2019版中考化學復習 第九講 溶液學案.doc

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2019版中考化學復習 第九講 溶液學案 【學習目標】 1．了解溶液的形成和飽和溶液 2．掌握溶解度曲線信息和應用 3．學會溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 【課前預習】 【基礎知識梳理】 【思考1】判斷可口可樂是溶液依據(jù)是什么？說出其中的溶質(zhì)、溶劑各有哪些？ 【思考2】如何判斷甲乙燒杯內(nèi)的NaCl溶液是否是飽和溶液？若是不飽和溶液，怎么轉(zhuǎn)化成變飽和溶液？ 【思考3】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題： （1）t2℃時，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)_____的相等。 （2）t3℃時，把8g物質(zhì)a加入到20g水中充分攪拌， 形成的是_______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。 （3）t3℃時，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1℃時，析 出晶體多的是_______。 【思考4】配制50g6%氯化鈉溶液，操作過程如圖所示， 回答下列問題： （1）配制溶液的正確操作順序為______________（填序號，下同），其中操作錯誤的是____。 （2）需稱取氯化鈉 _____g。 （3）選用量筒的量程最合適的是（ ） A．10 ml B．25 ml C．50ml D．100ml （4）裝瓶時有溶液灑出，則配好的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ____（填“偏小” “偏小”和“不變”）。 【典型問題分析】 例1：下列關于溶液說法不正確的是（ ） A．將氯化鈉放入水中，攪拌后能形成溶液 B．硝酸銨固體溶于水時溫度下降 C．向20℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解 D．把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為20% 例2：根據(jù)下圖中甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。 （1）溫度為_____℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等。 （2）三種物質(zhì)中，______的溶解度受溫度影響最小。 （3）分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時， 對所得溶液的敘述正確的（ ） A．甲、丙都是飽和溶液 B．所含溶劑質(zhì)量：甲=丙 C．溶液的質(zhì)量：甲＞丙 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞丙 例3：某課外實驗要配置150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.0%的硝酸鉀溶液。 （1）需硝酸鉀_____g，需水______mL。 （2）配制硝酸鉀溶液的步驟為______、______、______和_______；過程中稱量固體藥品用 到的儀器有_________和藥匙。 （3）若在量取水時俯視凹液面最低處，其他操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) _______2.0% (填“>”、“<”或“＝”)。 例4：實驗室取68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為68.4 g。 求： (1) 充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為________g。 (2) 過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【課堂小結(jié)】 【課后作業(yè)】 1．生活中的下列物質(zhì)不屬于溶液的是（　?。? 　 A． 碘酒 B． 白醋 C． 豆?jié){ D． 蔗糖水 2．下列物質(zhì)中，含有自由移動離子的是（　 ） 　A．氯化鈉溶液　　B．氯化鈉晶體　　C．蔗糖　　D．銅 3．下列有關洗滌的說法中錯誤的是（ ） A.用汽油溶解衣物上的油漬 B.用洗潔精乳化餐具上的油污 C.用食醋洗去熱水瓶中的水垢 D.用熱的純堿溶液洗去菜刀上的鐵銹 4．下列有關溶液的說法，不正確的是 （ ） A.蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 B.硝酸鉀在20℃時溶解度是31.6g，則lOOg 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g C.在魚池中設立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量 D. 冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液達到飽和 5. 在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中,下列實驗操作不正確的是 （ ） A．氯化鈉的取用 B．氯化鈉的稱量　　　　C．水的取用　　D．氯化鈉的溶解　 6．現(xiàn)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是 （ ） A.將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B.配制溶液的燒杯留有水 C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌 D.將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標簽 7．某酒精（C2H5OH）溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 （ ） A．23% B．46% C．55% D．72% 8．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列敘述錯誤的是 （ ） A．t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．t1℃時，加入甲物質(zhì)，可使不飽和的甲溶液變成飽和 C．t2℃時，甲或乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比是W:100 D．將甲、乙飽和溶液的溫度從t2℃降到t2℃時，乙先析出晶體 9．地球上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑，下列說法正確的是（　 ?。? A. 將1gCaO投入到99g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1% B. 常溫下KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液 C. 將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質(zhì)均以分子形式存在 D. 溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量 10．根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線．下列說法正確是（　　） A．該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大　　 B．t℃時該物質(zhì)的溶解度為40　 C．G點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%　 　D．圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是：G＜m＜w=z 11．要配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是 （ ） A．實驗中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒 B．稱量氫氧化鈉固體時應該將砝碼放在左盤，藥品放在右盤 C．配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1:20 D．稱量時，必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中稱量 12．汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關問題： (1)若用100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為 ml（精確到0.1）； (2)該實驗的主要步驟有計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽。 請?zhí)顚懹覀?cè)的標簽； (3)用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__ __ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。 13．某同學對生鐵的組成進行研究，稱取生鐵樣品40g，把500g稀硫酸分5次 加人樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表:(生鐵中的雜質(zhì)不溶于水，也不和稀硫酸反應) 實驗序號 加入稀硫酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 第1次 100 28.8 第2次 100 17.6 第3次 100 6.4 第4次 100 M 第5次 100 1.2 (1)第4次剩余固體的質(zhì)量m= ； (2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 ； (3)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 1.C、 2A.、3.D、4.B、5.C、6.D、 7.B、8.D、9.D、10.D、11. D 12. （1）390 （2）20% 稀硫酸 （3）小于 13. (1)1.2 (2)97% （3）19.6%