遼寧省撫順市高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶鹽電解質(zhì)的溶解平衡2導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc
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難溶鹽電解質(zhì)的溶解平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 重點(diǎn) 弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素 難點(diǎn) 弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素 學(xué)法指導(dǎo) 根據(jù)在水溶液中和熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì);根據(jù)在水溶液中是否完全電離又把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì);由于弱電解質(zhì)在水溶液中是部分電離的所以電離方程式用“ ”來(lái)連,由于弱電解質(zhì)的電離是可逆的所以勒夏特列原理同樣適用電離平衡的移動(dòng)。 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí):(請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本40-44頁(yè)全解85-95頁(yè),完成下列問(wèn)題) (一)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)___________________________ 化合物 大多數(shù)有機(jī)物(酒精、蔗糖等) 非電解質(zhì)_________________________ 非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3等) 少數(shù)氫化物(NH3等) 注:1.單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)頁(yè)不是非電解質(zhì) 2.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) 3.化合物的水溶液能導(dǎo)電,該化合物不一定是電解質(zhì)(如___________________) 4.電解質(zhì)本身是不導(dǎo)電,共價(jià)化合物必須在________才能電離導(dǎo)電,離子化合物在________________________能電離導(dǎo)電。(從組成元素上如何區(qū)分共價(jià)化合物和離子化合物________________________________________________) 3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性主要是由溶液中的_________________的大小決定的,其次還與離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。 (二)弱電解質(zhì)的電離平衡 1.定義:在一定條件(溫度、濃度)下,弱電解質(zhì)的水溶液中,當(dāng)_______________ ________________________________相等時(shí),溶液中電解質(zhì)的分子和離子濃度_____ _______________的狀態(tài)。 2.電離方程式的書(shū)寫(xiě): (1)強(qiáng)電解質(zhì)用“=”;弱電解質(zhì)用“ ” (2)多元弱酸(H2CO3 H2SO3 H2S H3PO4)的電離是分步進(jìn)行的 (3)酸式鹽在水溶液中的電離:強(qiáng)酸的酸式鹽NaHSO4=Na++H++SO42-;弱酸的酸式鹽NaHCO3:_________________________ _________________________ (4)酸式鹽在熔融狀態(tài)中的電離:NaHSO4______________________________________ NaHCO3:________________________________________ 3.影響電離平衡的因素 (1)內(nèi)因:電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱起決定作用 (2)外因:濃度、溫度、外加物質(zhì) 濃度:加水稀釋_______電離,但各主要微粒的濃度_______;增大濃度,電離程度 _________,各主要微粒的濃度_______【c(H+)和c(OH-)的變化是相反的】 溫度:由于弱電解質(zhì)的電離是___熱過(guò)程,所以在一定范圍內(nèi)升溫______電離,各主要微粒濃度_______________ (3)外加物質(zhì):在稀氨水中存在下述電離平衡NH3H2ONH4++OH-, 完成下列表格: 條件改變 通HCl 加NaOH固體 加NH4Cl固體 加蒸餾水 通NH3 升溫 平衡移動(dòng)方向 c(OH-) c(NH4+) c(NH3H2O) 4.電離平衡常數(shù) (1)NH3H2ONH4++OH-,電離常數(shù)的表達(dá)式:_________________ (2)多元弱酸的電離平衡常數(shù)K1____K2______K3 (3)電離常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度越高電離常數(shù)________,電離程度_________ 溫度升高電離常數(shù)變化不大,一般數(shù)量級(jí)不會(huì)改變。 二、自主練習(xí):(通過(guò)自學(xué),相信自己能解決下列問(wèn)題) 1.(1)現(xiàn)有①硫酸銅②碳酸鈣固體③磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH3H2O⑩熟石灰,其中(填序號(hào))屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 ,既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是 。 (2)用pH試紙測(cè)定溶液的pH,正確操作是 。 2.下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( ) A. NH3 、SO2、H2O、HI B.HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3 C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S D.NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3 3.有五瓶溶液分別是①10mL0.60molL-1NaOH水溶液,②20mL0.50molL-1H2SO4水溶液,③30mL0.40molL-1HCl水溶液,④40 mL 0.30 molL-1CH3COOH水溶液,⑤50 mL 0.20 molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是( ) A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>① 4.在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離度增大,H+ 濃度減小,可采用的方法是( ) A.加熱 B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C.加入少量的0.5mol/L的硫酸 D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 5.把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是( ) A.自來(lái)水 B.0.5 molL-1鹽酸 C.0.5 molL-1CH3COOH溶液 D.0.5 molL-1KCl溶液 6. 下列有關(guān)敘述中正確的是:( ) A 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) C 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) D 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的 7.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式 (1)氫硫酸 (2)NaHCO3 (3)Na2CO3 (4)CH3COOH________________________________________________ 三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題,請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決 獨(dú)立思考 合作探究 例題1..已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水 例題2. 甲、乙兩瓶NaOH溶液分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶中c(OH-)之比_______(填“>”“<”或“=”)10;甲、乙兩瓶氨水分別為1mol/L和0.1mol/L,則甲、乙兩瓶中c(OH-)之比_______(填“>”“<”或“=”);兩瓶c(OH-)之比為10的氨水,則它們的物質(zhì)的量濃度之比______(填“>”“<”或“=”)10 例題3.體積相同、相同PH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)堿溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是 鞏固練習(xí) 1.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是 A 相同濃度的兩溶液中c(H+)相同 B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C pH=3的兩溶液稀釋100倍,pH都為5 D 兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,c(H+)均明顯減小 2.在同體積0.3 molL-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列說(shuō)法中正確的是( ) A.硫酸中放出氫氣量最多 B.醋酸中放出氫氣量最多 C.鹽酸中放出的氫氣量最多 D.鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等 3.在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離度增大,H+ 濃度減小,可采用的方法是( ) A.加熱 B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C.加入少量的0.5mol/L的硫酸 D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 4. 用食用白醋(醋酸濃度約為1mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是( ). A.白醋中滴入石蕊溶液呈紅色. B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生. C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出. D.PH試紙顯示白醋的PH為2-3 學(xué)習(xí)體會(huì)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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