2019-2020年九年級化學上冊 4.3 離子學案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 4.3 離子學案 新人教版 學習目標： （1）能記住原子核外的電子是分層排布的。 （2）能記住原子結構的表示方法。 （3）能懂得原子結構與元素化學性質的關系。 （4）能說出離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。 學習重點：離子的形成 學習難點：核外電子排布的規(guī)律。 方法指導：自學質疑、交流展示、互動探究、知識建構、基礎檢測、鞏固練習、 （抽象問題直觀化，枯燥問題形象化） 自主學習： 1.核外電子是如何運動的？和看到的物體運動一樣嗎？ 2.核外電子在不同電子層內運動的現(xiàn)象說明了什么問題？ 3. 稀有氣體化學性質表現(xiàn)如何？它們的原子最外層電子數(shù)有何特點？ 4．離子的概念。 5．原子得失電子的一般規(guī)律 知識建構： 1、 2、 2、原子核外電子排布有一定規(guī)律： 閱讀：書78頁及表總結：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質的關系： 元素 最外層電子數(shù) 元素化學性質 得失電子 稀有氣體元素 8個（He為 2） 比較穩(wěn)定 一般不變 金屬元素 少于4個 不穩(wěn)定 失電子 非金屬元素 多于4個 不穩(wěn)定 得電子 3、 原子結構示意圖所表示的意義及各部分的意義。 （1）小圈 （2）圈內的數(shù)字 （3）弧線 （4）弧線上的數(shù)字 4、離子：帶電的原子。正電為陽離子，負電為陰離子，原子團作為一個整體，不加括號。+、-號寫在元素符號右上角?！?”可不可以省略？ 互動探究： 1、 稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結構，故化學性質比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？ 2、科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（有興趣的同學可自己查閱有關資料） 3、下圖為氯化鎂的形成過程示意圖，填寫橫線上的空白。 4、下圖這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應形成氯化鈉的微觀過程，在此過程中，鈉原子變成了鈉離子，請你比較分析鈉原子和鈉離子的異同。（鈉原子和氯原子的結構示意圖分別為：） 鈉與氯氣反應形成氯化鈉 （1）相似之處：① ② ， （2）不同之處：①_____________ ②________________。 【基礎檢測】 1. 下列原子的結構示意圖中，屬于稀有氣體元素原子的是（ ） +15 2 8 5 +12 2 8 2 +4 2 2 +2 2 A. B. C. D. 2.與元素化學性質關系非常密切的是（ ） A.質子數(shù) B.核外電子數(shù) C.種子數(shù) D.最外層電子數(shù) 3.下列結構示意圖所表示的微粒中，屬于陰離子的是 （ ） +6 2 4 +11 2 8 +9 2 8 +10 2 8 A． B. C. D 4.下列關于Fe、Fe2+、Fe3+的說法中，正確的是 （ ） A.它們結合其他原子的個數(shù)相同 B.它們的質子數(shù)不同 +16 2 8 6 C．它們的最外層電子數(shù)相同 D.它們的核外電子數(shù)不同 5. 某元素的原子結構示意圖為 該元素的原子核內有 個質子，最外層有 個電子 能力提升： 1．鈉原子的核外失去一個電子層，發(fā)生改變的是 （ ） A.核內質子數(shù) B.電子層數(shù) C.元素種類 D.相對原子質量 +11 2 8 1 +16 2 8 6 2、3.根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題： +8 2 8 +8 2 6 A. B. C. D. （1）其中屬于陰離子的是_______________。（填序號，下同） （2）屬于金屬元素的是____________________ （3）具有相似化學性質的元素是 _______________。 +11 2 8 1 【鞏固練習】 1.某元素原子結構示意圖為 ,則x得值為______.根據(jù)元素原子結構示意 圖，不能直接獲取的信息是 （填編號） （1）核電荷數(shù) （2）相對原子質量 （3）電子層數(shù) （4）最外層電子數(shù) 2.鈉原子的結構示意圖為，推測下列元素的單質與金屬鈉的化學性質相似的是（ ） +8 2 6 +18 2 8 8 +19 2 8 8 1 +17 2 8 7 A. B. C. D. 3.下表列出了一些生活中常見元素的原子結構示意圖，下列敘述錯誤的是（ ） Na Mg Al Si P S +11 2 8 1 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 Cl +18 2 8 8 Ar A. 上表中，8種元素原子的核外電子層數(shù)相同 B. S、Cl、Ar的原子在化學反應中都易得到電子，形成帶負電荷的陰離子 C. 上表中，金屬元素原子的最外層電子書少于4個 D. 從Na到Ar，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從1個遞增到8個 【學習感悟】