2018-2019年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4.1 難溶電解質溶解平衡的建立學案設計 新人教版選修4.docx

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第1課時　難溶電解質溶解平衡的建立 學習目標 1.了解難溶電解質在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程,能描述沉淀溶解平衡。 2.能運用平衡移動的觀點對沉淀轉化過程進行分析,知道沉淀轉化的本質并能對相關實驗的現(xiàn)象以及生活中的一些相關問題進行解釋。 學習過程 【復習提問】1.離子反應發(fā)生的條件是什么? 2.向2mL0.1molL-1的NaCl溶液中滴加幾滴0.1molL-1的AgNO3溶液,有何現(xiàn)象? 　　一、Ag+和Cl-的反應真能進行到底嗎? 【思考交流1】閱讀課本表3-4,回答下列問題。 表3-4　幾種電解質的溶解度(20℃) 化學式 溶解度/g 化學式 溶解度/g AgCl 1.510-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.410-4 AgBr 8.410-6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S 1.310-16 Mg(OH)2 910-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 310-9 　　1.分析表中數(shù)據(jù)談談對酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。 2.根據(jù)對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識,說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底。 【實驗探究】 實驗步驟 1.向2mL0.1molL-1的NaCl溶液中滴加幾滴0.1molL-1的AgNO3溶液 2.向所得白色渾濁液中滴加幾滴0.1molL-1的KI溶液 實驗現(xiàn)象 離子方程式 　　【思考交流2】在第一步反應中NaCl是過量的,那么第二步反應中的Ag+是哪里來的呢? 【思考交流3】如果要除去某溶液中的SO42-,你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽?為什么? 二、沉淀反應的應用 1.沉淀生成的方法 (1)調pH: (2)加沉淀劑: 　　2.沉淀反應的應用 生成沉淀,是工業(yè)生產、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質的重要方法之一。 【思考交流4】以你現(xiàn)有的知識,你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮?是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去?說明原因。 【當堂檢測】 1.下列說法中正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.不溶于水的物質溶解度為0 B.絕對不溶解的物質是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D.物質的溶解性為難溶,則該物質不溶于水 2.下列各組離子,在水溶液中能以較高濃度大量共存的是(　　) ①I-、ClO-、NO3-、H+?、贙+、NH4+、HCO3-、OH-?、跾O42-、SO32-、Cl-、OH-?、蹻e3+、Cu2+、SO42-、Cl-?、軭+、K+、AlO2-、HSO3-?、轈a2+、Na+、SO42-、CO32- A.①⑥ B.③④ C.②⑤ D.①④ 隨堂檢測 1.下列屬于微溶物質的是(　　) A.AgCl B.BaCl2 C.CaSO4 D.Ag2S 2.下列物質的溶解度隨溫度升高而減小的是(　　) ①KNO3?、贑a(OH)2?、跙aSO4　④CO2 A.①② B.②④ C.①③ D.①④ 3.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　) A.反應開始時,溶液中各離子濃度相等 B.沉淀溶解達到平衡時,沉淀的生成和溶解的速率相等 C.沉淀溶解達到平衡時,溶液中溶質的離子濃度相等,且保持不變 D.沉淀溶解達到平衡時,如果再加入難溶的該沉淀物,將促進溶解 4.在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在,當向溶液中加入0.1molL-1的鹽酸時,下列說法正確的是(　　) A.AgCl沉淀溶解平衡正向移動 B.AgCl溶解度增大 C.溶液中c(Ag+)增大 D.溶液中c(Cl-)增大 5.在一定溫度下,Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固體Mg(OH)2的量減少,而c(Mg2+)不變,可采取的措施是(　　) A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl 6.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下,下列說法正確的是(　　) A.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小 B.三個不同溫度中,313K時Ksp(SrSO4)最大 C.283K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液 D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤? 參考答案 學習過程 【復習提問】 1.有易揮發(fā)、難溶物質或弱電解質生成。 2.有白色沉淀生成,發(fā)生的離子反應為:Ag++Cl-AgCl↓ 一、 【思考交流1】 1.溶解度可以很小很小,但仍有度(難溶物質的溶解度小于0.01g但不等于0)。溶與不溶是相對的,沒有絕對不溶的物質。 2.生成沉淀的離子反應不能真正進行到底。完全反應是相對的。 【實驗探究】 實驗步驟 1.向2mL0.1molL-1的NaCl溶液中滴加幾滴0.1molL-1的AgNO3溶液 2.向所得白色渾濁液中滴加幾滴0.1molL-1的KI溶液 實驗現(xiàn)象 1.試管中出現(xiàn)白色渾濁 2.白色渾濁液變?yōu)辄S色渾濁液 離子方程式 Ag++Cl-AgCl↓ AgCl+I-AgI+Cl- 　　【思考交流2】 這是因為溶液中存在著如下反應: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 即難溶電解質存在溶解平衡。 【思考交流3】 從溶解度大小考慮,應選擇鋇鹽,因為BaSO4比CaSO4更難溶,使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全。 二、 1.(1)工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵,加氨水調pH至7~8,使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,而除去:Fe3++3NH3H2OFe(OH)3↓+3NH4+ (2)沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S作沉淀劑: Cu2++S2-CuS↓ Hg2++S2-HgS↓ 2.【思考交流4】 從溶解度是否足夠小考慮。選擇合適的沉淀劑或不斷破壞溶解平衡,使平衡向生成沉淀的方向移動。 在溶液中,不能通過沉淀的方法除去要除去的全部離子。但一般認為,當欲除去的離子濃度小于110-5molL-1時,沉淀基本完全。 【當堂檢測】 1.B　2.B 隨堂檢測 1.C　2.B　3.B　4.D　5.B　6.B