ ↑ — AgNO3 ↓ — ↓ ↓ — BaCl2 ↓ ↓ — — — HCl ↑ ↓ — — — NH4NO3 — — — — — 由上表得出結論:一支試管中產(chǎn)生氣泡,兩支試管中出現(xiàn)沉淀時,則加入的是Na2CO3溶液;三支試管中出現(xiàn)沉淀時,則加入的是AgNO3溶液;若只有兩支試管中出現(xiàn)沉淀時,則加入的是BaCl2溶液;一支試管中產(chǎn)生氣泡,一支試管中出現(xiàn)沉淀時,則加入的是HCl溶液;若四支試管中均無明顯現(xiàn)象時,則加入的是NH4NO3溶液。 二、非選擇題(本題包括4小題,共55分) 10.(13分)綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域,工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如圖所示,根據(jù)題意回答下列問題。 方法一:利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬 (1)試劑a和試劑b分別是____________,操作1的名稱是________。 (2)有一種細菌在有氧氣存在的稀硫酸中,可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽,寫出該反應的化學方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 方法二:利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬 (3)加入適量Na2CO3溶液的作用是_______________________________________。 (4)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱有____________________________________。 (5)通過檢驗CO來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈,檢驗的方法是_______________。 答案:(1)稀H2SO4、鐵粉 過濾 (2)4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O (3)除去油污 (4)燒杯、玻璃棒、漏斗 (5)取少量最后一次的洗滌液于試管中,滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則已經(jīng)洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則未洗滌干凈 11.(13分)磷的單質和化合物都是重要的化工產(chǎn)品。查閱資料可知:亞磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它們的鹽都有較強的還原性,可用于化學鍍銀或鍍鎳。亞磷酸是中強酸,它與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。 試回答下列問題: (1)Na2HPO3中P的化合價為________。 (2)Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液的pH________(填“>”“=”或“<”)7。 (3)利用次磷酸與硝酸銀溶液反應進行化學鍍銀,反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1,該反應的化學方程式為_______________________________________________。 (4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳。鍍鎳溶液中含Ni2+和H2PO,在酸性條件下發(fā)生下述反應: (a)____Ni2++____H2PO+____===____Ni++____H2PO+____ (b)6H2PO+2H+===2P↓+4H2PO+3H2↑ ①請配平化學方程式(a); ②依據(jù)化學方程式(b),反應消耗6 mol H2PO時,轉移電子的物質的量為________。 解析:(1)由化合物中所有元素的化合價代數(shù)和為0可知,Na2HPO3中P的化合價為+3。(2)由H3PO3與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3可知,Na2HPO3為正鹽;因亞磷酸為中強酸,Na2HPO3溶液中HPO水解使溶液顯堿性。(3)利用次磷酸與硝酸銀溶液進行化學鍍銀的反應中,H3PO2是還原劑,AgNO3是氧化劑,根據(jù)“氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1”可寫出化學方程式:H3PO2+4AgNO3+2H2O===4Ag↓+4HNO3+H3PO4。(4)①根據(jù)化合價的升降可配平(a)的化學方程式。②H2PO中P為+1價,H2PO既是氧化劑,也是還原劑,還原產(chǎn)物為P和H2,H2PO為氧化產(chǎn)物,6 mol H2PO中有4 mol P由+1價升高至+3價,故反應消耗6 mol H2PO時轉移電子的物質的量為4 mol2=8 mol。 答案:(1)+3 (2)正鹽?。? (3)H3PO2+4AgNO3+2H2O===4Ag↓+4HNO3+H3PO4 (4)①2 1 H2O 2 1 2H+ ②8 mol 12.(15分)(2019威海模擬)已知A、B、C、D、E均為中學化學中常見物質,在一定條件下相互轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物已省略)。 已知:①A常溫下為黃綠色的氣體單質。 ②B為一種常見變價金屬單質,在冷的濃硫酸中會被鈍化。 ③C的水溶液是一種無氧酸,且C的組成中含有與A相同的元素。 請回答下列問題: (1)A的化學式為_________________,構成非金屬單質A的元素的最高價氧化物的分子式為_______________,C的名稱為_______________。 (2)A與水反應的化學方程式為_____________________________________________。 (3)A與E反應生成D的離子方程式為______________________________________。 當E溶液中含有少量D時,除去D的離子方程式為__________________________。 檢驗D中陽離子可選用試劑________。 (4)在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象為__________________。 解析:A常溫下為黃綠色的氣體單質,則A為Cl2,B為一種常見變價金屬單質,在冷的濃硫酸中會被鈍化,則B為Fe,C的水溶液是一種無氧酸,且C的組成中含有與A相同的元素,則C為HCl,結合轉化關系可知,D為FeCl3,E為FeCl2。 (1)根據(jù)上面分析可知,A的化學式為Cl2,構成非金屬單質A的元素的最高價氧化物的分子式為Cl2O7,C的名稱為氯化氫。 (2)A為Cl2,A與水反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。 (3)A與E反應生成D的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。當FeCl2溶液中混有少量FeCl3時,可加鐵粉除去,反應的離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+。 (4)E為FeCl2,在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液,得氫氧化亞鐵沉淀,觀察到的現(xiàn)象為有白色絮狀沉淀生成,然后迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。 答案:(1)Cl2 Cl2O7 氯化氫 (2)Cl2+H2OHCl+HClO (3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe===3Fe2+ KSCN溶液 (4)有白色絮狀沉淀生成,然后迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀 13.(14分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應為置換反應)。 (3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________,K的原子結構示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為________________________________________________________________________。 (5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。 ①用堿石灰除去的物質為________; ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為________。 解析:(1)每個N原子最外層有5個電子,N與N之間有三對共用電子,所以其電子式為。 (2)Na在反應中作還原劑,F(xiàn)e元素的化合價降低,因該反應為置換反應,所以還原產(chǎn)物為Fe。 (3)KClO4為離子化合物,K+與ClO間存在離子鍵,ClO內(nèi)部Cl原子與O原子間存在共價鍵;K原子核外有19個電子,有四個電子層,每個電子層上分別有2、8、8、1個電子。 (4)NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。 (5)①堿石灰主要用來吸收CO2和H2O。 ②N2的物質的量為1.5 mol,由N原子個數(shù)守恒可知NaN3的物質的量為1 mol,因此NaN3的質量為65 g,即NaN3的質量分數(shù)為100%=65%。 答案:(1) (2)Fe (3)離子鍵和共價鍵 (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5)①CO2、H2O ②65%- 配套講稿:
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