中考化學總復習 第1編 主題復習 模塊3 物質的化學變化 課時13 基本反應類型及化學方程式（精練）習題.doc

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課時13　基本反應類型及化學方程式 一、選擇題 1．根據(jù)化學方程式：2H2O2H2↑＋O2↑，無法獲取的信息是(　D　) A．反應所需條件 　B．生成物的狀態(tài) C．生成物的質量之比 　D．氧氣可助燃 2．關于2H2＋O22H2O的讀法不正確的是(　C　) A．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水 B．每2個氫分子與1個氧分子完全反應，生成2個水分子 C．常溫下，每2體積的氫氣與l體積的氧氣完全反應，生成2體積的水 D．每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水 3．如圖是四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內容，試判斷他們所指的化學方程式是(S－32　O－16　C－12　H－1)(　C　) A．S＋O2SO2 B．2CO＋O22CO2 C．2H2＋O22H2O D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 4．鋁在氧氣中燃燒得到氧化鋁，在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比為(　A　) A．10896204 B．2732108 C．432 D．5496108 5．下列有關反應方程式正確，且反應前后有元素化合價升高和降低的是(　D　) A．鐵和鹽酸混合：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．碳酸銨與硫酸反應：(NH4)2CO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑ C．石英和純堿高溫：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ D．磁鐵礦(Fe3O4)高溫下通CO：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 6．下列反應屬于置換反應的是(　C　) A．丙烷燃燒：C3H8＋5O23CO2＋4H2O B．鋁的冶煉：2Al2O34Al＋3O2↑ C．濕法煉銅：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D．Cl－的檢驗：AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓ 7．下列反應中屬于復分解反應的選項是(　B　) A．CO2＋H2O===H2CO3 B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 8．(xx樂山中考)硅材料是太陽能電池及電腦芯片不可缺少的材料，隨著一批多晶硅生產企業(yè)在樂山建成投產，樂山將成為我國重要的硅材料產業(yè)基地。下面是多晶硅生產過程中的一個重要反應：SiO2＋2CSi＋2CO↑，該反應的基本類型是(　C　) A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 9．(xx自貢中考)下列反應的化學方程式書寫錯誤的是(　A　) A．Fe與稀HCl：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O D．AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 10．(xx衡陽中考)下列敘述符合實際且化學方程式書寫正確的是(　B　) A．用氫氧化鈉治療胃酸過多：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ C．實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣：H2O2 H2↑＋O2↑ D．高爐煉鐵的反應原理：Fe2O3＋3COFe＋3CO2 11．(xx黃岡中考)金屬鎢(W)可作白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦[主要含有FeWO4(鎢酸亞鐵)]制得金屬鎢(W)的工藝流程如圖所示： 其主要反應原理如下： ①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2 ②Na2WO4＋2HCl(熱濃)===H2WO4＋2NaCl ③H2WO4 H2O＋WO3 ④3H2＋WO3 W＋3H2O 下列說法不正確的是(　B　) A. 反應③屬于分解反應 B. 反應①②③④的產物都有氧化物 C. 反應①④中有元素的化合價發(fā)生改變 D. 為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末 二、非選擇題 12．(xx鎮(zhèn)江中考)將一定量的Na2O2固體投入到一定量的CuSO4溶液中，生成藍色沉淀，同時產生一種能使帶火星木條復燃的氣體。 (1)寫出該反應的化學方程式(其中Na2O2與CuSO4的化學計量數(shù)之比為1∶1)：____2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Na2SO4＋2Cu(OH)2↓＋O2↑__。 (2)實驗結束后，某同學觀察到藍色沉淀中含有少量黑色的氧化銅，則上述反應是__放熱__(填“吸熱”或“放熱”)反應。 13．(1)明朝詩人于謙寫了一首托物言志的詩歌《石灰吟》：千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間。寫出第二句詩相關的化學方程式：__CaCO3CaO＋CO2↑__，寫出第四句詩相關的化學方程式：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。 (2)寫出用稀硫酸除鐵銹的化學方程式：__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。 (3)寫出燒堿敞口放置易變質的化學方程式：__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 (4)酒精燃燒的化學方程式：__C2H5OH＋3O2__2CO2＋3H2O__。 (5)用熟石灰中和廢硫酸的化學方程式：__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。 14．對下面四個常見的化學反應進行對比分析： 分解反應：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置換反應：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 復分解反應：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 化合反應：2H2＋O22H2O 請從以下各項中選擇恰當?shù)膬热?，用對應的序號填空? ①元素的種類；②原子的種類；③原子的個數(shù)；④分子的種類；⑤物質的組成(或結構)；⑥物質的總質量；⑦元素的化合價。 在化學反應過程中，一定發(fā)生變化的是__④⑤__；可能發(fā)生變化的是__⑦__。 15．寫出下列反應的化學方程式： (1)鎂在氧氣中燃燒：__2Mg＋O22MgO__。 (2)鋅和稀硫酸反應：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。 (3)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 16．根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。 (1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：__2H2O22H2O＋O2↑__。 (2)在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫(SO3)：__2SO2＋O22SO3__。 (3)Cu和AgNO3溶液反應，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。 (4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。 (5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳：__Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2__。 17．(1)“潔廁靈”“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑?！皾崕`”的有效成分是鹽酸，可清除污垢，但不能用于清潔大理石制品，理由是(寫化學方程式)：__CaCO3__＋__2HCl===CaCl2__＋__CO2↑__＋__H2O__；“漂白精”的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，能快速漂除衣服污漬。但“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，二者若混合易產生一種有毒氣體，化學方程式為NaClO ＋ 2HCl===NaCl ＋ X↑ ＋ H2O，則X的化學式為__Cl2__。 (2)波爾多液是一種農業(yè)上的殺菌劑，它由石灰乳與硫酸銅等配制而成。用化學方程式解釋不能用鐵制容器來配制波爾多液的原因：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__，基本反應類型是__置換反應__。 18．歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用如圖所示的內容總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH能夠與四類物質發(fā)生化學反應)。 (1)為了驗證反應①，小明將__酚酞(石蕊)__溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成__紅(藍)__色。 (2)依據(jù)反應②NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。 (3)寫出一個能發(fā)生反應③的化學方程式：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。 (4)反應④中鹽若為硫酸銅，則反應的現(xiàn)象為__產生藍色沉淀__。 19．二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料，在生產和生活中，有著重要的應用。 (1)二氧化碳用于制汽水，這是利用了二氧化碳__能溶于水__的性質。 (2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬。這是因為__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__(用化學方程式表示)。 (3)廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的，其中，爐具清潔劑中含有__氫氧化鈉__，利用其能與油脂反應的性質達到去除油污的目的。而廁所清潔劑因含有某些物質，呈強__酸__(填“酸”或“堿”)性，能達到消毒殺菌的效果。 (4)工業(yè)上，常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉，同時還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產品，其反應的化學方程式為__2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__。 20．(1)寫出用天然氣作燃料燃燒的化學方程式：__CH4＋2O2__CO2＋2H2O__。 (2)已知Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。氯氣和熟石灰反應可以制得漂白粉，該反應的化學方程式為__2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O__。 21．(xx葫蘆島中考)向50 g溶質質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液中，加入硫酸銅溶液至不再產生沉淀，共用去硫酸銅溶液60 g。請計算： (1)理論上生成沉淀的質量。 (2)反應后所得溶液的質量。 解：設生成的沉淀的質量為x。 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 　 80　　　　　　　　　　98 50 g8% x ＝　x＝4.9 g 反應后所得溶液的質量為50 g＋60 g－4.9 g＝105.1 g 答：(1)理論上生成沉淀的質量為4.9 g；(2)反應后所得溶液的質量為105.1 g。 22．(xx烏魯木齊中考)碳酸氫鈉用于焙制糕點，在270 ℃時分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑?，F(xiàn)取NaHCO3 16.8 g，在敞口容器中加熱到質量不再改變。計算容器中剩余固體物質的質量(計算結果保留一位小數(shù))。 解：設生成的碳酸鈉的質量為x。 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 　168　　　　　106 16.8 g x ＝ x＝10.6 g 答：容器中剩余固體物質的質量為10.6 g。 23．某興趣小組用73 g溶質質量分數(shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應，可制得氫氣的質量是多少？ 解：設可制得氫氣的質量為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 　73 2 73 g20% x ＝　　x＝0.4 g 答：可制得氫氣的質量是0.4 g?！?