2019-2020年九年級化學下冊《7.3 溶液濃稀的表示》導學案（2）（新版）粵教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊《7.3 溶液濃稀的表示》導學案（2）（新版）粵教版 【學習目標】 1．能進行關于化學反應中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 2．初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 【重點】1．有關化學反應中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 2．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 【難點】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 【自主探究】 1．舊知回顧：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。 2．自學導航：閱讀教材207～208頁了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法和步驟。 3．應知應會： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟為： 、 、 。 【合作探究】小組合作，答疑解惑 探究一：化學反應中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 問題：“黃銅”是銅鋅合金，比純銅耐腐蝕，街頭許多“黃色”飾品就是用它來制作的?，F(xiàn)取20.0g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應后生成的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g。請計算（在教師分析講解后，然后利用對子幫扶學習。） （1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g。 （2）這種黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？ （3）所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ （4）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 探究二：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 再次認真閱讀教材207頁～208頁配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的相關內(nèi)容 觀察實驗，歸納配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟： （1） ；（2） ；（3） ；（4） 。 【跟蹤練習】 1.教材209頁7.3習題第3、4、5題 ；2．配套練習24頁16題 【達標檢測】 1．下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的有關實驗操作示意圖 （1）請你指出圖中一處錯誤操作： 。 （2）圖②、圖③表示的操作步驟分別為 、 。 （3）配制時需稱量氯化鈉 g，如果氯化鈉中含有少量不溶性雜質(zhì)，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏大”或“偏小”）。（其他操作均正確） （4）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序： 。 2．32.5g鋅與密度為1.30g／cm3硫酸溶液100mL恰好完全反應。求： （1）可制得氫氣多少g？ （2）此硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 【我的疑惑】