中考化學試題匯編 考點23 溶質質量分數(shù)（含解析）.doc

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xx中考化學試題匯編：考點23溶質質量分數(shù) 1．（xx?資陽）20℃時，有質量分數(shù)為5%的食鹽溶液A和質量分數(shù)為26.47%的食鹽溶液B，下列有關A、B兩種食鹽溶液的判斷正確的是（　?。? A．向m g溶液B中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質量不變，則食鹽在20℃時的溶解度為36 B．等質量的A、B中，溶劑質量：B＞A C．m g溶液B中的溶質質量為100m/26.47 g D．向m g溶液A中加入x g食鹽，振蕩后，溶液的質量＞m g 【分析】A、向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質量不變，則食鹽在20℃時的溶解度為36g，不是36；B、等質量的A、B中，溶劑質量：B＜A，B＞A錯誤；C、mg溶液B中的溶質質量為26.47m/100g，100m/26.47g錯誤；D、向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質量＞mg正確，因為mg溶液中又溶解了食鹽。 【解答】解：A、向mg溶液B中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質量不變，則食鹽在20℃時的溶解度為36g，不是36；故選項錯誤； B、等質量的A、B中，溶劑質量：B＜A，B＞A錯誤；故選項錯誤； C、mg溶液B中的溶質質量為26.47m/100g，100m/26.47g錯誤；故選項錯誤； D、向mg溶液A中加入xg食鹽，振蕩后，溶液的質量＞mg正確，因為mg溶液中又溶解了食鹽；故選項正確； 故選：D。 2. （xx?陜西）規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關鍵。下列配制20g10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是（　　） A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】配制20g10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質量為20g10%=2g。A、稱氯化鈉固體時將氯化鈉從試劑瓶中取出時，瓶塞倒放，稱量時，使用2g的砝碼，天平左右兩邊各放一張大小相同的干凈紙片，正確；B、量取18mL水的體積應使用能一次量取最小規(guī)格的量筒，應選用20mL量筒進行量取，錯誤；C、溶解時使用玻璃棒攪拌，加速氯化鈉的溶解，正確；D、裝瓶時，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢將配置好的氯化鈉溶液注入試劑瓶中，正確。故選B。 3．（xx?沈陽）按下列方法配制的溶液，其溶質質量分數(shù)為5%的是（　?。〢．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌 B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌 C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌 D．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分攪拌 【分析】本題應從溶質質量分數(shù)的計算和物質的溶解性等多方面考慮． A．氯化鉀溶解于水根據(jù)數(shù)據(jù)計算可確定； B．生石灰與水反應生成熟石灰，熟石灰微溶于水； C.5.0mL濃鹽酸是溶液的體積； D．二氧化錳不溶于水．【解答】解：A．氯化鉀能溶解于水，5.0g氯化鉀，溶解在95mL．水中計算溶質質量分數(shù)為5g 5g+95g 100%=5%，故正確； B．生石灰與水反應生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故錯誤； C.5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質氯化氫的質量，故不能求得溶質質量分數(shù)，故錯誤； D．二氧化錳不溶于水，得不到溶液，故錯誤； 故選：A。 4．（xx?河南）實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是（　?。? ①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質； ②用量筒量取水時仰視讀數(shù)； ③往燒杯中加水時有水灑出； ④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【分析】溶質質量分數(shù)變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答。 【解答】解：①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小。 ②用量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小。 ③往燒杯中加水時有水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大。 ④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質質量分數(shù)不變。 故①②操作會導致結果偏小。 故選：A。 5．（xx?益陽）如表是NaCl、NH4Cl在不同溫度時的溶解度。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 （1）以上兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是 。 （2）40℃時，將40.6gNaCl加入到100g水中，充分攪拌使之溶解，所得溶液的質量為 。 （3）20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為（精確到小數(shù)點后1位） 。 【分析】（1）根據(jù)NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度表，進行分析解答。 （2）根據(jù)40℃時，NaCl的溶解度是36.6g，進行分析解答。 （3）根據(jù)飽和溶液中溶質質量分數(shù)=溶解度 溶解度+100g 100%，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度表，兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是NH4Cl。 （2）40℃時，NaCl的溶解度是36.6g，40℃時，將 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分攪拌使之溶解，最多能溶解36.6g，則所得溶液的質量為36.6g+100g=136.6g。 （3）飽和溶液中溶質質量分數(shù)=溶解度 溶解度+100g 100%，20℃時，NaCl 飽和溶液的溶質質量分數(shù)為36.0g 36.0g+100g 100%≈26.5%。 故答案為： （1）NH4Cl； （2）136.6g； （3）26.5%。 6．（xx?吉林）現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為20%的NaOH溶液20g，與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應。 計算：（1）NaOH溶液中溶質的質量為　4　g （2）生成NaCl的質量。 【分析】根據(jù)氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算生成的氯化鈉的質量。 【解答】解：NaOH溶液中溶質的質量為20%20g=4g 設生成NaCl的質量為x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 4g x = x=5.85g 答：（1）NaOH溶液中溶質的質量為 4g （2）生成NaCl的質量為5.85g。 【點評】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。 7. （xx?黑龍江齊齊哈爾）有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質可能是硝酸鉀、硝酸鈣、氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗: (1)取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失。 (2)另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀。 (資料:稀硝酸與碳酸鹽能發(fā)生復分解反應，稀硝酸與氯化銀不反應) 下列說法正確的是 A. 雜質中一定不含有氯化亞鐵 B. 雜質中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉 C. 該包粉末的組成只有兩種情況 D. 所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)為20.8% 【答案】AC 【解析】(1)取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。說明不含氯化亞鐵和硝酸鈣；向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失。說明溶液中含有氯化鉀；(2) K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 138 197 106 197 13.8g 19.7g 10.6g 19.7g 由上面的對應關系可知，純凈的碳酸鈉13.8g與氯化鋇溶液反應生成19.7g的碳酸鋇沉淀，而該粉末中含有氯化鉀，故碳酸鈉的質量小于13.8g；等質量的碳酸鉀、碳酸鈉與足量的氯化鋇溶液反應，碳酸鈉生成碳酸鋇的質量多。另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶質質量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀。說明粉末中一定含有碳酸鈉。A、由分析可知，雜質中一定不含有氯化亞鐵，正確；B、雜質中一定含有氯化鉀、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀，錯誤；C、該包粉末的組成可能是碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉及碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鉀，共兩種情況，正確；D、設所用氯化鋇溶液中溶質的質量為x。 K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl 208 197 x 19.7g x=20.8g 所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數(shù)為100％=10.4％，錯誤。故選AC。 8. （xx?山東泰安）以下是初中化學一些基本實驗，請根據(jù)實驗內容回答下列問題: (1)利用下圖進行粗鹽中難溶性雜質去除和配制一定質量分數(shù)氯化納溶液的實驗。 ①粗鹽中難溶性雜質去除的主要操作順序是_____________(填字母序號); ②配制11%的氯化鈉溶液100g。如按下圖進行稱量和量取，其它操作均規(guī)范無誤，最終導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)______(填“大于”、“小于”或”不能確定”)11%。 (2)下圖為某小組探究金屬化學性質的兩組實驗。 ①實驗I中以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是____________________________________； ②寫出實驗II中C試管內反應的化學方程式____________________________； ③實驗II中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是_____(填字母序號)。 【答案】 (1). BDC (2). 小于 (3). 酸的種類不同 (4). Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 (5). CD 【解析】本題考查了粗鹽的提純，配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，金屬的化學性質，化學方程式的書寫等。 （1）①粗鹽中難溶性雜質去除的主要操作順序為溶解、過濾、蒸發(fā)。故填：BDC； ②如圖量取蒸餾水時，仰視讀數(shù)，會導致量取的水的體積偏大，導致配制的溶液中溶質質量分數(shù)小于11% （2）①A中加入的是硫酸，B中加入的是鹽酸，酸的種類會影響反應的速度。有同學認為不夠合理，理由是酸的種類不同； ②銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式是Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2； ③由C可知，銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，D中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，可得活動性：鐵＞銅＞銀，至少要做的實驗是CD。 點睛：驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質進行反應。 9. （xx?四川雅安）味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應)，另外還含有NaCl，其它成分不考慮。請回答下列問題: (1)味精中至少含有__________(填數(shù)字)種元素。 (2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是_________(填字母)。 A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL (3)下圖是配制過程，正確的操作順序為_______(填字母) 。 A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③ (4)為測定NaCl在味精中的質量分數(shù)，進行如下實驗: ①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后，在上層清液中加入______(填化學式)溶液，觀察是否有沉淀生成。 ②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質量分數(shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCI的質量分數(shù)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③精確測定AgCl沉淀質量為2.87 g，則該味精中NaCl的質量分數(shù)為___。(計算結果精確到0.1%。有關物質的相對分子質量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 ) 【答案】 (1). 6 (2). C (3). B (4). AgNO3 (5). 偏小 (6). 無影響 (7). 23.4% 【解析】味精是常用的調味品，化學式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氫、氧、氮、鈉和氯6種元素。(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，根據(jù)就近原則，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是50 mL，故選C。(3)配制過程，正確的操作順序為②①④③，故選B。(4)測定NaCl在味精中的質量分數(shù)。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后，在上層清液中加入AgNO3溶液，與氯化鈉反應生成氯化銀白色沉淀，觀察是否有沉淀生成。②在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，讀數(shù)比實際少，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質量分數(shù)偏小。③精確測定AgCl沉淀質量為2.87 g，則該味精中NaCl的質量分數(shù)為∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5， ＝ ，x＝0.117g， 100％＝23.4%。