陜西省石泉縣高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯（第2課時(shí)）教案 新人教版必修1.doc

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富集在海水中的元素——氯 課標(biāo)依據(jù) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。 教材分析 在本章所學(xué)的四種元素中只有氯元素教材突出了對(duì)其單質(zhì)的研究，Cl2作為最典型非金屬單質(zhì)的代表，教材研究了它與大多數(shù)金屬的化合，與非金屬（主要是氫氣）的化合，與水，與堿的反應(yīng)，在學(xué)習(xí)Cl2性質(zhì)的基礎(chǔ)上，我們引導(dǎo)學(xué)生歸納非金屬單質(zhì)的常見(jiàn)性質(zhì)，與第三章的金屬通性相對(duì)應(yīng)。 學(xué)情分析 高一3班：學(xué)生對(duì)于化學(xué)知識(shí)儲(chǔ)備上，在已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些金屬及其化合物的知識(shí)，學(xué)生容易接受，初步具備分析總結(jié)的能力，可以通過(guò)對(duì)已有知識(shí)的復(fù)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行新課，在學(xué)習(xí)特點(diǎn)上比較被動(dòng)，需要教師在課堂上靈活轉(zhuǎn)變教學(xué)。 高一5班：在知識(shí)儲(chǔ)備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個(gè)積極分子可以帶活班級(jí)學(xué)習(xí)氣氛。 高一6班：在知識(shí)儲(chǔ)備上和前兩個(gè)班情況相同，課堂較活躍，學(xué)生在學(xué)習(xí)積極性上較好。 三維目標(biāo) 知識(shí)與能力 使學(xué)生掌握氯氣與水、堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)。 了解常見(jiàn)漂白劑的漂白原理。 使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。 過(guò)程與方法 探究氯氣的性質(zhì)和用途。 通過(guò)探究掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 氯氣與堿反應(yīng)、氯離子的檢驗(yàn)方法 教學(xué)難點(diǎn) 氯氣與堿反應(yīng) 教法 與 學(xué)法 用好實(shí)驗(yàn)不僅有利于加深學(xué)生對(duì)學(xué)科知識(shí)的理解；也有利于吸引學(xué)生的注意力，活躍課堂氣氛；當(dāng)然還有利于激發(fā)學(xué)生的探索精神和創(chuàng)造力。教學(xué)中可在不超綱的前提下，適當(dāng)補(bǔ)充一些演示實(shí)驗(yàn) 信息技術(shù)應(yīng)用分析 知識(shí)點(diǎn) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 媒體內(nèi)容與形式 使用方式 媒體來(lái)源 教 學(xué) 活 動(dòng) 設(shè) 計(jì) 師生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 批注 ［復(fù)習(xí)提問(wèn)］灼熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [引入]打開(kāi)自來(lái)水龍頭，會(huì)聞到一股刺激性的氣味，你想過(guò)什么原因么？ [分析]氯氣溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的氯，部分以游離態(tài)存在，部分與水發(fā)生反應(yīng)。 （3）氯氣與水反應(yīng)： Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸） [實(shí)驗(yàn)4-4、4-5] ［探究與交流］Cl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明什么? [結(jié)論]起漂白作用的不是氯氣，而是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸。 [小資料]次氯酸的性質(zhì)： 次氯酸是一種弱酸，不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解，是一種強(qiáng)氧化劑、殺菌劑、漂白劑。 ２ＨＣlＯ２ＨＣl＋Ｏ２↑ 次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑能殺死水里的病菌，自來(lái)水常用氯氣殺菌消毒，就是因?yàn)槁葰馊苡谒a(chǎn)生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。次氯酸可用作漂白劑，因?yàn)樗苁谷玖虾陀袡C(jī)色質(zhì)氧化而褪色。 【討論題】向酚酞溶液中加入過(guò)氧化鈉的現(xiàn)象是什么？氯氣與濕潤(rùn)的濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙做用后現(xiàn)象如何？ [過(guò)渡]由于氯氣和水反應(yīng)時(shí)生成酸，所以氯水可以和堿液反應(yīng)。 (4)與堿液反應(yīng)： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2= Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O [思考與交流]（1）久置氯水與新置氯水有何區(qū)別？氯水漂白和殺菌的缺點(diǎn)是什么？如何解決？ [結(jié)論]①新制取的氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—；久置的氯水因?yàn)镠ClO分解，所以含有H2O、H+、Cl—。 ②直接用氯氣做漂白劑，但因氯氣不穩(wěn)定溶解度小難以保存，使用起來(lái)很不方便。氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)氯化物，對(duì)人體有害。 ③可以使用漂白液、漂白粉、漂白精等代替氯水進(jìn)行漂白。也可以用二氧化氯（ClO2）、臭氧O3代替氯氣對(duì)自來(lái)水消毒。 （2）漂白液、漂白粉、漂白精的生產(chǎn)原理什么?漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂白原理又是什么？存放漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題? [結(jié)論] ①漂白液、漂白粉和漂粉精的生產(chǎn)原理是氯氣與堿發(fā)生反應(yīng)； ②漂白液（有效成分：NaClO）；漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)；漂粉精(主要成分：Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2)。 ③漂白原理是漂白液、漂白粉和漂粉精中的有效成分與酸反應(yīng)生成次氯酸。 Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO ④密封保存，防止與空氣接觸。 （3）氯氣可以殺菌消毒漂白，對(duì)人類(lèi)社會(huì)做出巨大的貢獻(xiàn)，但是氯氣有毒，使用不好可能帶來(lái)環(huán)境污染，危害人體健康。科學(xué)家已經(jīng)找到可以代替氯氣的消毒劑。對(duì)此，你有何認(rèn)識(shí)？對(duì)你有什么啟示？ ①任何事物都有兩面性；正確使用是關(guān)鍵。 ②科學(xué)發(fā)展有局限性，科學(xué)技術(shù)在發(fā)展中不斷發(fā)展完善，不斷進(jìn)步。 [小資料]用氯氣對(duì)飲用水消毒會(huì)產(chǎn)生使人致癌的有機(jī)氯，世界環(huán)保聯(lián)盟已全面禁止用氯氣對(duì)飲用水消毒，建議采用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是無(wú)色或微黃色透明液體，是近年來(lái)國(guó)內(nèi)外研究開(kāi)發(fā)的一種新型的廣譜、安全、快速、高效氧化消毒劑。 [板書(shū)]二、氯離子（Cl-）的檢驗(yàn) ［實(shí)驗(yàn)4-6］檢驗(yàn)鹽酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，并填表。 (1)步驟：先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸，出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明溶液中有氯離子（Cl-）。 (2)離子反應(yīng)： Ag+＋Cl-= AgCl↓ 2Ag+＋CO32-= Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+= 2Ag+＋CO2↑＋H2O [思考]為什么檢驗(yàn)Cl-時(shí)，先加幾滴硝酸銀溶液，還要再加幾滴稀硝酸？ 【知識(shí)拓展】 1、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 （1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的實(shí)驗(yàn)原理：MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）實(shí)驗(yàn)裝置：固體與液體加熱制取氣體。 （3）氯氣的收集方法：實(shí)驗(yàn)室收集氯氣應(yīng)該用向上排空氣法收集，但是不能用排水法收集?？梢允褂门棚柡褪雏}水法收集氯氣。 除雜方法：將氯氣通過(guò)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶； 干燥方法：將氯氣通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶。 （4）氯氣的檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙、濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙 （5）尾氣處理：氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收。 （6）制備氣體的基本步驟： 實(shí)驗(yàn)室制備氣體一般按以下步驟進(jìn)行：①連接儀器，②檢查氣密性，③加裝藥品，④開(kāi)始反應(yīng)，⑤收集氣體，⑥停止反應(yīng)，⑦拆洗儀器。 2、鹵素 （1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)： （2）鹵素原子結(jié)構(gòu)的比較： 相同點(diǎn)：最外層均有7個(gè)電子。 不同點(diǎn)：由氟到碘核電荷數(shù)依次遞增，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。 （3）鹵素的化學(xué)性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 從氟到碘，最外層電子數(shù)相同，應(yīng)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即可以得一個(gè)電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此,化學(xué)性質(zhì)都很活潑,都具有氧化性；但由于原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，得電子能力逐漸減弱，即氧化性逐漸減弱。 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜Ｉ－ 使學(xué)生掌握氯氣與水、堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)。 探究氯氣的性質(zhì)和用途。 通過(guò)分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，逐步形成獨(dú)立思考的能力 了解常見(jiàn)漂白劑的漂白原理。 通過(guò)探究掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。 使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。 使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 當(dāng)堂檢測(cè) 有效練習(xí) 5、下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子（Cl2）和氯離子（Cl―）的是（ ） A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸 6、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+ C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+ 7、下列離子方程式中，正確的是（ ） A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl- B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 8、制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（ ） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 9、Cl2可用來(lái)消滅田鼠，使用時(shí)可將Cl2通過(guò)管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的（ ） A．黃綠色 B．密度比空氣大 C．有毒 D．較易液化 10、用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，通常先將自來(lái)水經(jīng)日曬一段時(shí)間后，再注入魚(yú)缸，其目的是（ ） A．利用紫外線(xiàn)殺死水中的細(xì)菌 B．提高水溫，有利于金魚(yú)生長(zhǎng) C．增加水中氧氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解 作業(yè)布置 課后習(xí)題7、14 板書(shū)設(shè)計(jì) 第二課時(shí) （3）氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O = HClO＋HCl （HClO：次氯酸） (4)與堿液反應(yīng)：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 二、氯離子（Cl-）的檢驗(yàn) (1)步驟 (2)離子反應(yīng) 教學(xué)反思 本節(jié)課在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)特別是知識(shí)點(diǎn)的安排和過(guò)渡上比較自然，整堂課較好的聯(lián)系了生活實(shí)際，學(xué)生活動(dòng)較多，較好的調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性，讓學(xué)生參與課堂。應(yīng)在在教學(xué)中注重及時(shí)鞏固知識(shí)，給學(xué)生開(kāi)放性問(wèn)題思考，讓學(xué)生真正學(xué)以致用。 備注