中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)七 化學(xué)反應(yīng)的表示課件.ppt

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一、化學(xué)方程式1.定義：用_________表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.書寫原則：①必須以____________為依據(jù)；②遵循_________________。,化學(xué)式,客觀事實(shí),質(zhì)量守恒定律,二、初中化學(xué)常見的反應(yīng)類型1.化合反應(yīng)：由___________以上物質(zhì)生成__________物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。2.分解反應(yīng)：由_______物質(zhì)生成____________以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。,兩種或兩種,一種,一種,兩種或兩種,3.置換反應(yīng)：一種______和一種_________生成另一種_____和另一種_________的化學(xué)反應(yīng)。4.復(fù)分解反應(yīng)：兩種________互相______成分，生成另外兩種_______的化學(xué)反應(yīng)。,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,化合物,交換,化合物,5.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟______發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。6.還原反應(yīng)：_________的化學(xué)反應(yīng)。,氧氣,物質(zhì)失氧,考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)類型的判斷例1（2015青島）常用化肥碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O,該反應(yīng)屬于()A.置換反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.化合反應(yīng),解析：由題目中所給化學(xué)方程式可知，碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水。該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，屬于四種基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)。故選C。答案：C,考點(diǎn)2化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算的基本形式：根據(jù)化學(xué)方程式，由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量的計(jì)算；含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵是正確書寫化學(xué)方程式。無(wú)論已知條件如何，只要是物質(zhì)之間通過(guò)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生量的變化，都要先分析在給定的條件下，物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。,例2（2015濟(jì)南）燒杯中有一定質(zhì)量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，一定溫度下，得到156g不飽和溶液。下列數(shù)據(jù)中，與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是()A.16.6％B.6.1％C.12.2％D.9.1％,解析：根據(jù)MgO和MgCO3與鹽酸反應(yīng)的特點(diǎn)分析，MgO和MgCO3分別與鹽酸反應(yīng)溶液的增重相同，當(dāng)增重相同時(shí)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)相同。由方程式：MgO+2HCl====MgCl2+H2O溶液增重409540MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2↑溶液增重84954440可知，當(dāng)溶液的增重相同時(shí)，生成的氯化鎂的質(zhì)量相同，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的。,解：設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為x。MgO+2HCl====MgCl2+H2O溶液增重409540 x156g-150g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。由此可知，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近的是D。答案：D,例3（2013濟(jì)南）在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：（1）在①～④四個(gè)過(guò)程中，發(fā)生分解反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。,（2）檢驗(yàn)燒堿溶液中含有Na2CO3的具體方法是__________________________________________________。（3）在室溫下，將53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)。則這時(shí)所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）,解析：本題以工業(yè)上由純堿和石灰石為原料制備燒堿的主要流程為主線，考查了化學(xué)基本反應(yīng)類型、的檢驗(yàn)、溶液和化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，取材別致、立意獨(dú)特、難度適中。答案：（1）①（2）取少量該燒堿溶液于一試管中，再加入足量的稀鹽酸或稀硫酸。若產(chǎn)生氣泡，則有Na2CO3；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則沒有Na2CO3(3)Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：53g10％=5.3g。,解：設(shè)生成CaCO3的質(zhì)量為x。Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH1061005.3gx所得NaOH溶液的質(zhì)量為：53g+3000g-5g=3048.0g。答：所得NaOH溶液的質(zhì)量為3048.0g。,例4在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，在一定溫度下得到30gMgSO4的不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：,(1)寫出在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________________。(2)當(dāng)?shù)稳脒^(guò)量NaOH溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為________、________(寫化學(xué)式)。(3)當(dāng)?shù)稳?0％的NaOH溶液40g時(shí)(即圖中A點(diǎn))，恰好完全反應(yīng)。試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g)。,解析：本題以圖像的形式考查有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算，難度偏大；考查學(xué)生獲取信息、分析數(shù)據(jù)，理解、再現(xiàn)一個(gè)真實(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。一定質(zhì)量的金屬鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，其中Mg在溶解的同時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生氣泡。所得不飽和溶液中溶質(zhì)只有MgSO4。向該溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+MgSO4====Mg(OH)2↓+Na2SO4，產(chǎn)生白色沉淀。在A點(diǎn)時(shí)，NaOH和MgSO4溶液恰好完全反應(yīng)，欲求不飽和溶液的質(zhì)量，應(yīng)該為“MgSO4溶液質(zhì)量+NaOH溶液質(zhì)量-沉淀質(zhì)量”；當(dāng)?shù)渭又罛點(diǎn)時(shí)，NaOH過(guò)量。,答案：(1)固體逐漸溶解（或有氣泡產(chǎn)生；有白色沉淀產(chǎn)生）(2)Na2SO4NaOH(3)解：設(shè)Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量為x。2NaOH+MgSO4====Mg(OH)2↓+Na2SO4805840g10％x,所得不飽和溶液的質(zhì)量為：30g+40g-2.9g=67.1g。答：所得不飽和溶液的質(zhì)量為67.1g。,1.（2015歷下2模）氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛。一定條件下，合成氨反應(yīng)的微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒數(shù)之比為3∶1∶1C．該反應(yīng)中分子總數(shù)減少，因此物質(zhì)的總質(zhì)量也減少D．該反應(yīng)中氫元素化合價(jià)升高了，氮元素化合價(jià)降低了,2.（2014濱州）下列化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型與如圖所示的微觀變化對(duì)應(yīng)正確的是（）A.2CO+O22CO2化合反應(yīng)B.2HI+Cl2====2HCl+I2置換反應(yīng)C.2H2O2H2↑+O2↑分解反應(yīng)D.2HCl+CuO====CuCl2+H2O復(fù)分解反應(yīng),3.（2015歷城1模）某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)示意圖中共有三種元素B．該反應(yīng)類型不屬于置換反應(yīng)C．該反應(yīng)前后分子種類保持不變D．反應(yīng)中甲、乙物質(zhì)質(zhì)量比為16∶71,4.（2015泰安）醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的原理是：NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng),5.（2015黃石）下表所列的各基本反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)例正確的是（）,6．（2014高新2模）某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖，則下列說(shuō)法中，合理的是（）A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．生成物的化學(xué)式是N2和NH3C．甲乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1∶3D．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變,7．（2015育英2模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用海水提鎂的知識(shí)，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)方案如下圖所示：在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO3固體，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到10g自制海水。向10g自制海水中滴加1％的石灰水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入石灰水質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。,(1)當(dāng)?shù)稳?％的石灰水111g時(shí)（即B點(diǎn)），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）_________________。,Ca(OH)2、CaCl2,(2)試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)所得Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量（寫出詳細(xì)步驟，計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）。,由圖中曲線可知，當(dāng)?shù)稳?％的石灰水74g時(shí)（即A點(diǎn)），氫氧化鎂就已完全沉淀。即與B點(diǎn)時(shí)氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量相等。石灰水的質(zhì)量為：74g1％=0.74g。解：設(shè)此時(shí)所得Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量為x。,MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2+CaCl274580.74gx答：此時(shí)所得Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量為0.6g。,(3)化學(xué)興趣小組的同學(xué)自制的該10克海水最多可以提取鎂單質(zhì)_______克。,0.25g,8.（2015槐蔭1模）家庭中長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用酸溶液來(lái)清除水垢。小明同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，他將過(guò)量的稀鹽酸加入到200g水垢中（假定水垢中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），并將產(chǎn)生的CO2氣體全部通入到足量的NaOH溶液中（不考慮鹽酸的揮發(fā)性），NaOH溶液增加的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，試根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：,（1）在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，觀察到的一項(xiàng)明顯現(xiàn)象是_________。,冒氣泡,（2）從圖中可知，NaOH溶液吸收的CO2氣體的總質(zhì)量為______g。（3）在水垢中加入稀鹽酸時(shí)，所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（4）計(jì)算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出相應(yīng)的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1％）。,66,由圖中可知，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的總質(zhì)量為66g。解：設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑10044x66g,水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.0％。,9.（2015槐蔭2模）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)，開展了測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：,（1）“操作Ⅰ”的名稱是_________，溶液M中的溶質(zhì)是____________（寫化學(xué)式）。（2）滴加CaCl2溶液應(yīng)“過(guò)量”，否則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果_________（填“偏大”或“偏小”）。（3）計(jì)算該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1％）。,過(guò)濾,NaClCaCl2,偏小,解:設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl106100 x10g,混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4％。,10.(2014槐蔭3模)有史以來(lái)，黃金一直被作為財(cái)富和高貴的象征，深受人們喜愛。隨著生活水平的提高，黃金及黃金飾品越來(lái)越多的成為尋常百姓的裝飾品。黃金（Au）與假黃金（Cu、Zn合金）的顏色和外形極其相似，極個(gè)別不法商販因此造假來(lái)欺騙消費(fèi)者，這引起了人們的關(guān)注。（1）俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”，其化學(xué)含義是________________________________________________________；,金的化學(xué),性質(zhì)不活潑，在高溫的條件下很難與其他物質(zhì)反應(yīng),（2）下列幾種方案中，能區(qū)分黃金與假黃金的是____；A．在空氣中灼燒B．觀察顏色C．放在鹽酸中D．放入水中,（3）為測(cè)定假黃金中銅的含量，小明同學(xué)取了10g假黃金樣品放入燒杯中，再向其中加入某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40g，恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為49.8g（已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部溶解）。計(jì)算該樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)。,氫氣的質(zhì)量=10g+40g-49.8g=0.2g，解：設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑652X0.2g,單質(zhì)銅的質(zhì)量=10g-6.5g=3.5g答：該樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量為3.5g。,11.（2015青島）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有少量氯化鈉和難溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品。某化學(xué)興趣小組對(duì)該樣品成分進(jìn)行定量測(cè)定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過(guò)濾得到濾液；再向?yàn)V液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量。相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）____同學(xué)（填“甲”“乙”或“丙”）所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)。,乙,（2）計(jì)算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果保留到0.1％）,解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉為x。Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl142233x23.3g,所以樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.7％。,（3）若欲計(jì)算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是______________________________。,水的質(zhì)量、難溶性雜質(zhì)的質(zhì)量,