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鄂爾多斯市2018——2019學年第一學期期中考試
高二年級化學試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、P-31、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Zn-65
第Ⅰ卷
一、選擇題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分)
1.雪是冬之精靈，在雪水冰的轉(zhuǎn)化中能量變化的敘述正確的是
A. ΔH1＞0，ΔH2＞0 B. ΔH1＞0，ΔH2＜0
C. ΔH1＜0，ΔH2＜0 D. ΔH1＜0，ΔH2＞0
【答案】B
【解析】
雪→水的過程需吸收熱量，故△H1＞0，水→冰的過程需放出熱量，故△H2＜0，B項正確。故選B。
2.準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是
A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒
C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL堿式滴定管
【答案】B
【解析】
試題分析：高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此要使用酸式滴定管，由于精確度是0.01mL，量筒的精確度是0.1mL，故選擇50mL酸式滴定管，選項B正確。
考點：考查儀器的精確度的知識。
3.已知2SO2＋O22SO3(g)，若反應速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，則下列式子正確的是
A. 2v(SO3)＝v(O2) B. v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)
C. 1/2v(SO2)＝v(O2) D. v(O2)＝2v(SO2)
【答案】C
【解析】
根據(jù)vSO22=vO21=vSO32 ； v(SO3)＝2v(O2)，故A錯誤；v(SO2)＝2v(O2)＝v(SO3)，故B錯誤； v(SO2)＝v(O2)，故C正確；2v(O2)＝v(SO2)，故D錯誤。
4.在下列各說法中，正確的是( )
A. ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應
B. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)
C. 1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D. 1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
【答案】B
【解析】
試題分析：A．放熱反應的焓變小于0，吸熱反應的焓變大于0，故△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故A錯誤；B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可用分數(shù)或小數(shù)表示，故B正確；C．中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量，而1mol硫酸和1mol氫氧化鋇反應時生成了2mol水，故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；D．燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，而1mol氫氣和0.5mol氧氣反應生成的水的狀態(tài)未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤；故選B。
【考點定位】考查中和熱、燃燒熱的概念以及熱化學方程式中計量數(shù)的含義。
【名師點晴】準確理解中和熱、燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，中和熱是指稀的強酸和強堿當生成1mol水時所放出的熱量；燃燒熱是指在101K時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，特別注意反應熱與化學計量數(shù)成正比，據(jù)此解題。
5.利用反應2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJmol－1 ，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
A. 降低溫度 B. 增大壓強同時加催化劑
C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應體系中移走
【答案】B
【解析】
試題分析：A、降低溫度反應速率減小，A錯誤；B、正反應是體積減小的，則增大壓強同時加催化劑可同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，B正確；C、正反應放熱，升高溫度同時充入N2平衡向逆反應方向進行，轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D、及時將CO2和N2從反應體系中移走反應速率減小，D錯誤。答案選B。
考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響
6.25 ℃和1.01105 Pa時，反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H =＋56.76 kJ/mol自發(fā)進行的原因是
A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應
C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于能量效應
【答案】D
【解析】
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，是一個吸熱反應，△H＞0，反應能夠自發(fā)進行，必須滿足△G=△H-T?△S＜0，所以△S＞0，且熵增效應大于能量效應，故選D。
7. 下列反應的能量變化與其它三個不相同的是
A. 鋁粉與氧化鐵的反應
B. 氯化銨與消石灰的反應
C. 鋅片與稀硫酸反應
D. 鈉與冷水反應
【答案】B
【解析】
A．鋁粉與氧化鐵的反應屬于放熱反應；
B．氯化銨與消石灰的反應屬于吸熱反應；
C．鋅片與稀硫酸反應屬于放熱反應；
D．鈉與冷水反應屬于放熱反應．
顯然B中反應的能量變化與其他三項不相同．故選B．
8.已知氣體A和氣體B反應生成液態(tài)C為放熱反應，則下列熱化學方程式書寫正確的是(a>0)
A. A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝＋a kJ/mol B. A＋2B===C ΔH＝－a kJ/mol
C. A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJ D. A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJ/mol
【答案】D
【解析】
A、放熱反應，ΔH應為負值，ΔH＝—a kJ/mol，故A錯誤；B、熱化學方程式中沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C、ΔH的單位為kJ/mol，故C錯誤；D、 A(g)＋2B(g)===C(l) ΔH＝－a kJ/mol，聚集狀態(tài)、單位、ΔH的正負號均正確，故D正確；故選D。
9.已知在25℃、101 kPa條件下：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJmol－1
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJmol－1
由此得出的結(jié)論正確的是
A. 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應
B. 等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應
C. O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應
D. O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)蓋斯定律以及能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定來解答。
【詳解】4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJmol－1 （1）
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJmol－1 （2）
（1）-（2）得3O2(g)═2O3(g) ΔH＝+284.2kJ/mol該反應吸熱，等質(zhì)量的O2比O3能量低，所以O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應，
所以D選項是正確的。
【點睛】本題考查了蓋斯定律的應用，熱化學方程式的書寫，熟練掌握由已知熱化學方程式轉(zhuǎn)換為未知熱化學方程式是解題的關(guān)鍵，理解物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定。
10.某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2，實驗結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是
A. OA段表示開始時，反應速率較快
B. AB段表示反應速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用
C. BC段表示反應速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多
D. OC線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大
【答案】B
【解析】
【分析】
由圖像可以知道，曲線斜率越大，反應速率越快，開始溫度較低，反應較緩慢，后來可能因為產(chǎn)物有催化作用，且該反應為放熱反應，反應速率加快，后來離子濃度減小，反應速率減小，以此來解答。
【詳解】A.OA段表示開始時，由圖像可以知道曲線斜率不大，反應速率稍慢，故A錯誤；
B.AB段表示反應速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用，且該反應為放熱反應，故B正確；
C.由圖像可以知道AB段曲線斜率最大，表示反應速率最快，向縱坐標作輔助線可以知道在該時間段內(nèi)收集到的氣體最多，故C錯誤；
D. 從圖像知，OC段表示隨時間增加，曲線斜率先增大后減小，故反應速率不是一直增大，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
11.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0已達平衡，其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡會產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是
(O~t1:v正=v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)
A. 增大氧氣的濃度 B. 增大壓強 C. 升高溫度 D. 加入催化劑
【答案】C
【解析】
【詳解】A、分析時要注意改變條件的瞬間，v正、v逆的變化，增大氧氣的濃度，v正瞬間增大，v逆逐漸增大，選項A正確；B、增大壓強，v正、v逆都瞬間增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)，選項B正確；C、升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，靠左C錯誤；D、加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)地增大，選項D正確。答案選C。
【點睛】本題考查化學反應速率的影響因素，此類速率-時間曲線，分析時主要看兩點:一是條件改變后，v正、v逆的相對大小:平衡正向移動，v正>v逆，平衡逆向移動，v正
n，Q>0 B. m>n＋p，Q>0 C. mn，Q<0
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)左圖可知：當反應達到平衡后，升高溫度，由于V逆>V正，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應，所以Q<0；
根據(jù)右圖可知：在其它條件不變時，增大壓強，V正>V逆，平衡向正反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理可知：在其它條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，正反應方向是氣體體積減小的方向，所以m>n。
故正確的選項是D。
13.25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低
【答案】C
【解析】
【分析】
水的電離是吸熱的，存在電離平衡，外界條件的變化會引起電離平衡的移動；向水中加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)會抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應的物質(zhì)能促進水電離；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答即可。
【詳解】A、一水合氨電離出OH-而導致溶液中OH-濃度增大，水的電離平衡逆向移動，但c(OH-)比原平衡時大，故A錯誤；
B、水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則Kw增大，pH減小，故B錯誤；
C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸電離出氫離子導致溶液中H+濃度增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；
D、向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-結(jié)合水電離出的H+，促進水的電離，水的電離平衡正向移動，故D錯誤。
故選C。
14.常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B. 由水電離出的c(H＋)＝110－14 molL－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－
C. c(H＋)/c(OH－)＝11012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋
D. c(Fe3＋)＝0.1 molL－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
【答案】C
【解析】
試題分析：A、因pH=1的溶液有大量H+，則H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故A錯誤；B、因水電離的c(H+)=110-14mol?L-1＜110-7mol?L-1，抑制了水的電離，則溶液可能為酸或堿的溶液，HCO3-既與H+反應又能與OH-反應，則一定不能大量共存，故B錯誤；C、由c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液，則c(H+)=110-1mol?L-1，在酸性條件下該組離子不反應，則能大量共存，故C正確；D、因Fe3+與SCN-結(jié)合生成絡合物Fe(SCN)3，且Fe3＋與ClO－發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存，故D錯誤；故選C。
考點：考查離子共存
15.如圖所示裝置，電流計G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗、B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的
A. A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4 B. A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4
C. A是Fe，B是Ag，C為AgNO3液 D. A是Ag，B是Fe，C為AgNO3液
【答案】C
【解析】
試題分析：在原電池中，一般活潑金屬做負極、失去電子、發(fā)生氧化反應（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；依據(jù)題意可知A為負極、B為正極，即活潑性A大于B，且A能從電解質(zhì)溶液中置換出金屬單質(zhì)。所以，只有C選項符合題意。故選C。
考點：考查原電池的工作原理
16.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是
A. Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
B. NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B-)＝9.910-7mol/L
C. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序：②＞①＞③
D. 10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的CH3COOH至pH剛好等于7，所得溶液體積V (總)≥20mL
【答案】B
【解析】
根據(jù)原子守恒可知c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，A不正確。NaB溶液的pH＝8，說明B－水解顯堿性，c(H+)=10－8mol/L，則c(OH-)＝10－6mol/L。根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H+)= c(OH-)＋c(B－)可知，選項B是正確的。NH4＋水解顯酸性，c(NH4＋)越大，酸性越強，所以當pH相等時，氯化銨和硫酸銨溶液中NH4＋濃度是相同的。由于NH4HSO4能電離出大量的氫離子，所以該溶液中NH4＋濃度最小，C也不正確。若HA是強酸，則二者恰好反應時，溶液顯中性，需要HA的體積是10ml。若HA是弱酸，則pH＝2的HA，其HA的濃度大于0.01mol/L。若消耗10mlHA，則HA一定是過量的，溶液顯酸性。所以要使溶液顯中性，則HA的體積必須小于10ml，因此D也是錯誤的。答案選B。
17.在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是
A. 鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 電流方向是從鋅片流向銅片
C. 溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少 D. 電解液的PH保持不變
【答案】A
【解析】
原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，生成氫氣。所以正確的答案是A。
18.將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應: 2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1,下列幾種說法正確的是( )
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 molL-1s-1
②用物質(zhì)B表示的反應平均速率為0.3 molL-1s-1
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
試題分析：根據(jù)三段式2A(g)＋B(g)2C(g)
開始濃度(mol/L) 2 1 0
變化濃度(mol/L) 0.6 0.3 0.6
平衡濃度(mol/L) 1.4 0.7 0.6
A、用物質(zhì)A 表示的反應的平均速率為0.6/2="0.3" molL－1s－1,正確；B、用物質(zhì)B 表示的反應的平均速率為0.3/2=0.15molL－1s－1,錯誤；C、2 s 時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)100%=30％ ，錯誤；D、2 s 時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL－1，正確；選AD。
考點：考查化學反應速率的計算。
19.如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是
A. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加 B. 電解過程中,氯離子濃度不變
C. a為負極,b為正極 D. a為陽極,b為陰極
【答案】A
【解析】
【分析】
根據(jù)題目中給出的信息，根據(jù)電流方向就可以判斷出直流電源的正負極和電解池的陰極陽極，d做陰極，溶液中銅離子在該電極放電生成銅重量增加。
【詳解】在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極。
A、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，所以A選項是正確的；
B、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故B錯誤；
C、a是正極，b是負極，故C錯誤；
D、c是陽極，d是陰極，故D錯誤。
所以A選項是正確的。
【點睛】本題主要考查了學生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關(guān)鍵是首先判斷出電源正負極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應，。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。
20.根據(jù)金屬活動性順序，Ag不能發(fā)生反應：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反應最恰當?shù)氖?
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
試題分析：“2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑”是非自發(fā)進行的，Ag要生成Ag+，做原電池陽極，接電源正極，H+生成H2是在陰極。故選擇C。
考點：化學反應方程式與電化學反應裝置的關(guān)系。
第Ⅱ卷
二、非選擇題（除特殊說明外，每空2分，共計40分）
21.(1)運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“－” _______。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。
(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol(a)
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol(b)
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol(c)
若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為________ kJ。
②碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應： C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________。
【答案】（1）①－?、贑3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0 kJ/mol?、?∶3
（2）①3Q1－Q2＋Q3 ②碳和CO的燃燒熱
【解析】
（1）①丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)的過程放熱，ΔH為“－”。
②燃燒熱是將1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0 kJ/mol。
③n(二甲醚)1 455 kJ/mol＋[1 mol－n(二甲醚)]2 215.0 kJ/mol＝1 645 kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol，n(丙烷)＝0.25 mol。
（2）①由①③＋③－②可得C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ/mol，所以使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，整個過程中放出的熱量為(3Q1－Q2＋Q3) kJ。
②利用蓋斯定律計算反應C(s)＋12O2(g)=CO(g)的ΔH，需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱。
22.Ⅰ．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________________。
Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應 4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影響。
(1)圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________(填字母)。
【答案】 (1). 變小 (2). 變小 (3). > (4). c
【解析】
【分析】
Ⅰ.溫度升高，化學平衡逆反應方向移動，CH3OCH3的產(chǎn)率變?。荒娣磻较驓怏w分子數(shù)增加，即氣體的物質(zhì)的量增加，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將變??；
Ⅱ.(1)①圖像中T1→T2時N2O5%增加，平衡向放熱的正反應方向移動，應為降溫；
(2)O2越多，NO2的轉(zhuǎn)化率越大，以此分析。
【詳解】Ⅰ.溫度升高，化學平衡逆反應方向移動，CH3OCH3的產(chǎn)率變?。荒娣磻较驓怏w分子數(shù)增加，即氣體的物質(zhì)的量增加，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將變??；
因此，本題正確答案為：變?。蛔冃?；
Ⅱ.(1)①圖像中T1→T2時N2O5%增加，平衡向放熱的正反應方向移動，應為降溫，即T1>T2；
(2)O2越多，則其濃度越大，平衡向正反應方向進行的程度就越大，NO2的轉(zhuǎn)化率越大，故反應物NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a，轉(zhuǎn)化率最大的是c；
因此，本題正確答案為：> ；c。
23.水煤氣 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ?mol－1
(1)某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?
容器編號
c(H2O)/molL－1
c(CO)/molL－1
c(H2)/molL－1
V正、V逆比較
I
0.06
0.60
0.10
V正=V逆
II
0.06
0.50
0.40
（ ）
III
0.12
0.40
0.80
V正
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內(nèi)蒙古自治區(qū)
鄂爾多斯市
2018
2019
年高
化學
上學
期期
試卷
解析
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內(nèi)蒙古自治區(qū)鄂爾多斯市2018-2019學年高二化學上學期期中試卷（含解析）.doc
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