2019-2020年九年級化學(xué)全冊《質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)全冊《質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 魯教版 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1．認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能用微粒觀點解釋質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒解決一些常見簡單問題。 2．了解化學(xué)方程式所表示的涵義，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。 【知識梳理】 一、質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容： 。 2．使用范圍： 。 3．質(zhì)量守恒原因：化學(xué)反應(yīng)的過程是 的過程；在化學(xué)反應(yīng)前后，__________沒有改變，______________沒有增減，____________也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒。 4．在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的 和 不變，原子的 、 和 不變，反應(yīng)物和生成物的 不變，即“六個不變”；物質(zhì)的 、分子的 一定改變，即“兩個一定改變”；分子的 、元素的 可能改變，即“兩個可能改變”。 二、化學(xué)方程式 1．書寫步驟：（以水通電分解為例） （1）寫。寫出反應(yīng)文字表達(dá)式： 。 （2）改。反應(yīng)物和生產(chǎn)物的名稱改為化學(xué)式，加熱條件改為“△”，其它不動： 。 （3）配。配平化學(xué)方程式，同時把“→”改為“==”： 。 （4）標(biāo)。正確標(biāo)出“↑”或“ ↓”： 。 寫出下列化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)基本類型，計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。 （1）鎂在空氣中燃燒： 、 、 ， （2）銅在氧氣中燃燒： 、 、 ， （3）鐵在氧氣中燃燒： 、 、 ， （4）氫氣在氧氣中燃燒： 、 、 ， （5）過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣： 、 、 。 2．書寫原則：（1） ，（2） 。 （1）Fe+O2 FeO2 ，違背了 原則。 （2）P+O2P2O5，違背了 原則。 3．表示的涵義 （1）質(zhì)的方面：表示 、 及反應(yīng)條件。 （2）量的方面：①宏觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的 比。 ②微觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的 比。 由化學(xué)方程式2H2O2 H2↑＋O2↑可以得出信息： 。 【重點把握】 1．書寫化學(xué)方程式時一定要配平，寫上應(yīng)該寫的反應(yīng)條件，標(biāo)上應(yīng)該標(biāo)的箭頭，化學(xué)式書寫要規(guī)范、正確。 2．配平化學(xué)方程式時只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，絕不能改動化學(xué)式右下角表示原子或原子團(tuán)個數(shù)的小數(shù)字，或在化學(xué)式中添加小數(shù)字。 3．一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，物理變化不屬于此定律的范疇，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。 【典型例題】【例題】某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是 （ ） A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12︰1 C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1︰2 達(dá)標(biāo)檢測 1．下列“化學(xué)反應(yīng)前后”的敘述不正確的是 （ ） A．物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B．元素的種類相同 C．物質(zhì)的分子個數(shù)相同 D．原子個數(shù)相同 2．蔗糖在隔絕空氣加熱時，生成碳和水，則可推斷蔗糖的組成元素是 ( ) A．只有碳 B．只有碳、氫 C．只有氫、氧 D．碳、氫、氧 3．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ） Ａ．化學(xué)反應(yīng)中伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱 Ｂ．100g干冰完全汽化成100g氣體 Ｃ．10gNaCl溶解在90g水中，成為100gNaCl溶液 Ｄ．一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量 5．化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的一種簡明語言，根據(jù)化學(xué)方程式可獲得許多信息，下列信息中化學(xué)方程式不能提供的是 （ ） A．化學(xué)反應(yīng)的條件 B．各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 C．化學(xué)反應(yīng)的速率 D．各物質(zhì)之間的微觀粒子數(shù)目比 6．摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化學(xué)式為 （ ） A．O2 B．CO C．CO2 D．H2 7．下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是 （ ） 13．（1）某物質(zhì)在空氣中燃燒，生成水和二氧化硫，則該物質(zhì)中一定含有 、 元素（寫元素符號，下同），可能含有 元素。 （2）用氯酸鈉（NaClO3）與濃鹽酸（HCl）反應(yīng)可制取防疫工作中消毒劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3 + 4HCl = 2X↑+Cl2↑+ 2H2O + 2NaCl，則Ⅹ物質(zhì)的化學(xué)式為 ，你推斷的依據(jù)是 ，Ⅹ物質(zhì)的名稱為 。 （3）把28.7g氧化汞放在試管里加熱，直到氧化汞完全分解為止，冷卻后稱得反應(yīng)后剩余的物質(zhì)的質(zhì)量為21.1g，則生成氧氣的質(zhì)量是 g 14．化學(xué)中有多種的“守恒”，請用連線的方式找對應(yīng)關(guān)系 質(zhì)量守恒 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類與質(zhì)量不變 原子守恒 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 元素守恒 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 溶質(zhì)守恒 溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 三、實驗與探究 15．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。下圖中實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以A、 B、C、D表示： A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。 （1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，結(jié)論是質(zhì)量不守恒。等錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，結(jié)論是質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是 （填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是 。 （2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒。請你從原子的角度說明守恒的原因： 。乙、丁兩組同學(xué)得到的錯誤結(jié)論是“B、D兩個實驗說明質(zhì)量不守恒”。教師引導(dǎo)學(xué)生分析了B、D兩個實驗的原因。你認(rèn)為B實驗不平衡的原因是 ；D實驗不平衡的原因是 。 （3）證明C實驗中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 ；寫出A、D實驗中涉及到反應(yīng)化學(xué)方程式： 、 。