高考化學(xué) 考前三月沖刺 第一部分 專題3 6反應(yīng)熱與蓋斯定律應(yīng)用課件.ppt
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,學(xué)案6反應(yīng)熱與蓋斯定律應(yīng)用,專題3化學(xué)基本理論,1.反應(yīng)熱、能量、放熱、吸熱、能源、燃燒。2.熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷。3.蓋斯定律，焓變(ΔH)的計(jì)算、比較。,,,,,,,,,高考關(guān)鍵詞,核心考點(diǎn)回扣,高考題型1能量轉(zhuǎn)化及反應(yīng)熱的含義,高考題型2熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷,,高考題型3蓋斯定律反應(yīng)熱的計(jì)算,,內(nèi)容索引,,,,核心考點(diǎn)回扣,,1.有下列變化：①H2在Cl2中燃燒；②碳酸鈣分解；③鋁熱反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng)；⑤緩慢氧化；⑥Na2CO3水解；⑦NaOH固體溶于水；⑧鐵和稀硫酸反應(yīng)；⑨Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)；⑩工業(yè)合成氨(1)屬于放熱反應(yīng)的有_____________，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了________能向________能的轉(zhuǎn)變。(2)屬于吸熱反應(yīng)的有________，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了________能向________能的轉(zhuǎn)變。,①③④⑤⑧⑩,化學(xué),熱,②⑥⑨,熱,化學(xué),2.依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2吸收16.95kJ熱量。N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。解析23gNO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則生成2molNO2吸收的熱量為67.8kJ。吸熱反應(yīng)ΔH為正值，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJmol－1。,N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g),ΔH＝＋67.8kJmol－1,(2)18g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。解析18g葡萄糖的物質(zhì)的量為0.1mol，故1mol葡萄糖燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2804kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH＝－2804kJmol－1。,C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH＝－2804kJmol－1,(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________。解析2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ,1molSiH4自燃放出熱量1427.2kJ，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJmol－1。,SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l),ΔH＝－1427.2kJmol－1,(4)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。,解析由圖可知放出能量：ΔE＝368kJmol－1－134kJmol－1＝234kJmol－1。答案NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJmol－1,3.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”(1)所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需要加熱就能進(jìn)行()(2)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，一定不能發(fā)生反應(yīng)()(3)物理變化過程中，也可能有熱量的變化()(4)C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定(),,,√,√,(5)一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變()(6)催化劑能改變反應(yīng)的焓變()(7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJmol－1，則S(s)＋O2(g)===SO2(g)反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJmol－1()(8)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同(),,,,,,,真題調(diào)研,高考題型1能量轉(zhuǎn)化及反應(yīng)熱的含義,1.(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化及能源利用的敘述正確的是____________。①在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能(2015江蘇，4D)②物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量決定了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(2015上海，15D)③光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)(2014浙江理綜，7A),④可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底(2014天津理綜，3C)⑤向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變(2014浙江理綜，7D),解析Mg在CO2中燃燒，發(fā)光放熱，因而有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，①錯(cuò)；汽油和甲醇均可燃，但燃燒熱不同，因而向汽油中添加甲醇后，混合燃料的熱值一定會改變，⑤錯(cuò)。答案②③④,2.(2014海南，8改編)某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.反應(yīng)過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC.改變催化劑，不能改變該反應(yīng)的活化能D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2,解析A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)過程a需要的活化能比b的高，所以a沒有催化劑參與，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即ΔH，正確；C項(xiàng)，改變催化劑，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，可改變反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤。答案B,3.(2015北京理綜，9)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：,下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程,解析A項(xiàng)，由能量—反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由狀態(tài)Ⅱ知，在CO與O生成CO2的過程中CO沒有斷鍵形成C和O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由狀態(tài)Ⅲ及CO2的結(jié)構(gòu)式O==C==O知，CO2分子中存在碳氧極性共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，由能量—反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)Ⅰ(CO和O)和狀態(tài)Ⅲ(CO2)分析，狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程，錯(cuò)誤。,答案C,,,核心透析,1.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所放出的能量不相同，其關(guān)系可用下圖表示：,E反E2，反應(yīng)吸收能量；E反>E生或E10，為吸熱反應(yīng)，故可排除A項(xiàng)和C項(xiàng)。反應(yīng)②的ΔH0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3kJD.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2,解析A項(xiàng)說明2molSO2和1molO2的總能量比2molSO3的能量高，但不能說SO2的能量高于SO3的能量，A不正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，B不正確；酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān)，還與酸、堿的濃度及強(qiáng)弱有關(guān)，C不正確；碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多，但比較ΔH時(shí)應(yīng)帶符號比較，故ΔH1<ΔH2，D正確。,答案D,考向2熱化學(xué)方程式的正誤判斷3.已知在25℃、101kPa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(),解析B中生成物水應(yīng)為氣態(tài)，B錯(cuò)；H2燃燒放熱(ΔH為負(fù)值)，則H2O分解必為吸熱反應(yīng)(ΔH為正值)，A正確，C、D錯(cuò)。,答案A,4.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(),C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJmol－1,B,考向3依據(jù)圖表信息書寫熱化學(xué)方程式5.反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(),A.12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)，放出的熱量為110.5kJB.2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJC.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJD.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差,解析根據(jù)圖可知12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO(g)放出熱量為221kJ，由于CO(g)與O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)放熱，因此2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)放出熱量大于221kJ，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJmol－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于C與O2斷鍵吸收的總能量與CO成鍵放出的能量的差，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,答案B,①第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是______________________________________________________。②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是______________________________________________________________________。,放熱,ΔH＝－273kJmol－1Q2B.Q1＝Q2C.Q1下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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