遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案2新人教版必修1.doc

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離子反應(yīng)及其發(fā)生條件 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、了解離子反應(yīng)的概念 2、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件 3、能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式 重點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子方程式的書(shū)寫(xiě) 難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子方程式的書(shū)寫(xiě) 學(xué)法指導(dǎo) 1、通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)2-1滲透離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2、學(xué)生要熟記復(fù)分解反應(yīng)條件 難溶（書(shū)后沉淀表格）、難電離（弱酸弱堿水）、易揮發(fā)(氣體)的物質(zhì)都包括哪些 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、 自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本32頁(yè)、110頁(yè)，你一定能完成下列問(wèn)題） 1、 常見(jiàn)的難溶物質(zhì)_______________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2、常見(jiàn)的難電離物質(zhì)______________________________________________________ _________________________________________________________________________ 3、常見(jiàn)的易揮發(fā)的物質(zhì)____________________________________________________ _________________________________________________________________________ 4、離子方程式的定義______________________________________________________ 5、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 、 、 6、書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟__________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 二、自主練習(xí)：（通過(guò)自學(xué)，相信自己能解決下列問(wèn)題） 1、下列離子能大量共存的是（ ） A. H+ HCO3- Na+ K+ B. OH- Na+ Ba2+ Fe3+ C. Ca2+ Cl- CO32- Na+ D. H+ Cl- NH4+ NO3- 2、pH=1的溶液中能大量共存的是（ ） A. ClO- Na+ NO3- K+ B.NH4+ SO42- Al3+ K+ C. OH- Ba2+ Cl- K+ D. CH3COO- Na+ SO42- K+ 3、能使酚酞試液變紅的溶液中能大量共存的是（ ） A. Fe3+ NO3- Cl- Na+ B. H+ NO3- K+ Na+ C. NH4+ NO3- Ba2+ K+ D. K+ Na+ SO42- NO3- 三、你還有哪些不會(huì)的問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決 獨(dú)立思考合作探究 探究1. 寫(xiě)出下列離子反應(yīng)方程式并找出下列反應(yīng)實(shí)質(zhì) 1） 向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸溶液 2） 向氫氧化鉀溶液中滴加硫酸溶液 3） 向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸 4） 向氫氧化鉀溶液中滴加鹽酸 【思維導(dǎo)引】先寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式然后再改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式，比較離子方程式和一般化學(xué)方程式的不同點(diǎn) 探究2.判斷下列離子方程式的正誤 1） SO42-+ H+ + OH- + Ba2+ = BaSO4↓+H2O 2） 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 3）H++CO32-=CO2↑+H2O 【思維導(dǎo)引】先寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式然后再改寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)的物質(zhì)分別是：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、難溶物質(zhì) 鞏固練習(xí) 1、 下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓表示的是（ ） A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 2、下列離子方程式中正確的是（ ） A.稀硫酸滴在銅片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng) MgO+2H+=Mg2++H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag D.稀鹽酸滴在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 學(xué)習(xí)體會(huì) 達(dá) 標(biāo) 測(cè) 試 1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. H+ Ca2+ Cl- CO32- B . Na+ Mg2+ SO42- OH- C. K+ Na+ OH- Cl- D.Cu2+ Ba2+ Cl- SO42- 2.下列離子方程式中，正確的是（ ） A.稀硫酸滴在鐵片上 2Fe+6 H+=2Fe3++3 H2↑ B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 CuSO4+2 OH- =Cu（OH）2↓+ SO42- D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合 AgNO3+ Cl- = AgCl ↓+ NO3- 3.下列化學(xué)方程式中，不可以用H++OH-= H2O表示的是（ ） A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C.KOH+HCl=KCl+H2O D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 4.離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中的CO32-代表的物質(zhì)可以是（ ） A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3 5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A.氫氧化鋇與鹽酸 2H++2OH-=2H2O B.石灰石與醋酸 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.鐵與稀H2SO4 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D.氫氧化鈉與CuSO4 2OH-+Cu2+=Cu(OH) 2 ↓