2018-2019學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.2 第2課時(shí) 稀酸的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí) （新版）粵教版.doc

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第2課時(shí)　稀酸的化學(xué)性質(zhì) 核心易錯(cuò) 判斷正誤：(在括號(hào)內(nèi)打“√”或“”) (1)紫色石蕊溶液遇稀鹽酸變紅，遇稀硫酸變藍(lán)(　　) (2)稀硫酸與鐵反應(yīng)時(shí)溶液的顏色變?yōu)辄S色(　　) (3)在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫之前的金屬與所有的酸都能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(　　) (4)將生銹的鐵制品長(zhǎng)期浸泡在足量鹽酸中除銹(　　) (5)2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑(　　) (6)Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋2H2O(　　) (7)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(　　) [核心知識(shí)] 稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：(1)能與酸堿指示劑反應(yīng)；(2)能與較活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；(3)能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；(4)能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。 [易錯(cuò)點(diǎn)撥] 單質(zhì)鐵跟稀酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，其化合價(jià)由0變?yōu)椋?；鐵銹(主要成分Fe2O3)與稀酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵的化合價(jià)不變，仍為＋3。 1．下列關(guān)于酸的說法錯(cuò)誤的是(　　) A. 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變?yōu)榧t色 D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣 2．下列物質(zhì)中，不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的是(　　) A. 鐵銹 B．鐵 C．碳酸鈣 D．氯化鋇 3．用稀鹽酸除鐵銹的原理是(　　) A. FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 4．下列污垢不宜用鹽酸清洗的是(　　) A. 保溫瓶?jī)?nèi)的水垢 B．盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白色固體 C．不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢 D．玻璃水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑 5．為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖8－2－6 所示的實(shí)驗(yàn)方案：在每組的兩支試管中分別加入稀鹽酸和稀硫酸，向同組的兩支試管中各滴加同種試劑。其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 圖8－2－6 6．下列化學(xué)變化前后溶液質(zhì)量增加的是(　　) A．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) B．氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) C．碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng) D．氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng) 7．已知鋁在空氣中會(huì)生成一層致密的氧化膜(Al2O3)，該氧化膜可與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O。實(shí)驗(yàn)小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化，結(jié)果如圖8－2－7所示。下列說法不正確的是(　　) 圖8－2－7 A．反應(yīng)過程中有熱量放出 B．0～50 s，發(fā)生稀鹽酸與Al2O3的反應(yīng) C．50 s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為AlCl3 D．100～140 s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档? 8．某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了三組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問題。 圖8－2－8 (1)A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是_________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)寫出C組任一試管中觀察到的現(xiàn)象：__________________________。 (4)根據(jù)三組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)歸納出酸的性質(zhì)：__________________________________________ _________________________________________________________________。 9．化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖8－2－9是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。 圖8－2－9 (1)請(qǐng)你在編號(hào)②③處各填入一種物質(zhì)：②是________；③是________。 (2)根據(jù)圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個(gè)化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)你寫出編號(hào)①對(duì)應(yīng)的稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：______________________________。 (3)若編號(hào)④的物質(zhì)是鹽。請(qǐng)你寫出符合編號(hào)④的一個(gè)化學(xué)方程式：_____________________________________。 10．實(shí)驗(yàn)室開放日，化學(xué)興趣小組的同學(xué)來到實(shí)驗(yàn)室，他們對(duì)酸的性質(zhì)很感興趣，向老師提出探究硝酸的性質(zhì)，老師高興地答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)行了硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。 [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] (1)將紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中，預(yù)計(jì)石蕊溶液由紫色變?yōu)開_______色。 (2)將鋅片投入稀硝酸中，預(yù)計(jì)將產(chǎn)生氫氣。 [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證] 同學(xué)們按上述設(shè)計(jì)做了實(shí)驗(yàn)，卻發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變色后顏色一會(huì)兒即褪去，鋅片投入稀硝酸后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B。 [提出問題] (1)石蕊溶液變色后為什么會(huì)褪色？ (2)產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？ [查閱資料] 看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料： (1)硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，但不生成H2。 (2)含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)： NH3 N2 NO NO2 顏色 無色 無色 無色 紅棕色 溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水 或硝酸 [猜想與分析] (1)小明同學(xué)認(rèn)為石蕊溶液變色后又褪色的原因是試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點(diǎn)，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)大家一致認(rèn)同紅棕色氣體B是NO2，但對(duì)于無色氣體A及變化的原因有不同的看法： ①小麗同學(xué)認(rèn)為A是NH3，但遭到了大家的一致反對(duì)，原因是______________________ ________________________________________________________________________； ②小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為A是N2，也遭到大家的一致反對(duì)，原因是__________________________ ____________________________________________________； ③經(jīng)討論，最終大家達(dá)成了A是NO，NO在試管口遇氧氣生成NO2的共識(shí)。 [實(shí)驗(yàn)探究] 小紅同學(xué)對(duì)硝酸與Cu反應(yīng)很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)銅片溶解，也出現(xiàn)了上述Zn與稀硝酸反應(yīng)的類似現(xiàn)象，確認(rèn)生成了NO，并在老師的幫助下，測(cè)出恰好反應(yīng)的Cu和HNO3的質(zhì)量比為8∶21，由此獲得了Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [交流與反思] 根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你解釋稀鹽酸跟Cu不反應(yīng)而稀硝酸卻能跟Cu反應(yīng)的原因：_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 典題講評(píng)與答案詳析 答 案 速 查 [核心易錯(cuò)] (1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)　(7)√ [應(yīng)考能力提升練] 1．C　2.D　3.D　4.C　5.D　6.B　7.C　 8．(1)鹽酸有揮發(fā)性(或鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體) (2)紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色 (3)溶液變?yōu)榧t色 (4)能與較活潑的金屬反應(yīng)，能與金屬氧化物反應(yīng)，能與酸堿指示劑反應(yīng) 9．(1)鐵(或Fe)　氧化銅(或CuO) (2)稀硫酸可使紫色石蕊溶液變紅 (3)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理均可) [初高銜接拓展練] 10．[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] (1)紅 [猜想與分析] (1)取少量稀硝酸于干凈的試管中，滴入石蕊溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)) (2)①NH3極易溶于水，大多數(shù)氣體會(huì)溶解在稀硝酸中，且在常溫下NH3不易被氧化成NO2　②N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下N2在空氣中不能氧化成NO2 [實(shí)驗(yàn)探究] 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O [交流與反思] 銅不與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性弱于氫；而稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO等物質(zhì) 典 題 講 評(píng) [應(yīng)考能力提升練] 2．[解析] 鹽酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)而用于除銹，能和較活潑金屬鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能和碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，不能和氯化鋇反應(yīng)。 3.鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的是＋2價(jià)的亞鐵鹽，溶液為淺綠色；氧化鐵或氫氧化鐵和酸反應(yīng)可得到＋3價(jià)鐵的鹽溶液，為黃色。 4．[解析] 水垢的主要成分是碳酸鈣，能和鹽酸反應(yīng)而溶解；盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白色固體主要成分為碳酸鈣，能和鹽酸反應(yīng)而溶解；茶垢與鹽酸不反應(yīng)，不能用鹽酸除去；鐵銹的主要成分為氧化鐵，能和鹽酸反應(yīng)而溶解。 5．[解析] 稀鹽酸、稀硫酸都能和氫氧化鈉、碳酸鈉和石蕊溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能鑒別；氯化鋇與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀生成，可以鑒別。 6．[解析] 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量減少；氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液質(zhì)量增加；碳酸鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，溶液質(zhì)量減少；氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液質(zhì)量不變。 7．[解析] 從圖像可以看出，50～100 s溫度升高，故反應(yīng)過程中有熱量放出；因?yàn)殇X片未打磨，0～50 s時(shí)，曲線基本無變化，說明這期間是稀鹽酸與Al2O3的反應(yīng)；50 s時(shí)，反應(yīng)還未結(jié)束，溶液中溶質(zhì)為HCl和AlCl3。 8．[解析] 鹽酸具有揮發(fā)性，用鹽酸制氫氣，氫氣中會(huì)混入氯化氫。稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵或硫酸鐵和水，氯化鐵溶液或硫酸鐵溶液都顯黃色。 9．[解析] (1)含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；含有銅離子的溶液顯藍(lán)色，所以稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅溶液。(2)根據(jù)稀硫酸加入指示劑后變紅，說明是在稀硫酸中滴加石蕊溶液，從而說明了稀硫酸可使石蕊溶液變紅。(3)稀硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和對(duì)應(yīng)的酸，與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式是：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。 [初高銜接拓展練] 10．[解析] [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] (1)石蕊遇酸性溶液會(huì)變紅，稀硝酸呈酸性。[猜想與分析] (1)設(shè)計(jì)用一干凈試管做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，確定是否因雜質(zhì)影響了溶液顏色的變化，其操作是：取少量稀硝酸于干凈的試管中，滴入石蕊溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn))。(2)依據(jù)含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)可知：①NH3極易溶于水，且不易被氧化，所以A不可能是NH3；②由于N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下N2在空氣中不能直接被氧化成NO2，所以A不可能是N2。[實(shí)驗(yàn)探究] 由題干信息可知反應(yīng)物是銅與硝酸，生成物是硝酸銅、一氧化氮和水，設(shè)化學(xué)方程式中銅與硝酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y，則＝，可得＝，化學(xué)方程式為：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。[交流與反思] 由金屬活動(dòng)性順序表可知，銅位于氫后，所以不會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，但因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，所以能與銅反應(yīng)生成一氧化氮等物質(zhì)。