中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第5單元 經(jīng)典解難釋疑.doc
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初中化學(xué)經(jīng)典解難釋疑(第五單元) 1.化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具和抓手,你能夠?qū)懗鱿铝谐R娭匾磻?yīng)的方程式嗎? 溫馨提示:書寫方程式要遵守客觀性原則和質(zhì)量守恒定律,客觀性就是反應(yīng)物、條件、生成物是什么就是什么,不能隨意亂寫;質(zhì)量守恒定律從微觀上講,就是化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目不變,從宏觀上講就是化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類保持不變,對應(yīng)元素的質(zhì)量也相等。 寫出下列反應(yīng)的方程式,屬于四種基本反應(yīng)類型(化合、分解、置換、復(fù)分解)的,在方程式后加( ),并注明“化合、分解、置換、復(fù)分解”。 ①用稀鹽酸除鐵銹 ②用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳 ③用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣 ④用熟石灰中和硫酸廠廢水中的硫酸 ⑤用一氧化碳還原氧化鐵 ⑥稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液 ⑦實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣 ⑧實(shí)驗(yàn)室用石灰石、稀鹽酸制取二氧化碳 ⑨用氧化鈣做干燥劑 ⑩將鐵絲插入硫酸銅溶液 硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液 酒精燃燒 硫酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液 工業(yè)上用碳酸鈉和熟石灰生產(chǎn)氫氧化鈉 工業(yè)上用高溫下分解石灰石生產(chǎn)生石灰 解釋:化學(xué)反應(yīng)的基本類型 化合反應(yīng):化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。簡稱“多(二)合一”,可簡記為A + B==AB.例如:上述反應(yīng) 分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。簡稱“一分為二(多)”,表示為AB==A十B。例如:上述反應(yīng)、 置換反應(yīng):一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng),常見有金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng),金屬與酸的反應(yīng)等。可簡記為AB+C==A+CB. 例如:上述反應(yīng)、 復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)??珊営洖锳B+CD==AD+CB。例如:上述反應(yīng)、、、、、、 有些反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型,例如:、、 2. 某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒,共得到17.6g二氧化碳和10.8g水,則該有機(jī)物的組成元素是( ) A.一定只含有碳元素 B.一定只含有碳、氫兩種元素 C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 解釋:化學(xué)反應(yīng)前后,不僅元素的種類保持不變,而且對應(yīng)元素的質(zhì)量也相等。 通過讀題可知道,反應(yīng)物為某有機(jī)物、氧氣,生成物為二氧化碳和水,所以該有機(jī)物的組成元素有兩種可能:一是只含有碳、氫兩種元素;二是含有碳、氫、氧三種元素。 其次要知道物質(zhì)的質(zhì)量總和就是物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量之和。 最后通過計(jì)算進(jìn)行判斷:17.6g二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為17.6g12/44=4.8g,含有氧元素質(zhì)量為17.6g—4.8g=12.8g;同理10.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為10.8g2/18=1.2g,含有氧元素質(zhì)量為10.8g—1.2g=9.6g; 通過元素轉(zhuǎn)化守恒可知,該有機(jī)物6.0g含有碳元素質(zhì)量為4.8g, 含有氫元素的質(zhì)量為1.2g, 4.8g+1.2g=6g,所以該有機(jī)物中不含氧元素,選項(xiàng)B正確。 3.和伙伴們議一議,正確完整地書寫化學(xué)方程式應(yīng)該關(guān)注那些方面?請把收獲記錄下來。 第五單元達(dá)標(biāo)檢測 評價: 可能用到的相對原子質(zhì)量:C--12 H--1 O--16 K--39 Mn--55 Na--23 一、單選題(每題4分,共28分) 1. 某物質(zhì)4.6g在空氣中充分燃燒,燃燒后只生成8.8g二氧化碳和5.4g水,有關(guān)描述 正確的是( ) A.該物質(zhì)只有C、H兩種元素組成 B.該物質(zhì)中C元素和H元素的質(zhì)量比為12:1 C.該物質(zhì)中一定含有C、H兩種元素,可能含O元素 D.該物質(zhì)的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1:3 2. 反應(yīng)2A + 5B ==2C + 4D中,C、D相對分子質(zhì)量之比為9:22。若52g的A與 一定量B 完全反應(yīng)后,生成176g的D,反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為( ) A. 4:9 B. 31:44 C. 10:11 D. 8:11 3. A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物D的質(zhì)量為30g; 若增加10gA,A與C恰好完全反應(yīng)。則第二次反應(yīng)完全后剩余的B質(zhì)量是( ) A. 0g B.5g C.10g D.15g 4.下列說法正確的是( ) A.石蠟燃燒生成CO2和H2O,石蠟組成中一定含C、H,可能含O B.鎂帶燃燒后所得固體質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量高,不符合質(zhì)量守恒定律 C.10g水中倒入10g水,所得水的總質(zhì)量為20g,符合質(zhì)量守恒定律 D.3g水電解生成1g 的H2和2g的 O2 5.將H2、O2和He的混合氣體21克點(diǎn)燃,完全反應(yīng)后生成18克水。則剩余氣體可能是( ) A. H2、O2和He的混合氣體 B. O2和He的混合氣體 C. H2、O2的混合氣體 D. 4克He 6.下列各項(xiàng)中,在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是( ): ① 分子的數(shù)目 ② 元素的種類 ③ 原子的數(shù)目 ④ 原子的種類 ⑤ 物質(zhì)的種類 ⑥ 物質(zhì)的總質(zhì)量 A.②③④⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑥ D.②④⑤⑥ 7. 一條小河呈較強(qiáng)的酸性,經(jīng)過調(diào)查和實(shí)驗(yàn)分析,查明是上游河床含有某 種物質(zhì)R在水中與氧氣反應(yīng)所致,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2 FeS2+ 2R+ 7O2==== 2FeSO4 + 2H2SO4。則R的化學(xué)式是( ) A. H2O2 B. H2 O C. S O2 D. H4O2 二、填空題(每空2分,共16分) 8. (2分)在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y===2Z中,已知Y和Z的相對分子質(zhì)量分別是27和102,則X的相對分子質(zhì)量為 。 9. (2分)已知在反應(yīng)3A+2B===2C+D中,反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3︰4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共280g時,消耗B的質(zhì)量為 g。 點(diǎn)燃 10.(2分)對于反應(yīng): X + 3O2 ===== 2CO2 + 3H2O, 則X的化學(xué)式為 。 11. (10分)自來水消毒過程中會發(fā)生如下反應(yīng),其微觀過程可用下圖表示: ⑴請寫出甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ⑵乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ; ⑶圖示所有物質(zhì)中,屬于單質(zhì)的有 (填化學(xué)式); ⑷用符號標(biāo)出氯元素在D中的化合價為 ; ⑸通過圖示分析,請你總結(jié)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的一條規(guī)律: 三、計(jì)算題(共16分) 12.【9分,每問3分】將20克高錳酸鉀在試管中加熱一段時間后停止加熱,發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體質(zhì)量減輕了1.6克。 求:(1)生成氧氣的質(zhì)量(2)加熱過程中分解的高錳酸鉀的質(zhì)量(3)試管中的剩余固體有哪些,質(zhì)量分別是多少? 13. 【7分,第一問4分,第二問3分】已知:過氧化鈉(Na2O2)和水反應(yīng),生成氫氧化鈉和氧氣;15.6克過氧化鈉與足量水反應(yīng)后,試計(jì)算(1)生成氧氣的質(zhì)量是多少?(2)這些氧氣的體積是多少?(氧氣的密度為1.4克/升,結(jié)果保留一位小數(shù))- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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