2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 （新版）新人教版 課 題 總課時(shí) 第 32 課時(shí) 課 型 新授 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，正確掌握計(jì)算的格式和步驟。 2、通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。 過程與方法 1、通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力； 2、培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 認(rèn)識(shí)定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神 重點(diǎn)難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn) 1、掌握質(zhì)量守恒定律及運(yùn)用 2、正確書寫化學(xué)方程式 3、正確掌握計(jì)算的格式和步驟。 教學(xué)難點(diǎn) 方程式的計(jì)算格式和步驟 教學(xué)方法及 教學(xué)輔助手段 教學(xué)方法 復(fù)習(xí)提問→教師演示→討論歸納→對比總結(jié)→得出結(jié)論→拓展視野→提高興趣。 教具準(zhǔn)備 PPT 教學(xué)過程 復(fù)備記錄 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 一、情境創(chuàng)設(shè) 以氯酸鉀分解反應(yīng)為例，說說化學(xué)方程式表示的含義。2KClO3 2KCl + 3O2↑ a．表示氯酸鉀在以二氧化錳為催化劑和加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣 b．表示氯酸鉀、氯化鉀、氧氣之間的質(zhì)量比 . MnO2 △ 請?zhí)顚懸韵吕ㄌ栔械膬?nèi)容： 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2122.5=245 274.5=149 332=96 24．5g （ ） （ ） （ ） （ ） 48g 二、提出問題 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是什么？ 三、探究活動(dòng) 【板書】 例題1．在實(shí)驗(yàn)室里加熱分解6 g高錳酸鉀，可得到多少克氧氣？ ( 相對原子質(zhì)量：O-16，K-39，Mn-55 ) （ 學(xué)生閱讀課本了解解題思路、過程；解題步驟；書寫格式，知道三種基本技能進(jìn)行嘗試性計(jì)算。） △ 解：設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為x 設(shè) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 寫 2158 32 找 6g x ＝ 2158 32 列 6g x x = 0.6g 解 答：可得到氧氣0.6g。 答 四、分析歸納 1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟： （1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； （2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式； （3）找：找出已知量未知量的質(zhì)量關(guān)系； （4）列：列出比例式并求解； （5）解：解未知數(shù) ； （6）答：簡明作答。 據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng) （1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比； （2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確； （3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)將不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量帶入計(jì)算； （4）解題的過程要完整，規(guī)范 （5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。 五、鞏固練習(xí) 1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？ 例1、 在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_____ 。 例2 、已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_________g, 若B的相對分子質(zhì)量為10，則A的相對分子質(zhì)量為 。 2．已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？ 例3 、中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8 kg。求： （1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L） （2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡述理由。 3．已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？ 例4、 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？（化學(xué)方程式參看課本P100頁） 六、課堂練習(xí)： 1、某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？ 2、.在反應(yīng)2A+B====2C中，1.6 g的A完全反應(yīng)生成2 g C，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量為（ ） A.28 B.64 C.44 D.80 3、現(xiàn)有氫氣、氧氣的混合氣體40g, 點(diǎn)燃反應(yīng)后，測得生成水的質(zhì)量為36g,則原混合氣體中氫氣、氧氣的質(zhì)量分別為 （ ） A、氫氣10g、氧氣10g B氫氣32g、氧氣8g C氫氣8g、氧氣32g D氫氣4g、氧氣36g 4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，紅磷必須過量（為什么？）。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實(shí)驗(yàn)獲得成功？（空氣中氧氣約占1/5體積） 5、小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，測量過程及所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請計(jì)算： 序號 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體質(zhì)量/g 第一次 10 5.5 第二次 10 m 第三次 10 1.2 第四次 10 1.2 （1）8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？ （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）上表中m的數(shù)值應(yīng)為多少？ （4）要得到280 kg的氧化鈣，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？ （化學(xué)方程式CaCO3 =高溫===CaO+CO2↑） 七、布置作業(yè) 《評價(jià)手冊》 【板書設(shè)計(jì)】 例題1．在實(shí)驗(yàn)室里加熱分解6 g高錳酸鉀，可得到多少克氧氣？ ( 相對原子質(zhì)量：O-16，K-39，Mn-55 ) （ 學(xué)生閱讀課本了解解題思路、過程；解題步驟；書寫格式，知道三種基本技能進(jìn)行嘗試性計(jì)算。） △ 解：設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為x 設(shè) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 寫 2158 32 找 6g x ＝ 2158 32 列 6g x x = 0.6g 解 答：可得到氧氣0.6g。 答 例2、 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？（化學(xué)方程式參看課本P100頁） 教學(xué)反思（課堂設(shè)計(jì)理念，實(shí)際教學(xué)效果及改進(jìn)設(shè)想）