2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊《原子的構(gòu)成》教案2 魯教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊《原子的構(gòu)成》教案2 魯教版 課題 主備人 使用人 課時(shí)安排 共 3 課時(shí)，本節(jié)為第 2 課時(shí) 上課時(shí)間 課型 新授課 教學(xué)方法 課堂探究、觀察分析法、講述法 教學(xué)目標(biāo) 1、 知道原子的核外電子排布，初步認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子：理解原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系。 2、 體驗(yàn)并運(yùn)用科學(xué)抽象的所謂方法以及資料和事實(shí)的處理方法。 3、 通過對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)奧秘的認(rèn)識(shí)，你對(duì)世界的物質(zhì)性和物質(zhì)的可分性有更深刻的理解。 教學(xué)重點(diǎn) 原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖 教學(xué)難點(diǎn) 原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖的運(yùn)用 教學(xué)內(nèi)容及過程 師生活動(dòng) 補(bǔ)充修改 復(fù)習(xí)回顧 1．構(gòu)成原子的粒子有 、 、 三種。 2． 和 構(gòu)成原子核，居于原子的 ，帶 ，電子帶 ，繞 作高速運(yùn)動(dòng)。 3．指出下列原子核外電子數(shù)： H ，O ， Na ，S ， Mg ，He ， Ar ，Ca 。 導(dǎo)入新課 普通物體的運(yùn)動(dòng)有固定的軌跡，可以測定或根據(jù)一定的數(shù)據(jù)計(jì)算出來在某一時(shí)刻的位置，并且能描繪出其運(yùn)動(dòng)軌跡。而原子核外電子的運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌跡，不能測定或計(jì)算出電子在某一時(shí)刻的位置，也無法描繪出其運(yùn)動(dòng)軌跡。但是電子的運(yùn)動(dòng)并不是毫無規(guī)律可循的。今天我們將學(xué)習(xí)有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)的知識(shí)。 板書 一、 核外電子排布特征 1、 核外電子運(yùn)動(dòng)的特征： 我們在描述核外電子的運(yùn)動(dòng)時(shí)，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少。電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，可以想象為一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫做“電子云” 板書 2、 電子云 氫原子電子云示意圖呈什么形狀？小黑點(diǎn)的分布有什么規(guī)律？電子在核外單位體積空間中出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少與離核遠(yuǎn)近有什么關(guān)系？ 氫原子只有一個(gè)電子，因此其運(yùn)動(dòng)情況比較簡單。鈉原子核外有11個(gè)電子，這11個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)情況同樣可以用電子云來描述，但是這11個(gè)電子各有其運(yùn)動(dòng)區(qū)域。讓學(xué)生畫出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 板書： 三、原子核外電子的排布規(guī)律 1. 核外電子是分層排布的 2. 不同電子層上的電子能量不同，離核越近，能量越低。 提問：氯原子有幾個(gè)電子層，每層有幾個(gè)電子，能量最高的電子在哪一層？ 3. 電子優(yōu)先排布在能量最低的電子層里。離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層 每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子呢？ 4. 每個(gè)電子層所能容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)）。 提問： 第N層最多能容納多少電子？那么教材中氙原子核外電子排布為2、8、18、18、8。 指導(dǎo)學(xué)生填表：1～18元素原子的核外電子排布，找出規(guī)律。 5. 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K為最外層時(shí)不超過2個(gè)）。 板書 四、離子的形成 在1～18元素中，哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素? 三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定? 小結(jié) 元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。 引入 原子得失電子的結(jié)果是怎樣的? 小結(jié) 1．帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。 2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。 如何表示離子? 提問 2Mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義? 設(shè)疑 比較原子和離子 小結(jié) 1．不同點(diǎn)： ①原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。 ②原子不顯電性，離子帶電。 ③原子在化學(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變。 ④原子用元素符號(hào)表示，離子用離子符號(hào)表示。 2．相同點(diǎn)(聯(lián)系)： ①都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 ② 提問 元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。 小結(jié) 課堂練習(xí) 1．M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ( ) A．m+n+a B．m+n-a C．a(chǎn)-n-m D．a(chǎn)+m-n 2．對(duì)于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是 ( ) A．一定具有相同的電子數(shù) B．不一定是由同種元素組成的粒子 C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子 2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( ) A.X=Y=Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z=Y>X 3．下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽離子的是 ( ) 4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( ) A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 7．某元素負(fù)2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 ( ) A．6 B．8 C．10 D．12 學(xué)生回答 核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性：質(zhì)量小帶負(fù)電荷，運(yùn)動(dòng)范圍小，速度快，與宏觀物體不同。 采用給氫原子照相的比喻來講解電子云概念，將事先繪制的投影片逐張重疊放映出來，使學(xué)生對(duì)電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)情形有生動(dòng)鮮明的印象，從而形成電子云的概念。 閱讀教材中氫原子核外電子運(yùn)動(dòng)的相關(guān)內(nèi)容 我們把核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域看成不同的電子層，并用n＝1、2、3、4、5、6、7表示從內(nèi)到外的電子層。 能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn) 原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 請同學(xué)們研究一下稀有氣體元素原子電子層排布的情況，自己得出結(jié)論。 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè))的結(jié)構(gòu) 三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定? [課件演示]動(dòng)畫：氯化鈉的形成 離子符號(hào)的書寫： 先寫元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”“－”號(hào)。 元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。 離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)。 學(xué)生討論 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子； 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。 教 后 記