2019高中化學 第一單元 從實驗學化學單元測試（二）新人教版必修1.doc

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第一單元 從實驗學化學 注意事項： 1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 1．下列有關安全措施不恰當的是(　　) A．實驗室使用電器時，不能用濕手接觸電器 B．實驗結束后，應關好水龍頭、排氣扇及切斷電源 C．未經老師允許，可以帶食物進實驗室，可以邊做實驗邊吃東西 D．酒精燈里的酒精不準帶出實驗室 2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是(　　) 3．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－，為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　) A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 4．下列實驗操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存．其中錯誤的是(　　) A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 5．下列敘述正確的是(　　) A．1 mol H2O的質量為18 gmol－1 B．CH4的摩爾質量為16 g C．3.011023個SO2分子的質量為32 g D．1 mol任何物質均含有6.021023個分子 6．在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的(　　) A．質量為12 g　　　　　　 B．物質的量為6 mol C．體積為22.4 L D．物質的量為12 mol 7．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　) A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L B．25℃，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子數為3NA C．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數為0.5 NA D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為0.5 NA 8．將5 mol L－1鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度是(　　) A．0.05 mol L－1　　　　　　 B．0.25 mol L－1 C．0.1 mol L－1 D．0.5 mol L－1 9．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是(　　) A．有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液 B．如果四支中都沒有明顯現(xiàn)象時，后加的是NH4NO3溶液 C．一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶液 D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液 10．下列配制的溶液濃度偏高的是(　　) A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線 C．稱量4 g NaOH配制0.1 mol L－1 NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤 D．NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線 11．如果a g某氣體中含有該氣體的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數)(　　) A．22.4bc/(aNA)L B．22.4ab/(cNA)L C．22.4ac/(bNA)L D．22.4/(acNA)L 12．同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質量為(　　) A．28 B．60 C．32 D．44 13．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是(　　) A．Na2CO3　NaCl　NaOH B．NaOH　NaCl　Na2CO3 C．NaCl　NaOH　Na2CO3 D．NaCl　Na2CO3　NaOH 14．下列說法正確的是(　　) A．在標準狀況下，11.2 L某氣體的質量為22 g，則該氣體的相對分子質量是44 gmol－1 B．16 g O2和16 g O3含的氧原子個數一樣多 C．在標準狀況下，水、氧氣和氮氣分子間的平均距離都相等 D．1 mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物質的量濃度為1 mol L－1 15．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，F(xiàn)e3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO為(　　) A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol 16．A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四種無色溶液中的某一種，把它們兩兩混合后產生的現(xiàn)象如下表，則A、B、C、D四種物質按順序排列正確的是(　　) 反應物 A＋B A＋C B＋C C＋D B＋D 現(xiàn)象 白↓ 白↓ 白↓ 白↓ 無色↑ A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl 二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。） 17．先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由。 （1）某試管內裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是（用字母回答） __________。 A．約1 mL　　　B．約3 mL　　　C．無法判斷 因為：___________________________________________________________。 （2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50 mL，應選擇的燒杯是(用字母回答)__________。 A．400 mL燒杯 B．250 mL燒杯 C．100 mL燒杯 D．50 mL燒杯 因為：____________________________________________________________。 （3）下列有關操作或儀器的使用正確的是____________。 A．稱取一定量NaOH固體，應在右盤加砝碼，左盤紙上放NaOH固體 B．給試管里的液體加熱，應先均勻受熱，然后小心地在試管液體的中下部加熱 C．蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)結晶，又能將含水固體烘干 D．試紙使用時先剪成小塊并放在表面皿或玻璃片上，然后用干凈的玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，檢驗溶液的性質 18．實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL－1的NaOH溶液240 mL： （1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： ①稱量?、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻?、蒉D移?、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s　⑨搖動 其正確的操作順序為__________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________________。 （2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。 （3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________________。 （4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是___________。 A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 B．定容時俯視刻度線 C．未冷卻至室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 19．（1）下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列的是_________。 ①0.5 mol氨氣?、跇藴薁顩r下22.4 L氦氣?、?℃時9 mL水　④0.2 mol磷酸鈉 （2）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M gmol－1.若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。 ①該氣體的物質的量為________mol。 ②該氣體所含原了總數為________個。 ③該氣體在標準狀況下的體積為________L。 ④該氣體完全溶于水形成V L溶液（不考慮反應），所得溶液的物質的量濃度為________ mol L－1。 20．（1）在質量分數為28%的KOH水溶液中，OH－與H2O數目之比是________。 （2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl2的質量分數為________，KCl與CaCl2的物質的量之比為_________，含1 mol Cl－的該混合物的質量是________g. 21．甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol L－1的稀硫酸。 （1）甲：量取20 mL 18 mol L－1濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒瓶中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。 ①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有_________________________； ②將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是________________________________ _______________________________； ③定容的正確操作是________________________________________________ ______________________________。 （2）乙：用100 mL量筒量取20 mL 18 mol L－1濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，等冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處_________________________ ____________。 22．某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。 實驗步驟如下： ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。 ②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。 ③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。 ④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL. ⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。 根據上述實驗過程，回答下列問題： （1）如何檢查裝置的氣密性？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟： ①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同 ②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫 ③讀取量筒內液體的體積 這三步操作的正確順序是___________（請?zhí)顚懖襟E代碼）。 進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是________mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是________（保留小數點后兩位）。 2018-2019學年高一上學期第一單元訓練卷 化 學（二）答 案 1．【解析】 用濕手接觸電器容易觸電；做完實驗要做好善后工作，如洗刷試管、關掉電源等；實驗室中的許多化學藥品是有毒或者有腐蝕性的，故邊做實驗邊吃東西，不符合實驗操作要求；不能將實驗室中的藥品帶出實驗室。 【答案】 C 2．【解析】由于花生油和水互不相溶，液體會分成兩層，故可用分液方法分離。 【答案】 B 3．【解析】 欲檢驗溶液中是否含有SO，應當先加入鹽酸排除CO的干擾，而加入H2SO4，會引進SO，故只能加入鹽酸，B正確． 【答案】 B 4．【解析】 ①誤差太大，應該用10 mL量筒；②應在托盤上各放一張質量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤；③正確；④應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子；⑥細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體。 【答案】 D 5．【解析】 質量的單位為g，摩爾質量的單位為gmol－1，A、B選項錯誤，3.011023個SO2分子的物質的量為0.5 mol，質量為32 g，物質不一定都由分子構成，D項錯誤． 【答案】 C 6．【解析】 n(H2)＝＝6 mol，則標準狀況下n(N2)也應為6 mol，6 mol N2的質量為6 mol28 gmol－1＝168 g，在標準狀況下的體積為622.4 L. 【答案】 B 7．【解析】 A項，He為單原子分子，NA個He在標準狀況下的體積均為22.4 L；B項，64 g SO2的物質的量為1 mol，原子數為3 NA，與氣體所處狀況無關，B項正確；C項條件應為標準狀況；D項，標準狀況下，H2O不是氣體。 【答案】 B 8．【解析】 根據稀釋定律：c(濃溶液)V(濃溶液)＝c(稀溶液)V(稀溶液)列式，5 mol L－1 10 mL＝c(稀溶液)200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol L－1，從中取出5 mL，濃度不變。 【答案】 B 9．【解析】 A項，只有AgNO3與其他三種物質（Na2CO3、BaCl2、HCl）生成沉淀，正確；B項，NH4NO3與其他四種物質都不反應，C項一支出現(xiàn)氣體和兩支出現(xiàn)沉淀的是Na2CO3，C項錯誤；D項，BaCl2只與Na2CO3、AgNO3生成沉淀，正確。 【答案】 C 10．【解析】 A項俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏低；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致溶液體積大于實際體積，溶液濃度偏?。籆項由于所稱NaOH固體的質量為整數，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項因NaOH溶于水放熱，使溶液體積增大，在冷卻后液面低于容量瓶刻度線，導致所配溶液濃度偏高。 【答案】 D 11．【解析】 該氣體的分子數為b，則物質的量為b/NA mol，摩爾質量M＝ gmol－1＝ gmol－1，c g該氣體的物質的量為n＝ mol，c g該氣體在標準狀況下的體積V＝n22.4 Lmol－1＝ L. 【答案】 A 12．【解析】 運用差量法求解，同溫同壓下，氣體質量差和摩爾質量差之間存在著正比關系，因此可以不計算容器的質量，直接由氣體質量差和摩爾質量差的正比關系求得，即＝，M(某)＝28 gmol-1，Mr＝28。 【答案】 A 13．【解析】 三種金屬離子均能與Na2CO3溶液反應生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能與NaOH溶液反應生成沉淀，因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。 【答案】 C 14．【解析】 在標準狀況下，11.2 L氣體的物質的量為0.5 mol，若其質量為22 g，則由M＝，得M＝＝44 gmol－1，其相對分子質量為44，A不正確；標準狀況下，水為液體，不同于氧氣和氮氣，C不正確；B項，n1(O)＝2＝2＝1 mol，n2(O)＝3＝3＝1 mol，B正確；D項，Cl-的物質的量濃度為2 mol L－1，D不正確。 【答案】 B 15． 【解析】 溶液中所有陽離子所帶正電荷總數等于所有陰離子所帶負電荷總數，即n(K＋)＋n(Fe3＋)3＝n(Cl－)＋n(SO)2，即0.15 mol＋0.25 mol3＝0.2 mol＋n(SO)2，n(SO)＝0.35 mol. 【答案】 D 16．【解析】 AgNO3溶液與其它三種溶液作用均能產生白色沉淀，結合兩兩混合后產生的現(xiàn)象可以確定C為AgNO3溶液；因B＋D→無色氣體，則B、D必為Na2CO3、HCl兩溶液，則A為BaCl2溶液，結合A＋B→白色沉淀可知B為Na2CO3，D為HCl，故A項正確。 【答案】 A 二、非選擇題（本題包括6小題，共52分。） 17．【解析】 （3）在使用天平時，應嚴格按照天平使用規(guī)則操作，應左物右碼，在稱量沒有腐蝕性的物品時應在左右兩盤各放一張同樣的紙，易潮解的物品應在稱量瓶中稱量，故A錯，其他選項操作均正確。 【答案】 （1）C　題目并沒有指明試管的大小規(guī)格（mL）　 （2）C　選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇　 （3）BCD 18．【解析】 （1）配制1.0 molL－1 NaOH溶液的步驟為：計算所需NaOH固體的質量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→反復上下顛倒，搖均容量瓶。根據實驗步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。 （2）該同學將砝碼與燒杯放反了，所以稱得NaOH的質量為(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，應稱NaOH質量為1.0 molL－10.25 L40 gmol－1＝10.0 g。 （3）使用容量瓶的第一步操作為查漏。 （4）A使溶質物質的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃度偏低。 【答案】 （1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、膠頭滴管 （2）27.4 　10.0　 （3）查漏　 （4）BC 19．【解析】 （1）所含原子數分別為 ①0.5 mol(1＋3)＝2 mol ②1＝1 mol ③(2＋1)＝1.5 mol ④0.2 mol(3＋1＋4)＝1.6 mol 比較大小得答案為①④③②； （2）m g氣體的物質的量為 mol，所含分子數為NA，所含原子數為NA，該氣體在標準狀況下的體積為 L，氣體完全溶于水形成V L溶液，其濃度為 mol L－1。 【答案】 （1）①④③②　 （2）① ?、贜A　 ③　 ④ 20．【解析】 （1）設該KOH溶液質量為100 g，則其中m(KOH)＝28 g，m(H2O)＝72 g，故＝＝＝1∶8 （2）在混合物中，n(KCl)∶n(CaCl2)＝n(K＋)∶n(Ca2＋)＝2∶1；設KCl和CaCl2的物質的量分別為2 mol和1 mol，則w(CaCl2)＝100%＝42.7%； 當含1 mol Cl－時，則含n(KCl)＝0.5 mol，n(CaCl2)＝0.25 mol，即可計算出該混合物的質量為65 g 【答案】 （1）1∶8　 （2）42.7%　 2∶1 　65 21．【解析】 （1）①采用稀釋法配制一定物質的量濃度的溶液應該用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管； ②向容量瓶中轉移溶液應用玻璃棒引流，并且玻璃棒的下端應輕靠刻度線稍下方瓶壁，以免溶液沾在刻度線上方瓶壁上； ③定容時，當液面距離刻度線1～2 cm時，應改用膠頭滴管滴加水（防止加水超過刻度線）至液面與刻度線相切。 （2）該實驗中有兩處錯誤：①用量筒配制溶液；②將水加入到濃硫酸中，這樣做可能導致酸液飛濺或量筒炸裂 【答案】 （1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管　 ②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中　 ③加水至刻度線1～2 cm處時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切 （2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中 22．【解析】 （1）往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側形成密閉體系，通過捂熱試管看廣口瓶中長導管內液面高度的變化來判斷裝置的氣密性。 （2）在測量收集到O2的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時，會使排出水的體積偏大。然后調整量筒高度，使量筒內液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強和外界氣壓相等，從而使排出水的體積與產生的O2的體積相等，最后再讀取量筒內水的體積。讀數時若仰視量筒內的液面，會使讀取O2的體積偏小。 （3）根據質量守恒定律，產生O2的質量為15.95 g－15.55 g＝0.4 g n(O2)＝＝0.0125 mol，O2的摩爾體積為：＝22.38 Lmol-1 【答案】 （1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣。 （2）②①③　 偏小 （3）0.0125　 22.38 Lmol－1