中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《中和反應(yīng) 溶液的pH》專題突破（含解析）.doc

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《中和反應(yīng) 溶液的pH》專題突破 【考綱要求】 1.掌握酸堿之間的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。 2.知道pH與溶液酸堿性的關(guān)系，會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。 【知識網(wǎng)絡(luò)】 酸 + 堿 →鹽 + 水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 中和反應(yīng) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O pH<7 為酸性溶液，pH值越小，酸性越強 表示方法 pH=7 為中性溶液 酸堿度 pH>7 為堿性溶液，pH值越大，堿性越強 測定方法：用玻璃棒蘸待測液滴在pH試紙上，變色后迅速與標(biāo)準比色卡比較，讀數(shù) 【考點梳理】 考點一、溶液酸堿度的表示方法—pH 1.pH的取值范圍：0～14。 （1）pH<7時，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。 （2）pH>7時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。 （3）pH=7時，溶液顯中性。 2.測定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準比色卡對照便可知道待測溶液的pH值。 【要點詮釋】 1.溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系： （1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。 （2）堿性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小到7）。2.測定溶液pH應(yīng)注意的事項： （1）不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，否則會污染待測溶液。 （2）不能先用水將pH試紙潤濕，否則待測溶液被稀釋，測得的pH就不準確了。 （3）用pH試紙測定溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。 （4）檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后再使用。 3.正確區(qū)別酸堿性和酸堿度：酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑（石蕊或酚酞試液）來區(qū)別。酸堿度指溶液酸、堿性強弱的程度，可以用pH試紙來測定。 4.測定雨水的pH能了解空氣的污染程度（酸雨的pH值小于5.6）。 考點二、中和反應(yīng) 1.概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。 2.實質(zhì)：酸溶液中的Ｈ+和堿溶液中的ＯＨ－結(jié)合生成了中性的水。表達式為：H+ + OH－＝H2O。 3.現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進行時有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應(yīng)沒有明顯的實驗現(xiàn)象，所以要判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑。 4.應(yīng)用：中和反應(yīng)原理常用于醫(yī)藥、改變土壤的酸堿性、處理工廠的廢水等。 （1）服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸；涂抹一些含堿性的物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質(zhì)時要選擇弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚。 （2）利用中和反應(yīng)改良土壤的酸性，處理工廠里酸性的廢水，通常用熟石灰而不用氫氧化鈉或其他的堿，是因為熟石灰價廉易得、易存放和易運輸。 （3）利用中和反應(yīng)治療胃酸過多，常用氫氧化鋁或氫氧化鎂而不用氫氧化鈉和氫氧化鈣，這是因為氫氧化鈉、氫氧化鈣的堿性過強，會對食道和胃產(chǎn)生傷害。 【要點詮釋】 1.向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則容易使稀鹽酸過量。從指示劑的變色情況分析，當(dāng)紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液由堿性變?yōu)橹行?，因此，可以利用中和反?yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。 2.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反應(yīng)；中和反應(yīng)特指酸與堿的反應(yīng)，但它仍屬四種基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。 【典型例題】 類型一、考查溶液酸堿度的表示方法—pH 1.下列數(shù)軸表示正確的是（　?。? A． B． C． D．【思路點撥】根據(jù)掌握的知識，結(jié)合題圖信息進行分析解答。氧氣和二氧化碳的密度比空氣大，氫氣的密度比空氣?。患儔A溶液呈堿性，pH大于7，食鹽溶液呈中性，pH等于7，食醋呈酸性，pH小于7；根據(jù)化合價規(guī)則即可求得化合物中某元素的化合價；根據(jù)化學(xué)式可以求得物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 【答案】C 【解析】氧氣和二氧化碳的密度比空氣大，氫氣的密度比空氣小，故A排列錯誤。純堿溶液呈堿性，pH大于7，食鹽溶液呈中性，pH等于7，食醋呈酸性，pH小于7，故B錯誤。設(shè)氨氣中氮元素的化合價為x，則有：x+（+1）3=0，x=-3；氮氣為單質(zhì)，單質(zhì)中氮元素的化合價為0；設(shè)二氧化氮中氮元素的化合價為y，則有y+（-2）2=0，y=+4；設(shè)硝酸中氮元素的化合價z，則有：（+1）+z+（-2）3=0，z=+5，排列正確，故C正確。CH4的相對分子質(zhì)量為：12+14=16，CO的相對分子質(zhì)量為：12+16=28，C2H2的相對分子質(zhì)量為：122+12=26，CO2的相對分子質(zhì)量為：12+162=44，故D錯誤。 【總結(jié)升華】用pH試紙檢測溶液的pH，不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液。如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測得的pH就不準確了。堿性溶液中一定含有OH－，但不一定是堿的溶液，如純堿（Na2CO3）溶液顯堿性，其溶液pH大于7，但純堿不是堿，屬于鹽；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液，如硫酸銨{(NH4)2SO4}溶液顯酸性，其溶液pH小于7，但硫酸銨不是酸，屬于鹽。 2.自來水消毒過程中常會發(fā)生甲、乙兩個化學(xué)反應(yīng)．其反應(yīng)的微觀過程可用圖表示： 下列說法正確的是（　?。? A．物質(zhì)a、d都是氧化物 B．氣體b不能用排水法收集 C．物質(zhì)c的溶液pH大于7 D．氣體e具有可燃性 【思路點撥】首先根據(jù)氧原子、氫原子和氯原子的模型判斷出A、B、C、D、E各表示什么分子，然后再根據(jù)D物質(zhì)中所含的元素來判斷是否屬于氧化物；根據(jù)C物質(zhì)的化學(xué)式來判斷它屬于酸堿鹽中的哪一種，進而判斷溶液的酸堿性。 【答案】B 【解析】根據(jù)氧原子、氫原子和氯原子的模型判斷出：a是水分子（H2O）；b是氯分子（Cl2）；c是氯化氫分子（HCl）；d是次氯酸分子（HClO）；e是氧分子（O2）。據(jù)此分析下列各選項： A．物質(zhì)d即次氯酸（HClO），不是氧化物，而是酸，故A錯誤； B．由圖可知，氣體b為氯氣，氯氣能與水反應(yīng)，故不能用排水法收集，故B正確； C．物質(zhì)c易溶于水，其水溶液是鹽酸，溶液pH小于7，故C錯誤； D．由于E物質(zhì)為氧氣，具有助燃性，但無可燃性，故D錯誤。 【總結(jié)升華】此題屬于圖示題，解答時一定要弄清各原子或各分子所表示的意義，并能把微觀粒子與宏觀物質(zhì)很好的聯(lián)系起來，才能根據(jù)微觀粒子來推測物質(zhì)的種類和性質(zhì)。 舉一反三： 【變式1】家庭生活中一些常見物質(zhì)的pH如下： 物質(zhì) 食醋 牛奶 食鹽水 牙膏 肥皂水 pH 2～3 6～7 7 8～9 9～10 當(dāng)我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸（具有酸的性質(zhì)），從而使皮膚腫痛，要減輕痛癢，應(yīng)在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（　　） A．食醋 B．牛奶 C．食鹽水 D．牙膏或肥皂水 【答案】D 【變式2】“農(nóng)夫山泉飲用天然水”的某廣告中有如圖所示畫面（情景說明：兩玻璃杯中，一杯盛的是自來水，一杯盛的是農(nóng)夫山泉飲用天然水；甲杯中的試紙顯淡橘黃色，乙杯中的試紙顯淡綠色；畫面伴隨的廣告語：“弱堿性的水對人體健康有利”）?；卮饐栴}： （1）________（填“甲”或“乙”）杯中盛放的是農(nóng)夫山泉飲用天然水。 （2）農(nóng)夫山泉飲用天然水的pH為7.3，用pH試紙能測出這個數(shù)值嗎？________（填“能”或“不能”）。 （3）圖示測定pH的方法中錯誤的是________ ，正確操作為________ 。 【答案】（1）乙 （2）不能 （3）直接將pH試紙放入玻璃杯的水樣中 用玻璃棒蘸取待測水滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準比色卡對照 【解析】（1）農(nóng)夫山泉飲用天然水的pH為7.3，顯弱堿性，試紙在這樣的水中顯淡綠色。（2）pH試紙上的比色卡是用不同顏色將溶液的pH粗略地分為0～14級，故不可能用顏色標(biāo)出小數(shù)點的數(shù)值。 類型二、考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用 3.某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見圖。圖中所加試劑①②③分別是（　　） A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 【思路點撥】中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液遇到酸不變色；堿能使無色酚酞試液變紅。 【答案】C 【解析】通過分析實驗過程圖可看出，試劑①遇到試劑②溶液變?yōu)榧t色，再滴入試劑③后，溶液又變?yōu)闊o色，對照所給選項，C選項符合題意，因為酚酞遇到呈堿性的氫氧化鈉溶液會變紅色，再滴入鹽酸后，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，生成中性的氯化鈉溶液，溶液又變?yōu)闊o色。 【總結(jié)升華】掌握中和反應(yīng)的特征（反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水）及酸堿指示劑的變色原理是正確解答此類題的關(guān)鍵。 4.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是（　?。? A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B．B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) C．A點時的溶液能使酚酞試液變紅 D．C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉 【思路點撥】氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7；鹽酸呈酸性，其pH小于7。氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時其pH等于7，氫氧化鈉過量時溶液顯堿性，鹽酸過量時溶液顯酸性。 【答案】BC 【解析】根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故A錯誤。B點對應(yīng)的pH等于7，表明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，故B正確。從圖象可以看出，A點溶液呈堿性，酚酞試液在堿性溶液中顯紅色，故C正確。C點的pH小于7，說明酸還沒有完全反應(yīng)，故溶液中含有氯化氫溶質(zhì)，故D錯誤。 【總結(jié)升華】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化，答題時要抓住曲線變化的趨勢和關(guān)鍵點的意義。向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，隨著鹽酸的不斷加入，氫氧化鈉不斷減少，pH下降；當(dāng)pH等于7時，它們恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；繼續(xù)加入鹽酸，溶液呈酸性，pH小于7，這時溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的氯化氫。 5.下列敘述與對應(yīng)的示意圖表示正確的是（　?。? A．水的電解 B．向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液 C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣 D．等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng) 【思路點撥】根據(jù)已有的知識結(jié)合圖示進行分析，電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8；鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7；高錳酸鉀能分解生成氧氣，高錳酸鉀的質(zhì)量一定，則生成氧氣的質(zhì)量一定；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，生成的氫氣少。 【答案】D 【解析】A．電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，不是2：1，故A錯誤； B．鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7，向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，開始時溶液的pH應(yīng)該是小于7，不是大于7，故B錯誤； C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣，當(dāng)高錳酸鉀完全分解，生成氧氣的質(zhì)量不再改變，故C錯誤； D．等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，在坐標(biāo)中斜線陡，鐵的反應(yīng)速率小，在坐標(biāo)中的斜線緩，鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于鐵生成的氫氣的質(zhì)量，故D正確。 【總結(jié)升華】本題是化學(xué)反應(yīng)與圖象的結(jié)合題，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程，并結(jié)合圖象分析問題。熟記金屬與酸反應(yīng)的速率和質(zhì)量關(guān)系，對于提高此類選擇題的解題速度有很大的幫助。 6.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。 （1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。 測定某NaOH溶液的pH，pH 大于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。 將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7。 結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 稀H2SO4過量。 （2）方案二：向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液 。（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點） 結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是 。 （4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是 （選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度 次。 【思路點撥】本題考查了酸堿中和反應(yīng)，可以依據(jù)題中信息和掌握的相關(guān)知識進行分析解答。氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，能使酚酞試液變紅；硫酸呈酸性，其pH小于7，不能使酚酞試液變色；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 【答案】（1）大于 稀H2SO4 （2）由紅色變?yōu)闊o色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3） 混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化 （4）放熱 三 【解析】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7；硫酸呈酸性，其pH小于7。 （2）由圖示可以看出，此實驗是向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)酚酞在酸堿溶液中的顏色變化，知溶液由紅色變?yōu)闊o色。 （3）無論是測溶液的pH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關(guān)，所以本題答案為：混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化。 （4）中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以通過測定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來進行確定，反應(yīng)前測起始溫度，反應(yīng)中測溫度是否升高，加入過量的硫酸再測溶液的溫度是否降低。 【總結(jié)升華】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反應(yīng)。溶液的pH<7時顯酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH>7時顯堿性，pH越大，堿性越強；溶液的pH=7時顯中性。 舉一反三： 【變式1】在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（　　） A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成 B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色 C．測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl－的個數(shù)比為1∶1 D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 【答案】C 【解析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氯化鈉，反應(yīng)時可能稀鹽酸過量，也可能氫氧化鈉過量，要證明兩者恰好完全中和，就是要證明反應(yīng)后的溶液中既沒有稀鹽酸也沒有氫氧化鈉。A選項只能證明無氫氧化鈉，不能證明是否有稀鹽酸；酚酞在酸性和中性溶液中都呈現(xiàn)無色，因此B選項只能證明無氫氧化鈉，不能證明是否有稀鹽酸；如果鹽酸過量則氯離子的數(shù)目會增多，如果氫氧化鈉過量則鈉離子的數(shù)目會增多，只有鈉離子與氯離子的個數(shù)比為1∶1時，才說明二者恰好完全反應(yīng)，C選項正確；氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)也會生成不溶于稀硝酸的白色氯化銀沉淀，因此D選項既無法證明是否有稀鹽酸，也無法證明是否有氫氧化鈉。 【變式2】如圖所示，小田同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，過一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小田從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到無色酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。 （1）你認為她得出的結(jié)論是否正確？________ 。理由是________ 。 （2）請你另外設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，并填寫下表。 實驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 【答案】 （1）不正確 如果鹽酸滴加過量，滴入無色酚酞試液也不變色 （2） 實驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論 ①取樣，滴加紫色石蕊試液 試液變紅 鹽酸過量 ②取樣，滴加紫色石蕊試液 試液不變紅 恰好中和 ③取樣，滴加碳酸鈉溶液 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過量 ④取樣，滴加碳酸鈉溶液 無氣泡產(chǎn)生 恰好中和 ⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生 鹽酸過量 ⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬 無氣泡產(chǎn)生 恰好中和 【解析】無色酚酞試液遇堿變紅色，遇酸或中性的鹽溶液不變色。當(dāng)溶液中滴入無色酚酞試液不變色，此溶液可能為中性或酸性，所以不能確定氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液是否恰好完全反應(yīng)，但能確定氫氧化鈉一定反應(yīng)完了，鹽酸可能過量。要驗證鹽酸是否過量，要善于利用酸溶液的性質(zhì)，加入有關(guān)的物質(zhì)，根據(jù)特殊的實驗現(xiàn)象確定溶液是否顯酸性。 【變式3】為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，通常以特定物質(zhì)的顯色達到目的，能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”。如：用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性，用淀粉溶液變藍判斷單質(zhì)碘（I2）的存在。 已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（無色溶液）； 常溫下，碘微溶入水； 5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（無色溶液）。 （1）工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體中SO2的含量用如圖所示吸收裝置（量氣裝置省略）。 ①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后，當(dāng)溶液顏色由藍色變?yōu)開_______色時即可停止通氣，此法適宜測SO2含量較________（選填“低”或“高”）的混合氣體。 ②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液也可以用______ 溶液代替作為指示劑，因為_____ _。 （2）向16.0 g 10.0％的氫氧化鈉溶液（含2滴酚酞試液）中滴加稀鹽酸，當(dāng)溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色時，滴加稀鹽酸的質(zhì)量為20.0 g。則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。 【答案】（1）①無 低 ②高錳酸鉀 高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色 （2）7.3％ 【解析】 （1）①碘的淀粉溶液呈藍色，由SO2+I2+2H2=H2SO4+2HI（無色溶液）可知該溶液由藍色變成無色時該反應(yīng)恰好完成，此時應(yīng)該停止通入氣體，若通入過量氣體會使測量結(jié)果不準確；由于該裝置吸收二氧化硫的量較小，所以此法適宜測SO2含量較低的混合氣體。 ②因為紫紅色高錳酸鉀的溶液通入二氧化硫時會發(fā)生反應(yīng)，溶液逐漸由紫紅色變成無色，所以也可采用高錳酸鉀溶液代替碘的淀粉溶液完成該實驗。 （2）設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 16g10％ x x=1.46g 所以鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。