2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 常見(jiàn)的酸和堿 課時(shí)訓(xùn)練10 酸和堿的性質(zhì)練習(xí) 魯教版.doc

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課時(shí)訓(xùn)練（十）　酸和堿的性質(zhì) （限時(shí):30分鐘） |夯實(shí)基礎(chǔ)| 1.“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿”四種俗稱(chēng)中所代表的物質(zhì)只有 （　?。? A.1種 B.2種 C.3種 D.4種 2.[xx廣元]下列說(shuō)法正確的是 （　?。? A.人類(lèi)六大營(yíng)養(yǎng)素都是有機(jī)物 B.可用酚酞試液區(qū)分稀硫酸和氯化鈉溶液 C.金剛石、石墨、C60都是碳單質(zhì),它們的結(jié)構(gòu)相同、性質(zhì)相同 D.常溫下,某溶液的pH>7,該溶液一定是顯堿性的溶液 3.用稀鹽酸除去鐵銹的主要成分的原理是 （　?。? A.FeO+2HClFeCl2+H2O B.FeO+2HClFeCl3+H2O C.Fe2O3+6HCl2FeCl2+3H2O D.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,只有加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是 （　?。? A.CaCO3 →CO2 B.Zn →ZnSO4 C.CuO →CuCl2 D.KOH→KCl 5.[xx北京]進(jìn)行如圖Z10-1所示微型實(shí)驗(yàn),研究物質(zhì)的性質(zhì)。 圖Z10-1 （1）能產(chǎn)生氣泡的是　　　?。ㄌ钚蛱?hào)）。 （2）能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。 （3）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 6.[xx廣東]據(jù)報(bào)道,一名5歲男孩將零食包里的生石灰干燥劑拆開(kāi),倒入玻璃保溫杯,加水蓋上蓋子玩耍,保溫杯瞬間爆炸,造成男孩的右臉紅腫脫皮,一只眼睛失明。近年來(lái),類(lèi)似的事件時(shí)有發(fā)生,請(qǐng)回答: （1）發(fā)生爆炸的原因是在狹小的空間內(nèi),生石灰與水反應(yīng)時(shí)放出　　　　　,使剩余的少量水　　　　　　,體積迅速　　　　發(fā)生爆炸。 （2）爆炸造成塊狀物劃傷、高溫濁液燙傷,還有強(qiáng)堿的　　　　　傷害。 7. 圖Z10-2 對(duì)知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后,初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系如圖Z10-2所示（“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類(lèi)別）。 （1）已知X是金屬單質(zhì),則X可以是　　　?。ㄌ钜环N即可）。 （2）請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 8.通過(guò)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的學(xué)習(xí),小明同學(xué)用如圖Z10-3歸納總結(jié)出了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能與四類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。 圖Z10-3 （1）為了驗(yàn)證反應(yīng)②,小明同學(xué)將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中,其觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生,應(yīng)選用的一種試劑是　　　?。ㄌ钚蛱?hào)）。 A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Na2CO3 （3）NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì),所以必須密封保存,請(qǐng)你寫(xiě)出NaOH溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式:　。 |能力提升| 1.[xx重慶A]食醋里通常含有3%~5%的醋酸（CH3COOH）,食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法不正確的是（　　） A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B.加水稀釋食醋,溶液pH變小 C.醋酸在水溶液里能解離出H+ D.不宜用鋁制容器盛裝食醋 2.[xx成都]圖Z10-4所示物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關(guān)說(shuō)法正確的是 （　?。? 圖Z10-4 A.氧化物為SO2 B.X只能是硫酸 C.②可能有沉淀生成 D.①②屬于復(fù)分解反應(yīng) 3.[xx陜西]向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸,燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是 （　　） 圖Z10-5 4.[xx哈爾濱]在化學(xué)課上,老師帶來(lái)一瓶未知溶液A,已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種,進(jìn)行如圖Z10-6所示實(shí)驗(yàn): 圖Z10-6 觀察到燒杯中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。 提出問(wèn)題 A是哪一種酸?老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開(kāi)探究。 猜想假設(shè)甲同學(xué):A是稀鹽酸; 乙同學(xué):A是稀硫酸。 實(shí)驗(yàn)探究 圖Z10-7 評(píng)價(jià)交流甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)　　　?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┑贸稣_結(jié)論,乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)　　　?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┑贸稣_結(jié)論。實(shí)驗(yàn)3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反應(yīng)后所得溶液中一定含有的離子是　　　　　　　　　　　　。 歸納總結(jié)通過(guò)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出:選擇試劑鑒別溶液中的待測(cè)離子時(shí),如果待測(cè)溶液中含有干擾離子,則應(yīng)在鑒別前,先另選試劑將干擾離子變成　　　　除去。經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出,除去溶液中干擾離子的一般方法:選擇試劑將干擾離子變成　　　　　　　　　　　　除去。 5.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個(gè)月用過(guò)的氫氧化鈉溶液的試劑瓶忘了蓋瓶蓋,對(duì)該溶液是否變質(zhì),同學(xué)們做了如下探究。 提出猜想猜想①:沒(méi)有變質(zhì); 猜想②:　　　　　　; 猜想③:完全變質(zhì)。 方案討論為了驗(yàn)證猜想②或猜想③,甲、乙、丙分別提出了如下方案: 甲:向溶液中滴加無(wú)色酚酞試液,溶液變紅,則猜想②成立,否則猜想③成立。同學(xué)們認(rèn)為此方案不合理,理由是　。 乙:先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2溶液,再滴入無(wú)色酚酞試液,根據(jù)現(xiàn)象不同判斷猜想③成立還是猜想②成立,同學(xué)們認(rèn)為此方案不合理,理由是　　　　　。 丙:先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液,再滴入無(wú)色酚酞試液,根據(jù)現(xiàn)象不同判斷猜想③成立還是猜想②成立,同學(xué)們通過(guò)分析認(rèn)為此方案合理。 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 　取少量待測(cè)液于試管中,向其中滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 　猜想　 不成立　　 　取少量待測(cè)液于試管中,向其中滴加足量的BaCl2溶液,靜置,向上層清液中加入酚酞 　有 猜想②成立 反思與交流敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質(zhì),所以要　　　　保存。 參考答案 夯實(shí)基礎(chǔ) 1.B　[解析] 氫氧化鈉俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉,碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打,“苛性鈉、燒堿、純堿、火堿”四種俗稱(chēng)中所代表的物質(zhì)只有2種。 2.D　[解析] 人類(lèi)必需的六大營(yíng)養(yǎng)素中水和無(wú)機(jī)鹽屬于無(wú)機(jī)物;稀硫酸呈酸性,氯化鈉溶液呈中性,酚酞試液在酸性和中性條件下,均不能變色,酚酞試液不能區(qū)分稀硫酸和氯化鈉溶液;金剛石和石墨都是由碳原子直接構(gòu)成的碳單質(zhì),但是由于碳原子排列方式不同,金剛石和石墨物理性質(zhì)有很大差異,C60是由C60分子構(gòu)成的,所以它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不完全相同。 3.D　4.C 5.（1）BD?。?）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 （3）在金屬活動(dòng)性順序表中Cu排在氫后 [解析] 本題考查酸的化學(xué)性質(zhì)。（1）鹽酸屬于酸,具有酸的通性:能與指示劑作用,能使紫色石蕊試液變紅色,不能使酚酞變色;能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水;能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;能與碳酸鹽反應(yīng)放出二氧化碳;故能放出氣體的有B、D。（2）C中稀鹽酸與石灰水[Ca（OH）2]反應(yīng),使溶液由堿性變成中性或酸性,因?yàn)榉犹鰤A性溶液變紅,遇中性或酸性溶液不變色,故能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。（3）在金屬活動(dòng)性順序表中Cu排在氫后,不與稀鹽酸反應(yīng)。 6.（1）大量熱　變?yōu)樗魵狻∨蛎洝。?）腐蝕性 [解析] （1）生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,放出大量熱,使剩余水分蒸發(fā)變?yōu)樗魵?體積迅速膨脹,杯內(nèi)氣壓迅速增大,發(fā)生爆炸。（2）生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣是強(qiáng)堿,具有強(qiáng)烈的腐蝕性,對(duì)人體有傷害。 7.（1）鋅（或鐵等活潑金屬） （2）H2SO4 + BaCl2BaSO4 ↓+2HCl（合理即可） [解析] （1）酸能與活潑金屬反應(yīng),已知X是金屬單質(zhì),則X可以是鋅、鐵等活潑金屬。（2）由題意,五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類(lèi)別,氧化銅屬于金屬氧化物,氫氧化鈉屬于堿,X為金屬,則Y應(yīng)為鹽,如硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+2HCl。 8.（1）紫色石蕊試液變成藍(lán)色　（2）C （3）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 能力提升 1.B　[解析] 醋酸的pH<7,加水稀釋,醋酸的酸性減弱,溶液的pH變大。 2.C　[解析] 氫氧化鈉與氧化物二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,不是硫酸鈉;氫氧化鈉與硫酸或硫酸鎂反應(yīng)均能生成硫酸鈉;反應(yīng)①為氫氧化鈉與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分,故不屬于復(fù)分解反應(yīng)。 3.A　[解析] 反應(yīng)開(kāi)始前鐵元素完全在氧化鐵中,隨著稀鹽酸的加入,氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,溶液中鐵元素的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)氧化鐵反應(yīng)完全后,溶液中鐵元素的質(zhì)量不再增加,是個(gè)定值;反應(yīng)開(kāi)始前固體是氧化鐵,氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氯化鐵溶于水,隨反應(yīng)的進(jìn)行氧化鐵的質(zhì)量不斷減少,直到反應(yīng)完全,氧化鐵被消耗完,固體的質(zhì)量應(yīng)為0;稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)時(shí),溶液增加的質(zhì)量為反應(yīng)物的質(zhì)量總和,反應(yīng)完全后,溶液增加的質(zhì)量為所加鹽酸的質(zhì)量,即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),溶液質(zhì)量增加速度較快,不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量增加速度較慢;鹽酸與氧化鐵反應(yīng)有水生成,所以開(kāi)始反應(yīng)時(shí)溶劑質(zhì)量增加得較快,化學(xué)反應(yīng)完成后,溶劑增加的質(zhì)量是鹽酸中水的質(zhì)量,此時(shí)溶劑質(zhì)量增加速度較緩慢。 4.溶液中有氣泡冒出　 評(píng)價(jià)交流不能　能 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl Na+、Cl-、NO3-　 歸納總結(jié)氣體（合理即可）　沉淀或氣體或水 5.提出猜想部分變質(zhì) 方案討論碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液都顯堿性,都能使無(wú)色酚酞試液變紅　若加入氫氧化鋇溶液,氫氧化鋇會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,則不能判斷原溶液中有無(wú)氫氧化鈉 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證①　白色沉淀生成,加入酚酞后溶液變成紅色 反思與交流密封 [解析] 提出猜想可以猜想氫氧化鈉部分變質(zhì)。方案討論因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈉的溶液都呈堿性,故加入無(wú)色酚酞試液變色,不能確定氫氧化鈉是否完全變質(zhì);由于加入的氫氧化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉,故不能確定原溶液中是否含有氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明含有碳酸鈉,故證明猜想①不成立;氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀,而氫氧化鈉能使無(wú)色酚酞試液變紅,故若是出現(xiàn)白色沉淀,溶液變紅的現(xiàn)象,則可證明猜想②成立。反思與交流氫氧化鈉容易變質(zhì),故需要密封保存。