高中化學-第二章 化學物質及其變課件(打包8套)[新人教版必修]1.zip
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第三節(jié)氧化還原反應 第四課時 復習 氧化劑是指在反應中得到電子 或電子對偏向 的物質 也就是反應后所含元素化合價降低的物質 氧化劑具有氧化性 反應時本身被還原 其生成物為還原產(chǎn)物 還原劑是指在反應中失去電子 或電子對偏離 的物質 也就是反應后所含元素化合價升高的物質 還原劑具有還原性 反應時本身被氧化 其生成物為氧化產(chǎn)物 物質氧化性或還原性的相對強弱的判斷規(guī)律 1 根據(jù)金屬活動順序判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 單質失電子能力減弱 單質的還原性逐漸減弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Fe3 Hg2 Ag Pt2 Au3 離子得電子能力增強 氧化性逐漸增強 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 單質得電子能力減弱 單質的氧化性逐漸減弱 2 根據(jù)非金屬活動順序判斷 1 根據(jù)活動性順序判斷 F Cl O2 Br S2 離子失電子能力增強 還原性逐漸增強 2 根據(jù)氧化還原反應方程式 一般有如下規(guī)律 氧化性 強 氧化劑 反應物 氧化產(chǎn)物 產(chǎn)物 弱氧化劑 還原性 強 還原劑 反應物 還原產(chǎn)物 產(chǎn)物 弱還原劑 結論 氧化性 CuO H2O還原性 H2 Cu 0 1 2 0 還原劑 如 H2 CuOCu H2O 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化劑 1 已知有如下反應 2BrO3 Cl2 Br2 2ClO3 ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是 A ClO3 BrO3 Cl2 Fe3 I2B BrO3 Cl2 ClO3 I2 Fe3 C BrO3 ClO3 Cl2 Fe3 I2D BrO3 ClO3 Fe3 Cl2 I22 今有下列三個氧化還原反應 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 若某溶液中有Fe2 和I 共存 要氧化除去I 而又不影響Fe2 和Cl 可加入的試劑是 A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl 練習 C C 一種元素處于最高價態(tài)時 只能得到電子顯氧化性 當處于最低價態(tài)時 只能失去電子顯還原性 當處于中間價態(tài)時 既能得到電子又能失去電子 故既顯氧化性又顯還原性 如 S 20 4 6 3 同種元素的不同價態(tài)物質氧化性和還原性強弱的判斷 高價到低價 氧化性漸減 還原性漸增 4 根據(jù)被氧化或被還原的程度判斷 如 2Fe 3Cl22FeCl3Fe SFeS 由于Cl2把Fe從0價氧化到 3價 S把Fe從0價氧化到 2價 因此 氧化性 Cl2 S 0 3 0 2 二 氧化還原反應的基本規(guī)律及其應用 1 守恒規(guī)律 化合價有升必有降 電子有得必有失 對于一個完整的氧化還原反應 化合價價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等 失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等 應用 有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式 例1 以知某物質的XO OH 2 與Na2SO3反應時 XO OH 2 作氧化劑 Na2SO3被氧化為Na2SO4 經(jīng)測得2分子XO OH 2 與5分子的Na2SO3恰好完全作用 試問XO OH 2 還原后X的最終價態(tài)是 A 3 B 4 C 5 D 0 分析與解答 先分析各元素化合價的變化 設X最終價態(tài)為 a 根據(jù)氧化劑 還原劑得失電子的物質的總數(shù)相等 則有等式 2X 5 a 5X 6 4 解得 a 0 2 價態(tài)規(guī)律 元素處于最高價 只有氧化性 處于最低價 只有還原性 處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性 但是主要呈現(xiàn)一種性質 若某物質由多種元素組成 其性質由這些元素性質的綜合體現(xiàn) 應用 判斷元素或物質有無氧化性 還原性 例2 下列敘述中正確的是 A 含最高價元素的化合物 一定具有氧化性 B 陽離子只有氧化性 陰離子只有還原性 C 失電子越多 還原性越強 失電子越少還原性越弱 D 強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應 D 3 強弱規(guī)律 較強的氧化劑和較強的還原劑反應 生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物 應用 在適宜的條件下 用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質 或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質 亦可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱 電解 B 注釋 關于歸中反應與歧化反應的介紹 不同價態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應 其結果是兩種價態(tài)只能相互靠近或最多達到相同的價態(tài) 而決不會出現(xiàn)高價態(tài)變低 低價態(tài)變高的交叉現(xiàn)象 歸中反應規(guī)律 處于中間價態(tài)的化合物 其某一部分轉化為較低價態(tài) 一部分轉變?yōu)檩^高價態(tài)的反應 稱之為歧化反應 應用 分析判斷氧化還原反應能否發(fā)生 5 難易規(guī)律 越易失電子的物質 失后就越難得電子 越易得電子的物質 得后就難失電子 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時 還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應 同理 一種氧化劑遇多種氧化劑時 氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應 應用 判斷物質的穩(wěn)定性及反應順序 注意 難失電子的物質不一定易得電子 你能句舉個例子嗎
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