北京市中考化學基礎復習 課時訓練（九）常見的酸和堿練習.doc

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課時訓練(九) 常見的酸和堿 夯實基礎 1．[xx平谷一模] 下列物質(zhì)必須密封保存的是(　　) A．木炭 B．濃鹽酸 C．石灰石 D．氯化鈉 2．紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜之一，含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品(　　) A．食鹽 B．味精 C．食醋 D．香油 3．[xx通州一模] 下列物質(zhì)的用途中，利用其化學性質(zhì)的是(　　) A．干冰用于人工降雨 B．石墨作鉛筆芯 C．用銅絲作導線 D．用稀鹽酸除去鐵銹 4．下列物質(zhì)放在敞口容器中，一段時間后，質(zhì)量增加且發(fā)生化學反應的是(　　) A．濃氨水 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉 5．下列物質(zhì)溶于水時，能發(fā)生化合反應并產(chǎn)生大量的熱的是(　　) A．燒堿 B．濃硫酸 C．生石灰 D．食鹽 6．下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是(　　) A．食鹽 B．燒堿 C．大理石 D．熟石灰 7．[xx朝陽一模] 下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是(　　) A．氧氣用于氣焊 B．濃硫酸作干燥劑 C．鐵粉作食品保鮮吸氧劑 D．小蘇打治療胃酸過多癥 8．(1)打開一瓶濃鹽酸，瓶口處會看到________，這是因為濃鹽酸具有________性。 (2)98%的濃硫酸是無色、油狀液體，具有________性，可用作干燥劑。但生活中卻很少用它作除濕劑，其原因是________________________(寫出一條即可)。濃硫酸具有________性，能使木柴、棉布等炭化。濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，因此在稀釋濃硫酸時，應將________沿燒杯壁緩慢地注入盛有________的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。 9．請用化學方程式解釋下列原理。 (1)市售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的鐵粉，鐵粉與胃酸反應后可以生成氯化亞鐵，以起到補血的作用，其補血原理為________________________________。 (2)稀鹽酸可以除去鐵銹，發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)用適量稀鹽酸可以去除水垢，去除水垢的原理為 ________________________________________________________________________。 (4)硫酸廠的污水中含有H2SO4，可用熟石灰進行中和處理，反應的化學方程式為______________________。 10．在氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣三種物質(zhì)中： (1)氫氧化鈉的俗稱是______________；氫氧化鈉必須密閉保存的原因：①________________；②______________________。氫氧化鈉固體具有________性，可用于干燥某些氣體，但不能干燥二氧化碳氣體，其原因是_____________________________________________________________________(用化學方程式表示)。 (2)氧化鈣的俗稱是__________，常用作食品包裝中的____________，請用化學方程式表示其原因：__________________________；氫氧化鈣的俗稱是____________________，其水溶液常用于檢驗二氧化碳，反應的化學方程式為________________________________________。 11．[xx北京] 如圖K9－1所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸，放置一段時間。 圖K9－1 (1)A 中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因是__________________________。 (2)B 中示數(shù)__________(填“變大”“變小”或“不變”)，其原因是____________________。 12．據(jù)報道，一名5歲男孩將零食包里的生石灰干燥劑拆開，倒入玻璃保溫杯，加水蓋上蓋子玩耍，保溫杯瞬間爆炸，造成男孩兒的右臉紅腫脫皮，一只眼睛失明。近年來，類似的事件時有發(fā)生，請回答： (1)發(fā)生爆炸的原因：在狹小的空間內(nèi)，生石灰與水反應________________，使剩余的少量水______________，體積迅速________，發(fā)生爆炸。 (2)爆炸造成塊狀物劃傷、高溫濁液燙傷，還有強堿的________傷害。 13. [xx大興一模改編] 家用清潔產(chǎn)品中蘊含著豐富的化學知識。根據(jù)下表回答下列問題。 清潔產(chǎn)品 除垢凈 去污粉 管道通 主要成分 鹽酸 碳酸鈉 氫氧化鈉、鋁粉 (1)“除垢凈”不能接觸鐵制品表面，其原因是_____________________________。 (2)“去污粉”與“除垢凈”不能混合使用，其原因是______________________________________________(用化學方程式表示)。 (3)“管道通”使用時不能接觸皮膚，原因是__________________________；“管道通”使用時，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)，放出大量的熱并有氣泡冒出，加快NaOH與淤積物的作用，該反應的化學方程式為______________________________________，其中鋁元素的化合價的變化為__________。 14．某科學小組同學為驗證酸、堿的某些化學性質(zhì)，做了以下幾個實驗，請回答相關問題。 圖K9－2 (1)如圖K9－2甲所示，在多孔瓷板的兩個小孔上分別進行實驗，滴入到稀鹽酸中的石蕊溶液變?yōu)開_______色，滴入到氫氧化鈉溶液中的酚酞溶液變?yōu)開_______色。 (2)在硫酸銅溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液時會產(chǎn)生_______色沉淀，再加入稀鹽酸后沉淀消失。寫出沉淀與稀鹽酸反應的化學方程式：____________________________。 (3)圖乙所示實驗驗證了氫氧化鈣具有__________________的化學性質(zhì)。 15．[xx海淀一模] 某同學利用如下實驗研究酸的性質(zhì)，并進行未知物檢驗。 序號 實驗 現(xiàn)象 ① 紅色固體消失，溶液變黃 ② ③ 固體表面有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁 ④ (1)進行實驗①②的目的是________________________________。 (2)依據(jù)實驗③④的現(xiàn)象，可得出方解石和云白石成分含有________________。 16．如圖K9－3所示，在蒸餾燒瓶內(nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射器中NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球迅速縮小并被吸入燒瓶內(nèi)。 圖K9－3 (1)檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是___________________________________________________。 (2)氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶內(nèi)氣體反應，使瓶內(nèi)氣壓________，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 17．[xx房山一模] 某研究性學習小組利用圖示裝置研究CO2與NaOH的反應。 已知：水的沸點與氣體壓強有關，氣體壓強小，沸點低；氣體壓強大，沸點高。 實驗裝置 實驗步驟 Ⅰ.A中充滿CO2，B和燒杯中均盛有96 ℃以上但未沸騰的熱水(假設實驗過程無熱量損耗)； Ⅱ.用注射器向A中注入一定量NaOH濃溶液，振蕩后觀察到B中熱水沸騰； Ⅲ.另取相同裝置，用注射器向A中注入20 mL水，振蕩后觀察到B中的熱水沒有沸騰 (1)檢查裝置氣密性：向上緩慢拉動注射器活塞至一定高度，松手后，觀察到活塞______________，說明裝置的氣密性良好。 (2)步驟Ⅱ中注入NaOH濃溶液的體積應為________mL。 (3)步驟Ⅲ的目的是排除________的干擾。 (4)通過對比________________________的現(xiàn)象，可知CO2與NaOH發(fā)生了反應，其反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 18．現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶遺失標簽的溶液，小亮為了鑒別這些溶液，將它們編號為A、B、C，并按圖K9－4所示步驟進行實驗，觀察到以下現(xiàn)象： 圖K9－4 (1)寫出試劑名稱：①________________；②___________________。 (2)寫出三種溶液中溶質(zhì)的化學式：A________________；B____________；C__________。 (3)寫出生成白色沉淀的反應的化學方程式：______________________________________。 (4)寫出A與B反應的化學方程式：______________________________________。 (5)小芳認為只要加入試劑①和試劑②中的一種，就能直接鑒別出三種物質(zhì)，小芳的觀點正確嗎？請說明理由：______________________________________________________________________。 拓展提升 1．下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是(　　) A．稀鹽酸 B．二氧化碳 C．碳酸鈣 D．石蕊溶液 2．[xx海淀一模] 實驗小組用如圖K9－5所示裝置進行實驗。 圖K9－5 (已知：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O) ①關閉K，打開甲的橡皮塞，點燃硫粉后迅速塞緊；②冷卻至室溫，將膠頭滴管中的足量NaOH溶液擠入瓶中，振蕩，使反應充分；③打開K，觀察乙中的現(xiàn)象。 下列說法不正確的是(　　) A．①中，硫燃燒呈淡藍色火焰 B．②中，甲裝置內(nèi)的氣壓減小，最終與大氣壓相等 C．③中，乙中的長導管口處冒氣泡 D．③中，甲裝置內(nèi)的氣壓增大，最終與大氣壓相等 3．元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫(如圖K9－6所示)，表演了一個化學魔術。 圖K9－6 (1)她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色，若衣服上預先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是________。 (2)她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預先涂過的試劑分別是______________________。 (3)磊磊受到啟發(fā)，取了一杯實驗室中常見的無色溶液，向其中滴加少量的其他無色溶液，發(fā)現(xiàn)“白酒”立刻變成了“汽水”，若杯中的無色溶液是純堿溶液，請寫出一個符合上述現(xiàn)象的化學方程式：_______________________________。 (4)鑫鑫同樣取了一杯純堿溶液，向其中滴加少量的其他無色溶液，發(fā)現(xiàn)“白酒”立刻變成了“牛奶”(產(chǎn)生白色沉淀)，則滴加的無色溶液可能是__________________________。 4.初中化學實驗中，向酸性硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)了如圖K9－7所示關系。 圖K9－7 (1)試寫出O～t1線段發(fā)生的化學反應方程式：____________________________。 (2)寫出生成藍色沉淀的化學方程式：__________________________________________。 5. [xx朝陽一模] 某同學針對氧化鈣設計了如圖K9－8所示實驗方案： 圖K9－8 (1)A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。 (2)操作Ⅱ是加入某種物質(zhì)。若加入的是飽和碳酸鈉溶液，反應的化學方程式為_______________________________。操作Ⅱ加入的物質(zhì)還可能是____________(填序號)。 ①氧化鈣　 ②干冰　 ③冰塊 ?、軞溲趸c固體 6．[xx朝陽一模] 某同學用實驗測定氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，實驗過程如圖K9－9所示。 圖K9－9 (1)配制圖示實驗所用的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸________g。 (2)步驟2中最終產(chǎn)生氣體________g。 (3)該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因為_________________________________________________(用化學方程式表示)。 7．[xx石景山一模] 鋼鐵工業(yè)用到的酸洗液中硫酸含量在100 g/L～230 g/L，酸洗過程中，會產(chǎn)生大量的硫酸廢液，下面是兩種處理方法。 (1)傳統(tǒng)方法：用熟石灰進行中和處理，反應的化學方程式為____________________________________。 (2)再生方法：酸洗過程中，當硫酸含量降到100 g/L，硫酸亞鐵含量達250 g/L，可以對洗液進行再生。在洗液中加入濃硫酸將硫酸濃度調(diào)至230 g/L，再將溫度降低到16 ℃左右，析出大量的硫酸亞鐵晶體，分離后，洗液返回酸洗槽繼續(xù)使用。 ①16 ℃左右，析出硫酸亞鐵晶體后的溶液是硫酸亞鐵的____________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 ②再生酸洗液中，溶質(zhì)一定含有___________________________________________。 ③洗液再生過程中，溶液溫度會升高，其原因是__________________________。 8．化學反應往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反應沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)象說明CO2與NaOH發(fā)生了反應，某班同學分組做了如下探究實驗。 圖K9－10 (1)第一組同學把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖K9－10)，看到試管內(nèi)液面上升。發(fā)生這種現(xiàn)象是因為試管內(nèi)外產(chǎn)生了__________(填序號)。 A．溫度差 B．重力差 C．壓強差 D．浮力差 (2)第二組同學從中得到啟發(fā)，設計了如圖K9－11所示實驗裝置進行探究。 圖K9－11 A現(xiàn)象為______________________________； B現(xiàn)象為______________________________； C現(xiàn)象為______________________________。 (3)同學們經(jīng)過分析討論，認為上述實驗中產(chǎn)生壓強變化的原因可能有兩種：一種是因為CO2與溶液中的NaOH反應，消耗了CO2；你認為另一種原因可能是_______________________________________。 (4)為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應，他們設計了如下方案：取上述實驗后的溶液，第一組同學滴加稀鹽酸，看到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為____________________________________________；第二組同學滴加石灰水，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，反應的化學方程式為__________________________________________。他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都可以證實CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了化學反應。 (5)還有同學做了如下有趣的實驗。 圖K9－12 ①甲、乙瓶中實驗現(xiàn)象的不同之處是______________________________________________。 ②甲瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。 ③若向?qū)嶒灪笞儼T的乙瓶中加入過量鹽酸，則看到的現(xiàn)象為_______________________________________。 參考答案 |夯實基礎| 1．B　[解析] 濃鹽酸有揮發(fā)性，因此必須密封保存。 2．C　[解析] 由題干信息可知，花青素遇酸性溶液變紅色，食鹽、味精的溶液都顯中性；香油不溶于水；食醋中含有醋酸，其水溶液顯酸性，能使花青素變紅色。 3．D　[解析] 鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸可以和氧化鐵反應，因此用稀鹽酸除鐵銹利用了稀鹽酸的化學 性質(zhì)。 4．C　5.C　 6．D　[解析] 土壤呈酸性，可以用堿性物質(zhì)來中和，通常選擇熟石灰來改良酸性土壤，因為熟石灰的堿性比較弱，不選用氫氧化鈉是因為氫氧化鈉的堿性太強，有腐蝕性；食鹽、大理石顯中性，不能選用。 7．B　[解析] 氧氣能支持燃燒，因此氧氣能用于氣焊，利用了氧氣的化學性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，吸水性屬于濃硫酸的物理性質(zhì)；鐵粉在有氧氣和水的條件下會生銹，這是鐵粉的化學性質(zhì)，鐵粉作食品保鮮吸氧劑，利用了鐵粉的化學性質(zhì)；小蘇打可以和鹽酸發(fā)生化學反應，小蘇打治療胃酸過多癥利用了小蘇打的化學性質(zhì)。 8．(1)白霧　揮發(fā) (2)吸水性　濃硫酸有很強的腐蝕性　腐蝕　 濃硫酸　水 [解析] 本題考查濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋。(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此打開瓶口會看到白霧，這是鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。(2)濃硫酸具有吸水性，因此可以作干燥劑，它還有腐蝕性，能使木柴、棉布等炭化。因為濃硫酸在溶于水時會放出大量的熱，因此稀釋時必須將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使放出的熱量均勻散入水中。 9．(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (4)H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O 10．(1)火堿(或燒堿或苛性鈉) 吸水而潮解　吸收二氧化碳而變質(zhì)　吸水 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (2)生石灰　干燥劑 CaO＋H2O===Ca(OH)2　熟石灰或消石灰 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 11．(1)水分子不斷運動　 (2)變大　濃硫酸具有吸水性 [解析] (1)考查微觀粒子的特征，分子在不斷地運動。(2)濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以質(zhì)量 增大。 12．(1)放出大量熱　變?yōu)樗魵狻∨蛎洝?2)腐蝕性 13．(1)鐵會與鹽酸發(fā)生反應 (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)NaOH具有強烈的腐蝕性　 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　 0→＋3 [解析] (1)“除垢凈”的成分是鹽酸，會與鐵發(fā)生反應。(2)“去污粉”與“除垢凈”不能混合使用，會發(fā)生反應，化學方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。(3)NaOH具有強烈的腐蝕性，使用時不能接觸皮膚；根據(jù)反應物和生成物及反應現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知鋁與氫氧化鈉的反應方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑；單質(zhì)鋁的元素化合價為0，化合物NaAlO2中化合價代數(shù)和為0，鋁元素化合價為＋3故鋁元素的化合價變化為0→＋3。 14．(1)紅　紅　(2)藍　Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O　(3)能與酚酞溶液作用(或溶液呈堿性或能與稀鹽酸反應) 15．(1)探究酸能否與氧化鐵反應　(2)碳酸鹽 [解析] (1)實驗①②的反應中金屬氧化物是相同的，酸是不同的，所以進行實驗①②的目的是探究酸能否與氧化鐵反應。(2)實驗③④中鹽酸和方解石、白云石反應生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可得出方解石和白云石的成分含有碳酸鹽。 16．(1)將燃著的木條放在燒瓶口，木條熄滅，說明氣體充滿燒瓶　 (2)減小　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O [解析] (1)石灰石和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，二氧化碳不燃燒，且不支持燃燒，所以可將燃著的木條放在燒瓶口，木條熄滅，說明氣體充滿燒瓶。(2)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使瓶內(nèi)氣體體積變小，壓強 減小。 17．(1)恢復到原處　(2)20　(3)水 (4)Ⅱ中水沸騰，Ⅲ中水不沸騰　 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O [解析] (1)若是裝置氣密性良好，則向上緩慢拉動注射器活塞至一定高度，松手后，會觀察到活塞恢復到原處。(2)設計實驗時要注意控制變量，因為加入水的量是20 mL，故加入氫氧化鈉溶液的量也是20 mL。(3)步驟三設計加水的實驗，是為了排除水對實驗的干擾。(4)通過觀察實驗Ⅱ中水沸騰，Ⅲ中水不沸騰說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。 18．(1)酚酞溶液　碳酸鈉溶液 (2)Ca(OH)2　HCl　NaOH (3)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (4)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (5)正確，可在三種溶液中分別加入碳酸鈉溶液，有氣體生成的是鹽酸，有沉淀生成的是氫氧化鈣溶液，沒有明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液 |拓展提升| 1．D　[解析] 稀鹽酸可以和澄清石灰水發(fā)生中和反應，但現(xiàn)象不明顯，稀鹽酸與稀硫酸、氯化鈉溶液不反應，故無法用稀鹽酸進行鑒別；二氧化碳可以與澄清石灰水反應，使石灰水變渾濁，但與稀硫酸、氯化鈉溶液不反應，故無法用二氧化碳對三種溶液進行鑒別；碳酸鈣與稀硫酸反應可以產(chǎn)生氣泡，但碳酸鈣與氯化鈉溶液、澄清石灰水都不能反應，故無法用碳酸鈣對三種溶液進行鑒別；稀硫酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅，氯化鈉溶液呈中性，不能使石蕊溶液變色，澄清石灰水顯堿性，能使石蕊溶液變藍，故可以用石蕊溶液對三種溶液進行鑒別。 2．B　[解析] 硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應，因此甲裝置中氣壓減小，若不打開K，甲裝置中的氣壓始終小于大氣壓。 3．(1)稀鹽酸 (2)酚酞溶液、氫氧化鈉溶液 (3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (4)氯化鈣溶液 4．(1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (2)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 5．(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　①②④ [解析] (2)氧化鈣和水反應放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以加入氧化鈣可使C 中Ca(OH)2因飽和而析出；干冰為二氧化碳，其與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，也會有沉淀析出；加入冰塊降溫，氫氧化鈣溶解度增大且溶劑質(zhì)量增加，不會有Ca(OH)2析出；固體氫氧化鈉溶于水放熱，使氫氧化鈣的溶解度降低，Ca(OH)2從溶液中析出。 6．(1)50　 (2)4.4　 (3)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O [解析] (1)需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是＝50 g。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳的質(zhì)量為50 g＋200 g－245.6 g＝4.4 g。(3)久置的氫氧化鈉變質(zhì)是因為其與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。 7．(1)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O (2)①飽和 ②H2SO4、FeSO4　 ③濃硫酸稀釋時放出熱量 [解析] (2)①16 ℃左右，析出硫酸亞鐵晶體后的溶液是硫酸亞鐵的飽和溶液；②再生酸中含有硫酸，且是硫酸亞鐵晶體析出后的飽和溶液，其中還含有硫酸亞鐵；③濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，所以洗液再生過程中，溶液溫度會升高。 8．(1)C　(2)軟塑料瓶變癟　熟雞蛋進入集氣瓶中　氣球變鼓 (3)CO2溶于水，使裝置內(nèi)壓強發(fā)生變化 (4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (5)①甲瓶中溶液變渾濁，乙瓶比甲瓶變癟程度更大 ②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ③瓶中產(chǎn)生大量氣泡，乙瓶恢復原狀