2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算教案 （新版）新人教版(I).doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算教案 （新版）新人教版(I) 教學目標 1. 知識與技能 a. 已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； b 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； c 已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； d 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 2. 過程與方法 a. 采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學生學習的主動性； b. 采用歸納總結(jié)的方法，對化學方程式的計算方法加以總結(jié)。 3. 情感態(tài)度與價值觀 a. 培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性； b. 通過對化學方程式計算方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵循客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。 4. 教學重點難點 重點： 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。 難點： 訓(xùn)練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。 教與學互動設(shè)計 復(fù)習就知： 化學方程式的書寫步驟 創(chuàng)設(shè)情景 導(dǎo)入新課 前面我們學習了化學方程式所表示的含義，研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，本節(jié)課就從量的方面來研究化學方程式的計算。 合作交流 解讀探究 一 預(yù)習導(dǎo)學 1 化學方程式不僅表示------------------與------------之間的----------之比，還表示反應(yīng)物與生成物之間的----------------------，利用這種---------------，根據(jù)化學方程式就可以計算。 2 認真閱讀教材，通過例題總結(jié)出根據(jù)化學方程式進行計算的格式和步驟 （1） 根據(jù)題意設(shè)------------------------------- （2） 寫出------------------------------------------------ （3） 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量 （4） 列-------------------------，求------------------------ （5） 簡明寫出------------------- 通過預(yù)習，你對本課內(nèi)容有何疑問？-------------------------------------------------------------------- 二 交流探究 1 什么是化學方程式？ 2 說出化學方程式：4P+5O2====2P2O5的意義。 3 12.25克KClO3和3克MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體多少克？ 解: （1）設(shè)未知量，未知量后不帶單位 (2) 根據(jù)題意寫出化學方程式，注意化學方程式的書寫要完整﹑準確。指出如不配平，直接影響計算結(jié)果。 (3) 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量﹑未知量 (4) 列出比利式，求解 (5) 簡明的寫出答案。 4 實驗室欲通過電解水的方法得到64克氧氣，需電解多少克水？ 三 精導(dǎo)精講 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制取10噸氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？ 解： 設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x 高溫 CaCO3========= Ca0+CO2 100 56 X 10t 100 : 56====X :10t X==18t 答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為18t. 四 運用提升 1. 用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？ 2． 把干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應(yīng)不再發(fā)生時，冷卻 稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 3.某金屬R與稀HCl反應(yīng)，在放出 H2 的同時生成 RCl2 ，已知9.6克R與足量鹽酸反應(yīng)可得到0.8克 H2，求R的相對原子量。 1． 在20克氯酸鉀和二氧化錳的混合物中含MnO2 10% ，加熱冷卻后，試管中含MnO2 12.5%，求：①KClO3的分解率是多少? ②生成多少克 KCl？ 五 課堂小結(jié) 根據(jù)化學方程式的計算一般可分為五步： 1. 根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； 2. 寫出并配平有關(guān)化學方程式； 3. 求出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（即相對分子質(zhì)量與系數(shù)成績之比），寫在相關(guān)化學式的下面，再把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下面； 4. 列出比例式，求出未知數(shù)； 5. 簡明地寫出答案。 六 課后反思