內(nèi)蒙古鄂爾多斯市達(dá)拉特旗九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.4 化學(xué)方程式（第二課時(shí)）學(xué)案（新版）粵教版.doc

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課題：4.4化學(xué)方程式（第二課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。 2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。 3.認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式計(jì)算在生產(chǎn)及科學(xué)研究中的意義。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。 【學(xué)具準(zhǔn)備】多媒體。 【學(xué)習(xí)過程】 【溫故探新】 1.按要求寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式： 不需加熱制取氧氣： 加熱混合物制取氧氣： 加熱純凈物制取氧氣： 2.寫出電解水的化學(xué)方程式： ，它所表示的意義有： ① ② ③ 。 在實(shí)驗(yàn)室電解36g水，可得到氫氣 g，氧氣 g； m(H2O): m(H2): m(O2)= g : g : g = 。（不需化簡為最簡整數(shù)比,下同） 若電解18g水，可得到氫氣 g，氧氣 g； m(H2O): m(H2): m(O2)= g : g : g = 。 若電解 g水，可得到氫氣 g，氧氣 64g。 m(H2O): m(H2): m(O2)= g : g : g = 。 由此可見，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成 關(guān)系，而且各物質(zhì)之間的質(zhì)量比有固定的值。 【學(xué)習(xí)新課】 〖引入新課〗因此，我們只要知道一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，就可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行一系列的計(jì)算，從而得出其它反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，這種解題方法稱為“ 列比例法”。本節(jié)課我們共同來學(xué)習(xí)“根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算”。 二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 1.根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 〖自主探究〗自學(xué)課本P.118的【例1】，掌握解題步驟。 溫馨提示：計(jì)算過程所用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)查閱課本P.58的表格。 〖隨堂練習(xí)〗1.實(shí)驗(yàn)室加熱15.8g高錳酸鉀，使其完全分解，理論上可制得氧氣的質(zhì)量為多少？ K—39 Mn—55 O—16 〖互幫互助〗小組內(nèi)的同學(xué)互相檢查練習(xí)的解答情況，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)指出，幫助同學(xué)改正，最后組長匯報(bào)本組存在的問題。 〖精講點(diǎn)撥〗根據(jù)學(xué)生匯報(bào)的問題，教師強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)注意事項(xiàng)： “三個(gè)要領(lǐng)” ：步驟要完整、格式要規(guī)范、結(jié)果要準(zhǔn)確。 “三個(gè)關(guān)鍵” ：化學(xué)式正確、方程式配平、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算準(zhǔn)確。 2.根據(jù)生成物的質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量 〖自主探究〗學(xué)生獨(dú)立完成課本P.118的【例2】，有問題求助本組同學(xué)。 〖互幫互助〗小組內(nèi)的同學(xué)互相檢查練習(xí)的解答情況，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)指出，幫助同學(xué)改正。 3.反應(yīng)物（或生成物）之間質(zhì)量互求 〖自主探究〗學(xué)生獨(dú)立完成課本P.118的【例3】，有問題求助本組同學(xué)。 〖互幫互助〗小組內(nèi)的同學(xué)互相檢查練習(xí)的解答情況，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)指出，幫助同學(xué)改正。 〖補(bǔ)充強(qiáng)調(diào)〗根據(jù)方程式計(jì)算，還需注意以下幾點(diǎn)： ① 已知量帶單位，未知量不帶單位（設(shè)……的質(zhì)量為x），最后結(jié)果帶單位。 ② 已知量、未知量要寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，無關(guān)量不需寫出； ③不能沒有比例式就直接寫出答案； ④必須有簡明答語。 〖隨堂練習(xí)〗2.（xx年北京中考）現(xiàn)需要64kg氧氣。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水的質(zhì)量是多少？同時(shí)可制得氫氣多少？（改編于人教版教材xx年4月第二版102頁，原題為：某工廠需要100kg氧氣做原料） 〖?xì)w納總結(jié)〗 。 〖今日作業(yè)〗課本P.118課后習(xí)題中的5題。 〖教學(xué)反思〗 。 〖鞏固訓(xùn)練〗A類題： 1．在A + 3B2C + 2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是（?。? A．16 B．32 C．64 D．96 2．在化學(xué)反應(yīng)2A+B22C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30g C。已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是（　?。? A．20 B．32 C．48 D．96 點(diǎn)燃 3．甲醇（CH3OH）是基礎(chǔ)的化工原料，制備原理為： CO+2H2 CH3OH。當(dāng)消耗5.6kgCO時(shí)，計(jì)算生成甲醇的質(zhì)量。 4.已知鋅和稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅（ZnSO4）。實(shí)驗(yàn)室制取2 g氫氣，需要多少g鋅？（xx年8月魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)112頁 第1版第1次印刷） 催化劑 高壓 5.乙醇是一種清潔燃料，但在氧氣不足燃燒，會(huì)生成一氧化碳。現(xiàn)乙醇與一定量的氧氣點(diǎn)燃發(fā)生如下反應(yīng)：3C2H5OH+8O2 xCO2+2CO+9H2O，消耗掉乙醇207g。 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：x= ； （2）計(jì)算該反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量。 6.把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管中，加熱制取氧氣。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7克固體物質(zhì)。計(jì)算制得氧氣的質(zhì)量為多少？10.7克固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各多少？（人教版九年義務(wù)教育三年制初級(jí)中學(xué)教科書化學(xué)77頁 1995年10月第1版 1999年4月第4次印刷） 7.下圖是胃得樂牌胃藥的部分標(biāo)識(shí)。胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸（主要是鹽酸），某患者按標(biāo)識(shí)上的服用方法服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計(jì)算患者在三天內(nèi)所服用的此胃藥中（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）： （1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量為 mg。 （2）理論上可中和胃酸中的HCl的質(zhì)量為多少？（計(jì)算結(jié)果以mg為單位，精確到0.1mg） 提示：胃中發(fā)生的反應(yīng)為 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O B類題：8.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要含CaCO380%的石灰石多少噸？ 9．某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放。燃燒時(shí) 生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO+mSO2+O2＝nCaSO4 請(qǐng)回答下列問題 （1）m的值是 。 （2）硫酸鈣中鈣元素與硫元素的質(zhì)量比是 。 （3）若煤廠一次共加入含雜質(zhì)20%的生石灰700噸（雜質(zhì)不與二氧化硫反應(yīng)）， 則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？（寫出計(jì)算過程）