中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第13課時(shí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件.ppt

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第13課時(shí)微粒構(gòu)成物質(zhì),中考一輪復(fù)習(xí),03,,02,,01,,復(fù)習(xí)目標(biāo),了解分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系以及特征,理解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖,了解微粒的表示方法,,,知識(shí)建構(gòu),經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究證實(shí)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成,干冰由二氧化碳分子構(gòu)成,金剛石由碳原子構(gòu)成,氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,知識(shí)梳理,考點(diǎn)一：分子、原子、離子區(qū)別和聯(lián)系,1、分子-----分子是一種保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。,2、原子----化學(xué)變化中最小的粒子,3、離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。是原子得失電子而形成一種的粒子。跟原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。,分子、原子、離子的定義,知識(shí)梳理,4、分子、原子的區(qū)別,（1）分子與原子的主要區(qū)別：分子在化學(xué)變化中可分，而原子不可分，即在化學(xué)變化中原物質(zhì)的分子分解原子重新組合新物質(zhì)的分子,（2）分子由原子構(gòu)成,（3）分子—是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（注意只能保持化學(xué)性質(zhì)）,（4）原子—是化學(xué)變化中的最小微粒。最小指在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。,分子、原子的共性：都能直接構(gòu)成物質(zhì)，質(zhì)量小，體積??；分子和原子都在不斷的運(yùn)動(dòng)；分子和原子之間都有間隙。！,知識(shí)梳理,,原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）,陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）,5、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系,,知識(shí)梳理,,原子核電子,,質(zhì)子中子,,決定,元素種類,,最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì),,,,決定,原子質(zhì)量,（+）,（－）,（+）,（不帶電）,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子,原子的結(jié)構(gòu),考點(diǎn)二：原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖,知識(shí)梳理,,,,,,,,+11,電子層,原子核,質(zhì)子數(shù),各電子層上的電子數(shù),質(zhì)子數(shù)帶正電,最外層電子數(shù),281,原子結(jié)構(gòu)示意圖,,為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種圖形。,知識(shí)梳理,注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。單位為1。,2、相對(duì)原子質(zhì)量=,某原子的質(zhì)量,,碳原子的質(zhì)量x1/12,1、國(guó)際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值。,相對(duì)原子質(zhì)量,知識(shí)梳理,1、分子的表示方法：用化學(xué)式表示，例如：水分子--H2O,氧分子--O2，等。,,,2、原子的表示方法：用元素符號(hào)表示，例如：氧原子--O,氫原子--H等。,,,3、離子符號(hào)表示方法：先寫(xiě)出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面，,,,TableofContents,分子、原子、離子的化學(xué)表示方法,考點(diǎn)三、微粒的表示方法,知識(shí)梳理,1、元素符號(hào)本身表示該元素的一個(gè)原子,如1個(gè)氮原子N;,注意事項(xiàng)：在元素符號(hào)前的系數(shù)，只表示原子的個(gè)數(shù)，失去宏觀意義，不再表示元素。,2、由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式本身就是該物質(zhì)的1個(gè)分子，如1個(gè)水分子：H2O?；瘜W(xué)式前邊的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)。,知識(shí)梳理,,離子符號(hào)里的數(shù)字的意義：,2Mg2+,表示2個(gè)鎂離子,表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷,3.離子符號(hào)：Xn+或Xn-陽(yáng)離子：Mg2+陰離子：Cl－,知識(shí)梳理,1.市場(chǎng)上有“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙裔”等商品，這里的“碘、鈣、氟”指的是()A.單質(zhì)B.元素C.分子D.原子2.梔子花開(kāi)，香氣四溢，此現(xiàn)象說(shuō)明()A．分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．分子間有間隔C．分子的體積很小D．分子的質(zhì)量很小3.下列符號(hào)表示2個(gè)氧原子的是()A.O2B.2O2C.2OD.O2-4.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()A.銅B.二氧化碳C.金剛石D.氯化鈉,難點(diǎn)突破,B,A,C,D,則下列說(shuō)法中正確的是（）A.氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)B.該過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C.所有氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率都相同D.圖示黑點(diǎn)表示石蕊溶液變成了紅色,,該題綜合性較強(qiáng)，考查分子的運(yùn)動(dòng)、酸堿指示劑遇酸和堿的變色情況，氨水、濃鹽酸的性質(zhì)！,A,5.取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象．,難點(diǎn)突破,熟記石蕊、酚酞在不同酸堿溶液中顏色的變化情況！,4.某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見(jiàn)酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如圖所示的關(guān)系．圖中A、B、C、D分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，其中不正確的是（）A．紫色B．藍(lán)色C．紅色D．無(wú)色,A,難點(diǎn)突破,,,,,分裂,構(gòu)成,得失電子,,直接構(gòu)成,O2、N2、H2,,,直接構(gòu)成,金屬如：Fe、Cu等,,,直接構(gòu)成,,酸、堿、鹽,,表示方法：化學(xué)式,,表示方法：元素符號(hào),,表示方法：離子符號(hào),分子,,離子,H2O、CO2等物質(zhì),稀有氣體單質(zhì),C、S、P、Si等,失得電子,本課小結(jié),原子,作業(yè)布置,,,