遼寧省撫順市高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.1 化學反應速率 蓋斯定律導學案新人教版選修4.doc

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蓋斯定律 學習目標 1.能利用熱化學方程式進行有關(guān)反應熱的簡單計算 2.了解蓋斯定律含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的簡單計算 重點 蓋斯定律的應用 難點 蓋斯定律的應用 學法指導 通過對化學反應一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的來理解蓋斯定律；并在理解其含義的基礎上會利用蓋斯定律對方程式進行疊加進行反應熱的計算。 自學引導︵學生課前必須完成︶ 一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本11-12頁，你一定能完成下列問題） 【溫習舊知】 問題1、什么叫反應熱？ 問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化？ 問題3、什么叫熱化學方程式？ 問題4、書寫熱化學方程式的注意事項？ 【學習新知】 一、蓋斯定律 1.定義：不管反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是__________.換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的_____________________有關(guān)，而與反應的途徑____. 蓋斯定律是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn) ⊿H1、⊿H2、 ⊿H之間的關(guān)系式 2.蓋斯定律的應用 有些化學反應進行很慢或不易直接反應，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù) 利用蓋斯定律解決問題的一般步驟： ①確定待求的反應方程式； ②找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置 ③根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計量數(shù)和位置的需要對已知方程式進行處理，或調(diào)整計量數(shù)，或調(diào)整反應方向 ④實施疊加并檢驗上述分析的正確與否 二、自主練習：（通過自學，相信自己能解決下列問題） 1. 已知下列反應的反應熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g） =CO2（g） ΔH2=－393．5 kJ／mol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H3＝－285.8kJ/mol 試計算下列反應的反應熱： 2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l） ΔH=_______ 2. 25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應熱? 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決 獨立思考 合作探究 例題1. 已知：①H2(g)=2H (g) △H1= +431.8kJ/mol ②1/2 O2(g)=O (g) △H2= +244.3kJ/mol ③2H (g) + O (g)= H2O (g) △H3= -917.9 kJ/mol ④H2O (g)= H2O (l)△H4= -44.0 kJ/mol 寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應生成H2O (l)的熱化學方程式。 例題2. 已知2H2（g）+O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571．6 kJmol－1 CO(g) +O2(g)===CO2(g) ΔH=－282．9 kJmol－1 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113．74 kJ的熱量，同時生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 鞏固練習 1、在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的 熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為_____ 2、由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應的熱化學方程式為______________________________________________________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。 3、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－Q1 kJmol－1 H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=－Q2 kJmol－1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=－Q3 kJmol－1 常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為 A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2 學習體會 達標測試： 1.已知熱化學方程式： ①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1 ④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1 則氫氣的燃燒熱為 A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1 C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1 2.已知下列兩個熱化學方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1 實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1　　　　 D．1∶4