2019版高考化學大一輪復習專題1化學家眼中的物質世界第一單元物質的組成分類及變化分散系學案.doc

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第一單元　物質的組成、分類及變化　分散系 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.物質的分類方法 b b 2.單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系 b c 3.膠體的本質特征和鑒別方法 a a 考點一　物質的組成、分類　分散系 1．元素、物質及微粒間的關系 (1)宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。 (2)元素：具有相同核電荷數的一類原子的總稱。 (3)元素與物質的關系 元素 (4)元素在物質中的存在形態(tài) ①游離態(tài)：元素以單質形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。 (5)元素、微粒及物質間的關系圖 2．簡單分類法的概述 (1)分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用科學方法。 (2)分類應依據事先設定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法不相同。 3．基于分類標準，熟記常見無機化合物的分類 無機化合物 4．基于分類標準，識記三種分散系 (1)分散系 ①概念：把一種(或多種)物質分散到另一種物質中所得到的混合體系。 ②分類 按照分散質粒子直徑的大小 (2)三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質微粒直徑大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散質微粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或 離子集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀 分散質能否透過濾紙 能 能 不能 分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實例 食鹽水、 蔗糖溶液等 Fe(OH)3 膠體等 泥水等 1．(2017浙江11月選考，1)下列屬于氧化物的是(　　) A．Na2O B．Ca(OH)2 C．HClO D．K2CO3 答案　A 解析　氧化物是指氧元素與另外一種元素組成的二元化合物，B是堿；C是酸；D是鹽。只有A正確。 2．(2017浙江11月選考，4)下列分散系屬于懸濁液的是(　　) A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體 答案　C 解析　分散系中，分散質粒子直徑小于1 nm的稱為溶液，介于1～100 nm之間的稱為膠體，大于100 nm的稱為濁液。四個選項中，A、D屬于膠體；B為溶液；C為懸濁液。 3．(2017浙江4月選考，1)下列屬于鹽的是(　　) A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2 答案　A 解析　由金屬陽離子(或銨根離子)與酸根離子構成的化合物是鹽，氯化鈉是鹽，KOH是堿，HNO3是酸，CO2是酸性氧化物，A正確。 4．(2017浙江4月選考，5)下列分散系能產生“丁達爾效應”的是(　　) A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．酒精溶液 答案　C 解析　膠體分散系能產生“丁達爾效應”，稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氫氧化鐵膠體是膠體分散系，能產生“丁達爾效應”，C正確。 備考導向　(1)物質的分類主要圍繞酸、堿、鹽及氧化物的類別進行考查。(2)對膠體只要求了解其不同于溶液的特性，對于膠體的凝聚、電泳等知識不宜拓展。 題組一　物質組成的判斷 1．下列各組物質能真實表示物質分子組成的是(　　) A．CO、C2H5OH、H2SO4、I2 B．CaO、H2、HCl、H2O C．SO3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案　A 解析　CaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構成的。 2．下列說法正確的是(　　) A．只由一種分子組成的物質一定為純凈物，組成混合物的物質可能只有一種元素 B．純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成 C．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質一定為純凈物 D．單質混合在一起一般是純凈物 答案　A 純凈物和混合物的區(qū)別 純凈物 混合物 有固定的組成和結構 無固定的組成和結構 有一定的熔、沸點 無一定的熔、沸點 保持一種物質的性質 保持原有物質各自的性質 常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等)；②高分子(如蛋白質、纖維素、聚合物、淀粉等)；③常見特殊名稱的混合物：如石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。 注意　分子式為C5H10的物質可能是純凈物也可能是混合物。 題組二　物質類別的判斷 3．(2017臺州市高三2月選考科目教學質量評估測試)下列物質屬于堿性氧化物的是(　　) A．SiO2 B．CaO C．CO D．NaOH 答案　B 解析　SiO2與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，SiO2屬于酸性氧化物，A錯誤；CaO與鹽酸反應生成氯化鈣和水，CaO屬于堿性氧化物，B正確；CO不能與酸反應，也不能與堿反應，CO是不成鹽氧化物，C錯誤；NaOH是堿，不是氧化物，D錯誤。 4．(2017衢州市高三1月教學質量檢測)下列物質屬于氧化物的是(　　) A．Cl2O B．H2SO4 C．C2H5OH D．KNO3 答案　A 解析　由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物，H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有Cl2O符合題意，故答案為A。 5．(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三上學期考試)下列化合物中，屬于堿的是(　　) A．MgO B．SO2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 答案　D 解析　根據酸、堿、鹽、氧化物的定義，MgO和SO2是氧化物，H2SO4溶于水電離出的陽離子只有H＋，屬于酸，Ca(OH)2溶于水電離出的陰離子只有OH－，屬于堿，答案選D。 題組三　分散系　膠體 6．用特殊方法把固體物質加工到納米級(1～100 nm)的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的微粒大小與上述粒子具有相同的數量級的是(　　) A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液 答案　C 解析　根據膠體粒子的直徑范圍1～100 nm解答此題。 7．膠體分散系在日常生活中很常見。下列說法不正確的是(　　) A．將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可形成Fe(OH)3膠體 B．可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體 C．硅酸膠體粒子直徑在1～100 nm之間 D．膠體、溶液、濁液三種分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑大小不同 答案　A 解析　將飽和FeCl3溶液滴入沸水中并不斷加熱至液體呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體，故A項錯誤。 8．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3 nm)恢復了磁性，“鈷酞菁”分子的結構和性質與人體的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法正確的是(　　) A．在水中形成的分散系屬于懸濁液 B．分子直徑比Na＋的直徑小 C．在水中形成的分散系能產生丁達爾效應 D．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙 答案　C 解析　由該物質的分子直徑可知，該物質在水中形成的分散系屬于膠體，能產生丁達爾效應，“鈷酞菁”分子能透過濾紙，分子直徑大于鈉離子的直徑。 膠體知識“6”提醒 (1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑的大小(1～100 nm)。 (2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質，因其分子非常大，其相對分子質量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。 (3)區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應。 (4)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。 (5)在Fe(OH)3膠體中，Fe(OH)3膠體粒子的數目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數目。 (6)掌握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在1～100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附能力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質無明顯副作用的物質有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質被稱為凈水劑，其形成膠體的化學原理是Al3＋、Fe3＋發(fā)生水解反應生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。 考點二　物質變化及化學反應類型 1．物質的性質與變化 (1)物質的性質 ①物理性質：物質不需要發(fā)生化學反應就能表現出來的性質。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度等。 ②化學性質：物質只有在發(fā)生化學反應時才能表現出來的性質。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等。 (2)物質的變化 ①物理變化：物質僅發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒有生成新物質的變化。 ②化學變化：物質發(fā)生變化時有新物質生成的變化。在化學變化中常伴隨有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。 化學變化不僅有物質的變化，同時還伴隨能量的變化，其實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。 注意　升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導電、焰色反應、電離等都歸為物理變化；脫水、蛋白質變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導電、電解質溶液導電、煤的氣化、煤的液化等都歸為化學變化。 2．化學反應的分類 3．物質的性質與轉化 (1)某種元素形成的單質及化合物間轉化關系 氫化物→單質→氧化物→酸或堿→鹽。 (2)以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”轉化關系為例，寫出各步轉化的化學方程式： ①2H2S＋O22S↓＋2H2O； ②S＋O2SO2； ③2SO2＋O22SO3； ④SO3＋H2O===H2SO4； ⑤H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O； 或H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)化學電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學變化，并伴隨能量的轉化(√) (2016浙江4月選考，11C) (2)煤的干餾是化學變化，煤的氣化與液化是物理變化() (2015浙江9月選考，21B) 2．(2017浙江11月選考，7)下列屬于置換反應的是(　　) A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2 B．2HClO2HCl＋O2↑ C．CO＋CuOCO2＋Cu D．2Mg＋CO22MgO＋C 答案　D 解析　置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故D正確。 3．(2015浙江10月選考，4)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O的反應類型是(　　) A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應 答案　D 解析　化合反應是指由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應；置換反應是指由一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；分解反應是指由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應；復分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O中的反應物、生成物均為化合物，反應物中兩種化合物相互交換成分，有水生成，故屬于復分解反應，選D。 4．(2017浙江4月選考，4)下列屬于氧化還原反應的是(　　) A．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 答案　C 解析　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O中元素的化合價均沒發(fā)生變化，是非氧化還原反應，A錯誤；Na2O＋H2O===2NaOH中元素的化合價均沒發(fā)生變化，是非氧化還原反應，B錯誤；2KI＋Br2===2KBr＋I2中I元素的化合價升高，Br元素的化合價降低，是氧化還原反應，C正確；MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O中元素的化合價均沒發(fā)生變化，是非氧化還原反應，D錯誤。 5．(2017浙江4月選考，9)下列物質放入水中，會顯著放熱的是(　　) A．食鹽 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰 答案　D 解析　食鹽、蔗糖、酒精溶于水，放熱不明顯，A、B、C錯誤；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，D正確。 6．(2016浙江4月選考，4)下列屬于氧化還原反應的是(　　) A．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 B．CaCO3===CaO＋CO2↑ C．SO3 ＋ H2O===H2SO4 D．MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 答案　A 解析　只有A中反應含有元素化合價的變化。 備考導向　(1)對于物質變化的判斷，應識記常見的物理變化、化學反應。(2)化學反應的分類是學考中的必考題型，預計2018年高考中會涉及。(3)對于物質的轉化應從單質、氧化物、酸、堿和鹽之間關系上輻射掌握。 題組一　物質變化的判斷 1．生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是(　　) A．用食醋除去暖瓶內的水垢 B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀 C．通過煤的氣化、液化獲得清潔燃料 D．用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒 答案　B 解析　判斷物理變化和化學變化的依據是看是否有新物質生成。A中用食醋除去暖瓶中的水垢，是利用乙酸與水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反應生成可溶性的醋酸鈣和醋酸鎂，有新物質生成，屬于化學變化；B中雞蛋白溶液中加入硫酸銨溶液析出蛋白質，是發(fā)生鹽析降低了蛋白質的溶解性造成的，屬于物理變化；C中煤的氣化、液化均屬于化學變化；D中用75%的酒精進行皮膚消毒是使蛋白質變性，屬于化學反應。 2．物質的變化千奇百怪，但概括起來就兩大類，即物理變化和化學變化，下列說法正確的是(　　) A．有化學鍵斷裂的變化一定屬于化學變化 B．發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化 C．有氣泡產生或沉淀析出的變化一定是化學變化 D．燃燒一定是化學變化 答案　D 解析　離子化合物在熔化時有化學鍵斷裂，但不是化學變化，A項錯誤；塊狀金屬一般為銀白色，但粉末狀金屬一般為灰黑色，塊狀金屬變成粉末狀金屬，顏色發(fā)生變化但不是化學變化，B項錯誤；將導氣管伸入到溶液液面以下，通過導氣管吹氣，可觀察到有氣泡產生，但不是化學變化，C項錯誤；發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應叫燃燒，所以D項正確。 題組二　化學反應的判斷 3．(2015浙江9月選考，7)化學反應2Mg＋CO22MgO＋C的反應類型是(　　) A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應 答案　B 4．[2017浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點中學高三上學期期中] 下列屬于氧化還原反應的是(　　) A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ C．SO3＋H2O===H2SO4 D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 答案　D 解析　凡是有元素化合價變化的反應均是氧化還原反應，A、B、C選項中的反應都不是氧化還原反應，D中鐵和碘元素化合價變化是氧化還原反應，答案選D。 5．對于下列反應類型的判斷，不正確的是(　　) A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　化合反應 B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　置換反應 C．2KClO32KCl＋3O2↑　氧化還原反應 D．H2CO3CO2↑＋H2O　分解反應 答案　B 解析　A項，該反應由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，正確；B項，該反應的反應物沒有單質，只有生成物有單質，所以不是置換反應，錯誤；C項，該反應中O元素的化合價由－2價變?yōu)?價，氯元素的化合價由＋5價變?yōu)椋?價，所以該反應是氧化還原反應，正確；D項，該反應是一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，正確。故選B。 題組三　物質轉化的判斷 6．在鹽酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片、木炭粉和氧化鐵(Fe2O3，鐵銹的成分之一)10種物質間存在如圖的相互關系。已知④和水反應后，可以再與⑤反應。請選擇①～⑤中適當的物質，使有連線的兩物質能發(fā)生反應。 (1)請推斷它們的化學式分別為① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 (2)寫出①和②反應的化學方程式： 。 (3)仿照“堿性氧化物＋酸―→鹽＋水”，寫出②和⑤反應中涉及的物質類別的轉化： 。 答案　(1)①Fe?、贖Cl　③CO2?、蹸aO　⑤Na2CO3 (2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (3)酸＋鹽―→新鹽＋新酸 解析　根據單質①能和酸②發(fā)生化學反應，推知①應為活潑金屬單質即為鐵，而酸只有鹽酸即②為HCl。Fe2O3不溶于水，不與水反應，則氧化物④應為金屬氧化物CaO，CaO與水反應生成Ca(OH)2，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2。⑤屬于鹽且既能與鹽酸反應，又能與Ca(OH)2反應，則⑤應為Na2CO3。 7. X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實現如圖所示的轉化關系(其他物質省略)： (1)若X是一種生活中使用量最大的金屬單質，寫出Z與Cu反應的離子方程式： 。 (2)若X是一種非金屬單質，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來顏色的化合物。寫出Z和Cu反應的化學方程式： 。 答案　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 解析　(1)由題意知X是鐵，Y能與Cl2反應，推測Y應該是FeCl2，Z是FeCl3，FeCl3與銅反應能生成FeCl2。 (2)由“Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來的顏色的化合物”可知Y是SO2，則固體單質X應為S，Z應是濃硫酸，濃硫酸與銅反應又能生成Y(SO2)。 課時訓練 1．(2017杭州市七縣高三聯考)下列變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是(　　) A．鐵的鈍化 B．光合作用 C．碘的升華 D．燃放煙花 答案　C 2．(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三下學期期初聯考)ClO2是一種國際公認的高效含氯消毒劑，ClO2屬于(　　) A．混合物 B．酸 C．堿 D．氧化物 答案　D 解析　ClO2是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選D。 3．(2017紹興市高三3月教學質量調測考試)下列屬于堿的是(　　) A．SO2 B．H2SiO3 C．Na2CO3 D．NaOH 答案　D 解析　SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯誤；H2SiO3電離時其陽離子全部是H＋，屬于酸，故B錯誤；碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；氫氧化鈉電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D正確。 4．(2017浙江省教育綠色評價聯盟高三3月適應性考試)下列化合物中，屬于酸性氧化物的是(　　) A．MgO B．SO2 C．H2SO4 D．CO 答案　B 解析　MgO能與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，故A錯誤；SO2能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故B正確；硫酸由3種元素組成，屬于含氧酸，故C錯誤；CO與強酸、強堿均不反應，屬于不成鹽氧化物，故D錯誤。 5．(2017浙江省高三“超級全能生”3月聯考)下列屬于鹽的是(　　) A．NaHCO3 B．CaO C．NaOH D．H2SO4 答案　A 解析　NaHCO3是一種酸式鹽，屬于鹽，A正確；CaO屬于金屬氧化物，B錯誤；NaOH屬于堿，C錯誤；H2SO4屬于酸，D錯誤。 6．(2017浙江省臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練)下列有關物質的分類正確的是(　　) A．混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉 C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D．堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O 答案　C 解析　水玻璃是硅酸鈉的水溶液，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，明礬是KAl(SO4)212H2O，屬于純凈物，A項錯誤；硫酸氫鈉屬于鹽，不是酸，B項錯誤；SO2、CO2、SiO2均能和強堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C項正確；Na2O2與堿反應除生成碳酸鈉以外，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，D項錯誤。 7．(2017浙江省高三“超級全能生”3月聯考)下列屬于氧化還原反應的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O C．C(石墨) C(金剛石) D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 答案　D 解析　A、B、C項，反應前后各元素化合價均沒有變化，不屬于氧化還原反應，A、B、C項均錯誤； MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應過程中Mn元素、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，D正確。 8．(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三下學期期初聯考)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反應類型是(　　) A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應 答案　A 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，該反應為單質與化合物反應，生成新單質和新化合物的反應，屬置換反應，故答案為A。 9．(2017嘉興市高三模擬)下列反應中既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是(　　) A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ B．CH4C＋2H2 C．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D．CaCO3CaO＋CO2↑ 答案　B 解析　Fe、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于置換反應，故A錯誤；C、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于分解反應，故B正確；C為復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C錯誤；D為分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D錯誤。 10．(2017杭州市七縣高三質檢)下列關于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是(　　) A．分散質粒子直徑在10－9～l0－7m之間 B．是一種純凈物 C．能發(fā)生丁達爾效應 D．具有凈水作用 答案　B 11．(2017杭州長征中學高三月考)下列有關膠體的說法中，不正確的是(　　) A．膠體、溶液、濁液的分類依據是分散質微粒直徑大小 B．膠體、溶液都能通過濾紙 C．向 1 molL－1 氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體 D．可以用丁達爾效應區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體 答案　C 12．下列有關氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體敘述正確的是(　　) A．分散質顆粒直徑都在1～100 nm之間 B．都能透過半透膜 C．都是均一、穩(wěn)定的液體 D．都能產生丁達爾效應 答案　C 解析　氯化鐵溶液中分散質粒度小于1 nm，氫氧化鐵膠體分散質粒度介于1～100 nm之間，故A錯誤；氫氧化鐵膠體膠粒不能透過半透膜，氯化鐵溶液能透過半透膜，故B錯誤；氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都具有均一、穩(wěn)定的特征，故C正確；溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，故D錯誤。故選C。 13．(2017浙江省教育綠色評價聯盟高三3月適應性考試)下列物質不能通過化合反應得到的是(　　) A．H2SiO3 B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Fe3O4 答案　A 解析　化合反應是指由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。二氧化硅不溶于水，硅酸不能通過化合反應得到，故A正確；根據反應2FeCl2＋Cl2 ===2FeCl3 ，故B錯誤；根據反應Na2CO3 ＋ CO2＋H2O=== 2NaHCO3，故C錯誤；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵3Fe＋2O2Fe3O4，故D錯誤。故選A。 14．(2017杭州市學軍中學高三選考模擬)以下不可能與氫氧化鈉反應生成鹽的物質是(　　) A．I2 B．SO3 C．CO D．CH3COOH 答案　C 解析　I2 與NaOH溶液反應生成NaI、NaIO，均為鹽，故A不符合題意；SO3 是酸性氧化物，能與NaOH反應生成鹽和水，故B不符合題意；CO是不成鹽氧化物，與NaOH不反應，故C符合題意；CH3COOH與氫氧化鈉能發(fā)生中和反應，二者反應生成鹽類物質醋酸鈉和水，故D不符合題意。 15．(2017嘉興市高一上期末)能實現下列物質間直接轉化的元素是(　　) 單質氧化物酸或堿鹽 A．硅 B．硫 C．銅 D．鐵 答案　B 解析　硅與氧氣反應生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，所以不能實現物質間直接轉化，故A錯誤；SSO2H2SO3Na2SO3，能實現物質間直接轉化，故B正確；金屬銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不溶于水，所以不能實現物質間直接轉化，故C錯誤；金屬鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，不溶于水，所以不能實現物質間直接轉化，故D錯誤；故選B。 16．(2017浙江省臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練)在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　) A．CaCl2溶液CaCO3CaO B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 答案　C 解析　根據“強酸制弱酸”原理，酸性：HCl>碳酸，CO2與氯化鈣不反應，A項錯誤；SO2和水反應生成亞硫酸，不會生成硫酸，B項錯誤；氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下發(fā)生反應生成氨氣，氨氣和HCl反應生成氯化銨，C項正確；電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，不會生成金屬鎂，D項錯誤。 17．A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據實驗現象分別回答以下問題： (1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A ，B ，C 。 (2)寫出C中形成分散系的化學方程式： 。 (3)若不用化學試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法： ① ， ② 。 答案　(1)懸濁液　溶液　膠體 (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (3)①觀察顏色，血紅色的為B，紅褐色的為C?、谟靡皇庹丈鋬梢后w，有光亮通路的液體為C，另一液體為B 解析　(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液，發(fā)生反應生成含Fe(OH)3沉淀的懸濁液；KSCN溶液中加FeCl3溶液發(fā)生絡合反應生成Fe(SCN)3溶液；沸水中加入FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體。 (3)B為溶液，C為膠體，不用試劑鑒別，可用觀察法，B為血紅色溶液，C為紅褐色液體，也可用丁達爾效應鑒定膠體。 18．物質A～E均含同種元素，都是中學化學中常見的物質，C為藍色不溶于水的固體，它們可發(fā)生如下圖所表示的反應(除A～E外的其他物質已略去)： (1)寫出相應物質的類別： 物質 B C D 類別 (2)在以上反應中(用序號填空)： 屬于氧化還原反應的是 ；屬于復分解反應的是 。 (3)寫出反應③和⑦的離子方程式： 。 答案　(1)鹽　堿　堿性氧化物 (2)①②⑦?、邰堍? (3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 解析　C為藍色不溶于水的固體，故C為Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成CuO，則D為CuO；依據圖中各物質間的轉化關系進一步推知E為CuSO4，A為Cu，B為CuCl2。