遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.1 化學(xué)能與熱能導(dǎo)學(xué)案3新人教版必修2.doc

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化學(xué)能與熱能 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、知道化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化之間的關(guān)系 2、會(huì)分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 3、了解化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿闹卮笠饬x 重點(diǎn) 會(huì)分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 難點(diǎn) 從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化 學(xué)法指導(dǎo) 1、學(xué)會(huì)從反應(yīng)物和生成物的能量高低來(lái)分析反應(yīng)是放熱還是吸熱 2、從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)放熱和吸熱的根本原因 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本32—34頁(yè)，你一定能完成下列問(wèn)題） 1、斷開(kāi)化學(xué)鍵要 能量；形成化學(xué)鍵要 能量 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于 ___________________________________________________的相對(duì)大小。 ∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量； ∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量。 3、兩條基本自然定律是什么？ 4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為 的變化 5、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)__________________________ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)____________________________________ 6、人類利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的原理來(lái)獲取所需的大量熱量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研，如______________、__________________、_______________等。化學(xué)家也常常利用熱能促使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生，從而探究___________ 、__________或_________，如_______、________________等。 7、人類利用能源分_______________、_______________ 、___________等三個(gè)階段 二、自主練習(xí)：（通過(guò)自學(xué)，相信自己能解決下列問(wèn)題） 1、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是( )。 2、下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 ①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) 　　　　　?、诔浞秩紵漠a(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源 　　　　　?、苋紵龝r(shí)放出大量的熱 A．①②③ 　　 B．①②④ C．①③④　　D．②③④ 3、下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （ ） A、鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B、氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) C、硫在空氣或氧氣中燃燒 D、Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) 4、下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B、放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生 C、需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決 獨(dú)立思考合作探究 1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。 氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開(kāi)，氫原子和氯原子通過(guò)形成H-Cl鍵而結(jié)合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開(kāi)1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1mol Cl-Cl鍵要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會(huì)放出431 kJ的能量。 請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算確定H2+Cl2==2HCl反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ 2、參考下表中的鍵能的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是 化學(xué)鍵 H—H H—F H—Cl H—Br 鍵能kJ/mol 436 565 431 368 A、HF B、HCl C、HBr D、H2 鞏固練習(xí) 1、下列說(shuō)法正確的是 A、 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D、在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量 2．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )。 A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng) C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．C02與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaC03分解是吸熱反應(yīng) 3、人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代。以下說(shuō)法正確的是： （ ） A．原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng) B．目前我國(guó)廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料 C．多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽(yáng)能、氫能 D．化石燃料的燃燒沒(méi)有污染 4、如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題： ⑴實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ⑶寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ⑷由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。 學(xué)習(xí)體會(huì) 達(dá)標(biāo)測(cè)試 1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ） A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B.會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì) C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.必然伴有能量的變化 2.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是 A．濃硫酸與水 B．生石灰與水 C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水 3.已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法正確的是A 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 4.在燃燒正旺的煤爐上添加新煤時(shí)，發(fā)現(xiàn)爐溫下降，同時(shí)在新煤上方，有藍(lán)色火焰出現(xiàn)。寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)。 ?、湃紵姆磻?yīng)___________________________，___熱反應(yīng)； ?、茽t溫下降的反應(yīng)___________________________，___熱反應(yīng)； ?、撬{(lán)色火焰的反應(yīng)_____________________________，___熱反應(yīng)。 [理]5.已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計(jì)算1molN2（g）和3 molH2（g）完全轉(zhuǎn)化為 NH3(g)的反應(yīng)熱的理論值。