陜西省石泉縣高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3 氧化還原反應(yīng)（第2課時(shí)）教案 新人教版必修1.doc

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氧化還原反應(yīng) 課標(biāo)依據(jù) 新課程標(biāo)準(zhǔn)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求“根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)”。 教材分析 本節(jié)課安排在第二章教材介紹了分類方法之后，需要學(xué)生對初中氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)及元素原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)加以理解應(yīng)用。從已有的知識(shí)層面進(jìn)一步擴(kuò)展氧化還原反應(yīng)的定義，從氧化還原反應(yīng)的特征深入到本質(zhì)。 學(xué)情分析 高一1班：學(xué)生對于化學(xué)知識(shí)儲(chǔ)備上在已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，初步具備分析總結(jié)的能力，可以通過對已有知識(shí)的復(fù)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行新課，在學(xué)習(xí)特點(diǎn)上比較被動(dòng)，需要教師在課堂上靈活轉(zhuǎn)變教學(xué)。 高一2班：在知識(shí)儲(chǔ)備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個(gè)積極分子可以帶活班級學(xué)習(xí)氣氛。 高一4班：在知識(shí)儲(chǔ)備上和前兩個(gè)班情況相同，課堂較活躍，學(xué)生在學(xué)習(xí)積極性上較好。 三維目標(biāo) 知識(shí)與能力 1、掌握四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系，理解氧化劑和還原劑的概念； 2、了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用； 過程與方法 1、通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力； 2、通過對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)； 2、通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。 教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 氧化劑和還原劑的判斷 教學(xué)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)的概念的應(yīng)用 教法 與 學(xué)法 教師通過學(xué)生已有知識(shí)為基礎(chǔ)引入新課，學(xué)生通過問題探究的的形式參與新課，然后教師通過已有知識(shí)進(jìn)一步引導(dǎo)讓學(xué)生主動(dòng)參與探究得到結(jié)論。 教學(xué)資源 ppt課件 教 學(xué) 活 動(dòng) 設(shè) 計(jì) 師生活動(dòng) ［課前練習(xí)］判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 1、2 Na　+Cl2==2NaCl 2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu 3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑ 4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O 5、CaO +H2O ==CaCO3 6、3 Fe +2O2 ==Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4 ↓+2HCl 8、CaCO3 ==CaO +CO2 ↑ ［師］請大家根據(jù)以上的練習(xí)，總結(jié)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 ［板書］4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 ［講］置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有些屬于氧化還原反應(yīng)，有些不屬于氧化還原反應(yīng)。 ［投影］ 1、判斷下列說法正確與否 、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氯化還原反應(yīng)。 、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氯化還原反應(yīng)。 2、判斷下列反是否屬于氧化還原反應(yīng)？ △ 、2CuO＋H2==Cｕ＋H2O 、MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋H2O＋Cl2↑ 、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 、2H2O2===2H2O＋O2↑ 、CaCO3＋H2O＋CO2== Ca(HCO3)2 ［過］在反應(yīng)中，H2――H2O　的變化實(shí)質(zhì)是失去了電子，被氧化，而CuO ---Cu 的變化實(shí)質(zhì)是得到了電子，被還原。其中，H2 為CuO 的還原提供了電子，CuO 為H2 的氧化接受了電子，從而使雙方完成了氧化還原反應(yīng)。在這里，H2 起還原作用稱為還原劑，CuO 起氧化作用稱為氧化劑。 ［板書］二、氧化劑和還原劑 ［問］1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么是還原劑？ 2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價(jià)的情況如何？ 3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？ ［討論并小結(jié)］得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質(zhì))的物質(zhì)為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。 ［板書］1、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物) 氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性 還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性 ［講］在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。 ［板書］氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 ［總結(jié)］氧化還原反應(yīng)中各概念間的關(guān)系為 ［板書］ 化合價(jià)降低，得電子，被還原 化合價(jià)升高，失電子，被氧化 氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 ［過］氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下面我們學(xué)習(xí)如何在方程式上簡單地表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。 ［板書］2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 (1) 雙線橋法---表示電子得失結(jié)果 ［投影小結(jié)］步驟： 1、先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素。 2、線上標(biāo)明電子得失數(shù)。 ［點(diǎn)擊試題］用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。 (1) 3 H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 === 2KCl + 3 O2 (3) 2H2S +SO2 == 3 S+2H2O ［板書］(2) 單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況 ［投影小結(jié)］步驟：重點(diǎn)： （1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）； （2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素； （3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。 ［過］下面根據(jù)我們已有的經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)一下常見的氧化劑和還原劑。 ［板書］3、常見的氧化劑與還原劑 ［投影小結(jié)］ 1、常見的氧化劑 (1) 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2 (2)含高價(jià)金屬陽離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2、常見的還原劑： (1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動(dòng)性順序，還原性遞減) (2) 含低價(jià)金屬陽離子的化合物：Fe2＋ (3) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 (4) 含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI ［結(jié)束語］氧化還原反應(yīng)是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)、日常生活密切相關(guān)的重要反應(yīng)。它對我們?nèi)祟惣扔胸暙I(xiàn)又有害處，比如我們釀酒、燃料燃燒都是利用氧還反應(yīng)，但是鐵生銹，易燃物自然等等也同樣是氧還反應(yīng)。我們在學(xué)習(xí)了化學(xué)之后就可以充分去避免氧還反應(yīng)的危害，最大限度的利用它來為人類服務(wù)。 設(shè)計(jì)意圖 掌握四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系 理解氧化劑和還原劑的概念 通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力 通過對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法 了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用 批注 當(dāng)堂檢測 有效練習(xí) 1.在反應(yīng) 2KClO3 ==2KCl+3O2 中，　　　化合價(jià) 升高，該元素　　　電子，被　　??；　　元素化合 價(jià)降低，被　　　，發(fā)生了　　　　反應(yīng)，氧化劑是 還原劑是 。 2.在反應(yīng) 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，鹽酸?。ā。? A 全部被氧化 B 全部被還原 C 部分被氧化 D 部分被還原 3. 課后習(xí)題第3題 4. 課后習(xí)題第9題 作業(yè)布置 課時(shí)作業(yè) 板書設(shè)計(jì) 3、 氧化還原反應(yīng) 4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 氧化劑和還原劑 1、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物) 氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)----氧化性 還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)----還原性 氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物 還原產(chǎn)物：還原后的生成物。 教學(xué)反思 備注