2019版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第37講 化學(xué)計(jì)算練習(xí)3.doc

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2019版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第37講 化學(xué)計(jì)算練習(xí)3 題一：學(xué)習(xí)插花。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)鮮花保鮮營(yíng)養(yǎng)液中含有硼酸(H3BO3)、阿司匹林(C9H8O4)等物質(zhì)。硼酸中硼元素(B)的化合價(jià)是___；阿司匹林的相對(duì)分子質(zhì)量為180，其相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式是________________。 題二：乙醇是一種清潔的燃料，乙醇汽油可以減少汽車(chē)尾氣造成的污染。乙醇燃燒反應(yīng)的微粒示意圖如下。 反應(yīng)中，生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為_(kāi)__________。 題三：某有機(jī)物6.0 g在空氣中完全燃燒，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，則該化合物的組成元素是（　?。? A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氫兩種元素 C．一定含有碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 題四：工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制燒堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑ (1)已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36 g，其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)_____。 (2)20℃時(shí)，取136 g飽和NaCl溶液電解，當(dāng)NaCl轉(zhuǎn)化了32.5%時(shí)，理論上剩余溶液的質(zhì)量為多少？ 題五：下圖是某胃藥標(biāo)簽。取10粒該藥品研碎后放入燒杯中，加入50 g水后充分溶解，再加入11.5 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到NaCl的不飽和溶液，稱(chēng)得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3 g。(藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。 請(qǐng)計(jì)算： (1)完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量。 (2)該藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)完全反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量。 第37講化學(xué)計(jì)算 題一：+3 12 9+18+164 題二：27：44 題三：B 題四：(1)9:25 (2)128.7g 題五：(1)2.2g (2)84% (3)63.5g