（浙江選考）2020版高考化學一輪復習 專題一 第二單元 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積教師備用題庫.docx

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第二單元 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 教師備用題庫 1.(2017浙江11月選考,22,2分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(　　) A.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA B.25 ℃時,pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NA C.任意條件下,1 mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA D.a mol的R2+(R的核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA 答案　B　A項,反應初期,濃硫酸與鎂反應的產(chǎn)物是H2O、SO2和MgSO4,硫酸變稀后與鎂反應的產(chǎn)物是H2和MgSO4,若0.2 mol H2SO4反應對應的還原產(chǎn)物只有SO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,若對應的還原產(chǎn)物只有H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應介于0.2NA 和0.4NA之間,故A正確;25 ℃時,pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3 mol/L,1 L該溶液中含H+的數(shù)目為0.001NA,故B錯誤;1個苯分子中含有6個C—H鍵,1 mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA,故C正確;R2+核外電子數(shù)為(A-N-2),a mol R2+的核外電子數(shù)為a(A-N-2)NA,故D正確。 2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(　　) A.標準狀況下,2.24 L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NA B.1 L 0.1 molL-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA C.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D.0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA 答案　D　本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算。標準狀況下乙醇呈液態(tài),A錯誤;硫酸鈉溶液中有水,水分子中也含氧原子,B錯誤;C中發(fā)生的反應為2I- +2Fe3+ I2 +2Fe2+,KI不可能完全反應,C錯誤;等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)相同,0.1 mol乙烯與乙醇完全燃燒消耗0.3 mol O2,D正確。 3.(2016浙江10月選考,22,2分)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.2.8 g鐵粉與50 mL 4 molL-1鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA B.常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA C.標準狀況下,8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA D.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA 答案　C　2.8 g鐵粉與50 mL 4 molL-1鹽酸反應生成亞鐵離子,鐵粉完全反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA,故A錯誤;常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-13NA,故B錯誤;標準狀況下,8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量是0.4 mol,完全燃燒消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA,故C正確;由于1 mol金剛石與1 mol石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目不相同,因此不能計算出1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目,故D錯誤。 4.(2018課標Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA B.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA D.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 答案　B　本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算。16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子是若干Fe(OH)3的聚集體,故膠體粒子數(shù)目遠小于0.1NA,A項錯誤;Ar是單原子分子,22.4 L(標準狀況)氬氣的物質(zhì)的量是1 mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,B項正確;甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3,其摩爾質(zhì)量是92 gmol-1,則92.0 g甘油含有羥基的數(shù)目為3.0NA,C項錯誤;甲烷與氯氣反應的產(chǎn)物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同時存在,1.0 mol CH4與足量氯氣反應時上述四種有機物的總物質(zhì)的量為1.0 mol,D項錯誤。 5.(2018課標Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C.標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA 答案　C　本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用。1 mol P4分子中有6 mol P—P鍵,A不正確;Fe3+水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA,B不正確;標準狀況下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol,其中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol,C正確;SO2與O2的反應為可逆反應,無法進行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反應后分子總數(shù)大于2NA,D不正確。 6.(2018課標Ⅲ,8,6分)下列敘述正確的是(　　) A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學鍵數(shù)相同 答案　B　本題考查原子結(jié)構(gòu)與化學鍵。A項,24 g鎂和27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol,1 mol鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12NA,1 mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13NA,錯誤;B項,等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子,含有的電子數(shù)相同,正確;C項,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中子,故中子數(shù)比為5∶4,錯誤;D項,乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烷中含有7 mol化學鍵,乙烯的結(jié)構(gòu)式為,1 mol乙烯中含有5 mol化學鍵,錯誤。 7.(2017課標Ⅱ,8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(　　) A.1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA B.2.4 g Mg與H2SO4完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2NA 答案　D　本題考查阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)計算。由于NH4Cl溶液中NH4+水解,所以1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量少于0.1NA,A錯;2.4 g Mg與H2SO4完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B錯;標準狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol,則所含分子數(shù)為0.1NA,C錯;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反應前后氣體分子總數(shù)不變,D正確。 8.(2017課標Ⅲ,10,6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA個中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+ C.2.24 L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子 D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g),增加2NA個P—Cl鍵 答案　A　本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用。11B的質(zhì)量數(shù)為11,中子數(shù)為6,A正確;題中未給出溶液的體積,B不正確;標準狀況下苯不是氣體,C不正確;PCl3與Cl2反應制備PCl5為可逆反應,D不正確。 9.取W g NaHCO3固體,加熱使其完全分解,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中全部吸收,生成5.0 g CaCO3沉淀。試計算: (1)CaCO3的物質(zhì)的量為　　　　mol。 (2)W=　　　　。 答案　(1)0.05　(2)8.4 解析　(1)n(CaCO3)=5.0 g100 g/mol=0.05 mol。 (2)由2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O可知,n(NaHCO3)=2n(CO2)=2n(CaCO3)=20.05 mol=0.1 mol,故W g=0.1 mol84 g/mol=8.4 g,解得W=8.4。 10.將一定量的CO2氣體通入500 mL某NaOH溶液中,充分反應后,低溫蒸發(fā)此溶液,得到不含結(jié)晶水的白色固體A,取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應,得到氣體的體積(標準狀況下)與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示: 組別 ① ② ③ 鹽酸的體積(mL) 50 50 50 固體A的質(zhì)量(g) 3.80 6.20 7.20 氣體體積(mL) 896 1344 1344 (1)上表中第　　組數(shù)據(jù)表明加入的50 mL鹽酸反應后有剩余。 (2)組成固體A的物質(zhì)是　　　　　　,其物質(zhì)的量之比為　　　　。 答案　(1)①　(2)Na2CO3與NaHCO3　1∶1 解析　(1)因①~③組所用鹽酸的量相同,而第①組生成的氣體比其他各組都少,表明第①組加入的50 mL鹽酸反應后有剩余。 (2)標準狀況下,3.80 g固體A完全反應產(chǎn)生的CO2為896 mL22 400 mLmol-1=0.04 mol,若固體A為Na2CO3,則其質(zhì)量為0.04 mol106 gmol-1=4.24 g;若固體A為NaHCO3,則其質(zhì)量為0.04 mol84 gmol-1=3.36 g,因3.36 g<3.80 g<4.24 g,所以固體A為Na2CO3和NaHCO3的混合物,此混合物的平均摩爾質(zhì)量為3.8 g0.04mol=95 gmol-1。運用十字交叉法可知,Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1。