(江蘇專版)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測(cè)(五)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(含解析).doc
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專題檢測(cè)(五) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 一、選擇題(每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得D為0.2 mol。又知5 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1,下列結(jié)論正確的是( ) A.A、B均轉(zhuǎn)化了20% B.m值為1 C.5 min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1 D.平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1 mol 解析:選B 5 min內(nèi)E的物質(zhì)的量變化值Δn=0.1 molL-1min-15 min0.4 L=0.2 mol。 2A(g)+B(g)mD(g)+E(g) n(始)/mol 0.6 0.5 0 0 Δn/mol 0.4 0.2 0.2 0.2 n(平)/mol 0.2 0.3 0.2 0.2 故α(A)=100%≈66.7%,α(B)=100%=40%;=,m=1;v(A)=2v(E)=0.2 molL-1min-1; n(總)=(0.2+0.3+0.2+0.2)mol=0.9 mol。 2.如圖所示為800 ℃時(shí)X、Y、Z三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( ) A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2X(g)2Y(g)+Z(g) B.前2 min X的分解速率為0.1 molL-1min-1 C.開始時(shí),正逆反應(yīng)同時(shí)開始 D.2 min時(shí),X、Y、Z的濃度之比為2∶3∶1 解析:選C 根據(jù)圖像,反應(yīng)過(guò)程中X的濃度減小,Y、Z濃度增大,因此X為反應(yīng)物,Y、Z為生成物,根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2X(g)2Y(g)+Z(g),A正確;前2 min,v(X)==0.1 molL-1min-1,B正確;開始時(shí)加入的物質(zhì)為X和Y,沒(méi)有Z,C錯(cuò)誤;根據(jù)圖像,2 min時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.2 molL-1、0.3 molL-1、0.1 molL-1,D正確。 3.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) B.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) 在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0 C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) 在室溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0 D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0 解析:選B A項(xiàng),當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)的ΔH>0,能自發(fā),說(shuō)明ΔS>0,正確;B項(xiàng),反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),ΔS<0,若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH-TΔS<0,故反應(yīng)的ΔH<0,錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)可知,該反應(yīng)的ΔS<0,在室溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確; D項(xiàng),不能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明該反應(yīng)ΔH-TΔS>0,該反應(yīng)ΔS>0,則ΔH>0,正確。 4.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),并于10 min時(shí)達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示: PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始濃度(molL-1) 2.0 1.0 0 平衡濃度(molL-1) c1 c2 0.4 下列判斷不正確的是( ) A.10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 molL-1min-1 B.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 C.升高溫度(T1<T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,平衡時(shí)PCl3的<1 D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol L-1 解析:選C PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 起始(molL-1) 2.0 1.0 0 轉(zhuǎn)化(molL-1) 0.4 0.4 0.4 平衡(molL-1) 1.6 0.6 0.4 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 molL-1min-1,A正確;平衡時(shí),n(Cl2)=1.2 mol,B正確;升高溫度,平衡常數(shù)減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則PCl3的>1,C錯(cuò)誤;移走2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2后,若平衡不移動(dòng),c(PCl5)=0.2 molL-1,但壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故達(dá)到平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 molL-1,D正確。 5.一定條件下,反應(yīng):6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如下圖所示[反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比:n(H2)∶n(CO2)=2]。 下列說(shuō)法正確的是( ) A.該反應(yīng)的ΔH>0 B.達(dá)到平衡時(shí),v正(H2)=v逆(CO2) C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于a點(diǎn) D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90% 解析:選D A項(xiàng),升溫,CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小,平衡左移,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,錯(cuò)誤;B項(xiàng),應(yīng)為v正(H2)=3v逆(CO2),錯(cuò)誤;C項(xiàng),升溫,平衡左移,b點(diǎn)溫度高,其平衡常數(shù)小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),設(shè)生成C2H5OH的物質(zhì)的量為x mol 6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) 起始(mol) 2 1 0 0 轉(zhuǎn)化(mol) 6x 2x x 3x 100%=60%,x=0.3,所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率為100%=90%,正確。 6.在密閉容器中充入一定量NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57 kJmol-1。在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率:a②>③ C.在P點(diǎn),CO轉(zhuǎn)化率為75% D.在P點(diǎn),向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol,此時(shí)v(CO)正< v(CO)逆 解析:選C A項(xiàng),任選一種情況,升高溫度,甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),相同溫度下,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),甲醇的體積分?jǐn)?shù)越大,說(shuō)明壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)棰?②>③,故容積大小為①<②<③,錯(cuò)誤;C項(xiàng),P點(diǎn)甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%,設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x,則氫氣轉(zhuǎn)化了2x,甲醇生成了x,50%=得到x=0.075,所以CO的轉(zhuǎn)化率為100%=75%,正確;D項(xiàng),設(shè)②容器體積為V,P點(diǎn)平衡的時(shí)候,CH3OH的物質(zhì)的量為0.075 mol,濃度為 molL-1,CO的物質(zhì)的量為0.025 mol,濃度為 mol L-1,H2的物質(zhì)的量為 0.05 mol,濃度為 molL-1,K==1 200 V2,再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol,同樣的方法計(jì)算得到離子積Qc≈356 V2,Qc- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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