2019高考化學 考點必練 專題22 化學實驗選擇題拔高專練.doc

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考點二十二 化學實驗選擇題拔高專練1（2018屆河北省五個一聯(lián)盟（邯鄲一中石家莊一中張家口一中保定一中唐山一中）高三上學期第二次模擬考試）下列關于化學實驗理論及操作說法正確的是A 在1mL相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液中，分別滴加2滴0.1mol/L1AgNO3溶液，只有前者中出現(xiàn)沉淀，說明Ksp(AgSO4)Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生CO2具有氧化性C將碳酸氫鈉分解產生的氣體通入CaCl2溶液產生白色沉淀CO2與CaCl2溶液反應D將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀產生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\色藍色沉淀Mg(OH)2的溶度積(Ksp)比Cu(OH)2大【答案】C7（2019屆遼寧省葫蘆島協(xié)作校高三上學期第一次月考）現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加b molL1NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL 時，得到沉淀質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的說法中不正確的是A 沉淀中氫氧根的質量為(nm)克B 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為 bv/1000molC 生成標準狀況下NO氣體的體積為 2.24(n-m)/17LD 與合金反應的硝酸的物質的量為bv/1000mol+(n-m)/51mol【答案】C【解析】涉及到的反應有：Al+4HNO3(稀) =Al(NO3)3+NO+2H2O；3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O，Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3；Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3。A沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀質量等于鋁鎂合金質量與氫氧根質量之和，所以沉淀中氫氧根的質量為(n-m)克，選項A正確；B當沉淀量最大時，溶液中的溶質只有硝酸鈉(NaNO3)，硝酸根離子與鈉離子的物質的量相等，n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=bv/1000 mol，選項B正確；C根據電子守恒原理，生成NO時是HNO3中+5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質的量應該是轉移電子的三分之一，即(n-m)/171/2(n-m)/51 mol，其體積在標準狀況下為為22.4(n-m)/51 molL，選項C錯誤；D參加反應的硝酸有兩種作用，作為酸的硝酸(生成硝酸鹽)的物質的量等于硝酸鈉的物質的量，即bv/1000 mol，作氧化劑的硝酸的物質的量等于NO的物質的量，即(n-m)/15 mol，所以與合金反應的硝酸的物質的量為(bv/1000+(n-m)/51 )mol，選項D正確。8（2019屆福建省莆田市第一中學高三上學期第一次月考）中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是A Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解B 過量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增強，過量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增強(不考慮SO2溶解)C 根據F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D 37時，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100時，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解【答案】A9（2019屆北京市中央民族大學附屬中學高三10月月考）下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是選項 A B C D實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管現(xiàn)象產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液變?yōu)榧t色固體由淡黃色變?yōu)榘咨敬鸢浮緾10（2019屆江蘇省鹽城市阜寧中學高三上學期第一次月考）實驗室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有：通氯氣氧化、用CCl4萃取分液、在CCl4相中加入NaOH溶液反萃?。ㄞD化為NaI和NaIO3）并分液、水相用硫酸酸化分離出粗碘、干燥后加適量KI固體（將IBr和ICl轉化為I2、KBr及KCl）混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進行實驗：下列說法錯誤的是A 步驟可用甲裝置氧化IB 步驟、分液操作時可用乙裝置：先放出有機相，再放出水相C 步驟可用丙裝置將碘與母液分離D 步驟可用丁裝置升華法提純碘【答案】B11（2019屆安徽省黃山市屯溪第一中學高三上學期第二次月考）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。下列說法不正確的是 ( )A 實驗開始時，先通H2后加熱，結束時，先停止加熱，后停止通H2B 中盛放的試劑可能為堿石灰C 裝置不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2D 實驗后，取出少量中固體加入含有酚酞的水中，若變紅，證明有CaH2生成【答案】D【解析】A. 裝置中存在空氣，實驗開始時，應該先通H2，排盡空氣，經過驗純后再加熱，結束時，為了防止倒吸，應該先停止加熱，后停止通H2，故A正確；B. 稀鹽酸與鋅反應生成的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，需要干燥并除雜，因此中盛放的試劑可以為堿石灰或固體氫氧化鈉等，故B正確；C. 高錳酸鉀為粉末狀固體，不能置于多孔隔板上，因此裝置不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2，故C正確；D. 鈣屬于活潑金屬，常溫下能夠與水反應生成氫氧化鈣，溶液也顯堿性，故D錯誤；故選D。12（2019屆安徽省黃山市屯溪第一中學高三上學期第二次月考）下列實驗中根據現(xiàn)象得出的結論錯誤的是 選項實驗過程現(xiàn)象結論A將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶內氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應中HKspCu(OH)2【答案】C13（2019屆黑龍江省雙鴨山市第一中學高三上學期第一次月考）下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()A 碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的霧C 電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍D 溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色【答案】D【解析】A、裂化汽油中含有不飽和烴，與碘發(fā)生加成反應，使碘水褪色，所以溶液下層為無色，選項A錯誤；B、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的煙，選項B錯誤；C、電解氯化鈉飽和溶液，陰極產生氫氣，通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液不變藍，選項C錯誤；D、溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，則溶液中有液溴生成，再加入少量四氯化碳溶液振蕩，由于溴在四氯化碳中的溶解度較大，且水與四氯化碳不互溶，所以靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，選項D正確。14（2019屆湖南省衡陽市第八中學高三上學期第二次月考）化學學習方法中的類推法是指由已學知識通過遷移構建新知識的方法。下列類推正確的是A CaCO3與稀HNO3反應生成CO2，CaSO3也能與稀HNO3反應生成SO2B 銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C 鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣D 鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應【答案】C15（2019屆湖南省衡陽市第八中學高三上學期第二次月考）下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()實驗現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應B膠體的微粒可以透過濾紙，不能透過半透膜膠體的微粒直徑介于1100 nm之間C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成一定是由于該溶液中含有SO42D銅片放入冷的濃硫酸中，無明顯變化銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化【答案】B【解析】A、氯氣具有強氧化性，將KI氧化生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色而不是淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應，選項A錯誤；B、因為膠體中分散質粒子直徑在1-100nm之間的分散系，膠體的微粒可以透過濾紙，不能透過半透膜，選項B正確；C、某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為硫酸鋇和AgCl，由于稀硝酸具有強氧化性，則原溶液中可能含有SO32-或Ag+，不一定含有SO42-，選項C錯誤；D、常溫下Cu與濃硫酸不反應，鈍化是在金屬表面形成致密的氧化膜，銅在冷的濃硫酸中不發(fā)生鈍化，選項D錯誤。16（2019屆湖南省衡陽市第八中學高三上學期第二次月考）下列說法不正確的是( )A Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B 如圖所示，中為AlCl3溶液，中為濃氨水，中有白色沉淀生成C AlCl3NaAlO2(aq) Al(OH)3D AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：【答案】A17（2019屆甘肅省酒泉市敦煌中學高三二診）下列實驗能達到相應目的是（）選項ABCD實驗過程實驗目的將乙二醇(HOCH2CH2OH)轉化為乙二酸(H2C2O4)比較氯化鐵和二氧化錳對 H2O2 分解反應的催化效果證明稀硝酸與銅反應時表現(xiàn)出氧化性用 SO2 與 Ba(NO3)2 反 應獲得 BaSO3沉淀【答案】C18（2019屆甘肅省酒泉市敦煌中學高三二診）配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）A 稱取10.6 g Na2CO3，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B 稱取28.6 g Na2CO310H2O于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻【答案】D【解析】A、容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應先在燒杯中溶解，選項A錯誤；B、根據n=cV可知Na2CO3的物質的量n=0.1L0.1molL-1=0.01mol，質量m=nM=0.01mol106g/mol=1.06g，取1.06 g 無水碳酸鈉，加入蒸餾水，攪拌、溶解，但應配制成100 mL溶液而不是加入100 mL蒸餾水，選項B錯誤；C、移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，選項C錯誤；D、定容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，選項D正確。19（2019屆福建省廈門外國語學校高三上學期第一次月考）I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+SO2 SO42- +4H+2I探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號試劑組成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快下列說法不正確的是（）A 水溶液中SO2歧化反應方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +SB II是I的對比實驗，則a=0.4C 比較I、II、III，可得出的結論是：I是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率D 實驗表明，SO2的歧化反應速率IVI，原因是反應i比ii快；IV中由反應ii產生的H+使反應i加快【答案】D20（2019屆寧夏銀川一中高三第二次月考）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究，下列有關說法正確的是A 由圖可知X中一定存在Fe2O3B 不可以判斷混合物中是否含有Al2O3C 混合物X中含0.64gCuD 中發(fā)生的反應的離子方程式為Cu+2H+=Cu2+H2【答案】A【解析】根據途徑b可知，混合物X加入過量的強堿溶液，生成偏鋁酸鈉溶液、硅酸鈉溶液，過濾后剩余的固體為5.12克，若全為銅，則固體加入鹽酸后，銅不反應，剩余固體仍為5.12克，而實際為0.64克，所以5.12克固體中一定含有Fe2O3和銅；設Fe2O3為xmol, Cu為ymol，根據反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，消耗銅的量為xmol，剩余銅的量為0.64/64=0.01mol，所以：160x+64y=5.12，y-x=0.01，解之得：x=0.02 mol，y=0.03mol；根據途徑a可知，混合物X加入過量的鹽酸溶液，剩余固體為Cu、SiO2，加入足量的強堿溶液，只有SiO2與強堿溶液反應生成硅酸鹽，銅不反應，所以剩余銅為0.64/64=0.01mol，所以二氧化硅的質量為1.84-0.64=1.2g，所以氧化鋁的質量為：8.36-1.2-0.0364-0.02160=2.04g；A. 根據以上分析可知， X中一定存在Fe2O3，A正確；B. 根據以上分析可知，原混合物中含有Al2O3，B錯誤；C. 根據以上分析可知，混合物X中含0.0364=1.92gCu，C錯誤；D. 銅和鹽酸不反應，D錯誤；綜上所述，本題選A。