2019-2020年九年級化學下冊 復分解反應的本質(zhì)教案 人教新課標版.doc
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2019-2020年九年級化學下冊 復分解反應的本質(zhì)教案 人教新課標版 復習目標 1、學會從離子角度分析酸、堿、鹽的化學性質(zhì)。 2、理解復分解反應的本質(zhì),掌握初中化學中常見的離子反應。 3、學會運用初中化學中常見的離子反應判斷溶液的共存問題、分析溶液混合后的成分、物質(zhì)的檢驗及除雜問題。 重難點 培養(yǎng)學生從微觀(離子)意識分析酸、堿、鹽的性質(zhì)。 應用常見的離子反應解決溶液的共存問題、分析溶液混合后的成分、物質(zhì)的檢驗及除雜問題。 選題依據(jù):xx中考試題、2011中考樣題、2011四月調(diào)研試題 教學過程: 1、你能對酸、堿、鹽從微觀角度下一個定義嗎? 酸: 堿: 鹽: 2、常見的離子反應 結(jié)合復分解反應的條件分析下列反應的本質(zhì) HCl+NaOH=NaCl+H2O 離子與 離子反應生成 HCl+AgNO3=AgCl↓+ HNO3 離子與 離子反應生成 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 離子與 離子反應生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 離子與 離子反應生成 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 離子與 離子反應生成 BaCl2+Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl 離子與 離子反應生成 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 離子與 離子反應生成 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 離子與 離子反應生成 3、你能從微觀角度分析酸、堿、鹽的性質(zhì)嗎?你能寫出相應的反應方程式嗎? 鹽酸從離子的角度分析其性質(zhì)可從 離子、 離子這兩個角度分析。 氫氧化鈣溶液的性質(zhì)從離子的角度分析其性質(zhì)可從 離子、 離子這兩個角度分析。 氯化鈣溶液的性質(zhì)從離子的角度分析其性質(zhì)可從 離子、 離子這兩個角度分析。 方法歸納:酸、堿、鹽可從陰離子、陽離子兩個方面分析其化學性質(zhì)。 4、常見的離子反應的應用 溶液中的物質(zhì)或離子共存問題 1. 下列物質(zhì)在溶液中一定能大量共存的是 A.NaOH HCl KCl B.BaCl2 Na2SO4 NaNO3 C.NH4Cl NaOH BaCl2 D.HCl NaCl KNO3 2.下列離子組在無色溶液中一定能 大量共存的是 A.Cu2+ SO42- Na+ B.Ca2+ CO32- K+ C.Ba2+ SO42- Cl- D.Na+ CO32- K+ 方法歸納:依據(jù)常見的離子反應判斷是否發(fā)生反應,能反應生成水、沉淀、氣體則不能共存,注意有色離子Fe2+ 淺綠色 Fe3+ 黃色Cu2+藍色 MnO4-紫紅色 物質(zhì)的鑒別及除雜括號內(nèi)為雜質(zhì) 1.HCl H2SO4 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 2. NaOH Na2CO3 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 3.NaNO3 溶液 (NaCl) 試劑 4.Na2SO4 溶液(Na2CO3) 試劑 方法歸納:分析結(jié)構(gòu)找出不同點(要鑒別和除去的離子),依據(jù)離子反應尋找合適的試劑鑒別和除雜。 溶液反應后成分的分析及設計實驗證明含有的成分 小紅小組的同學利用硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉四種溶液兩兩混合探究復分解反應的條件,實驗完畢后分別將所得到的混合物過濾后倒入廢液缸中,并探究得到的廢液的酸堿性,他們?nèi)∩倭繌U液于試管中,滴加紫色石蕊試液后溶液呈 紅色,他認為廢液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。還可能含有的溶質(zhì)組合有哪些呢?通過思考,小紅認為有下列組合:(1)鹽酸(2)硫酸(3)鹽酸、硫酸。我認為還有多種組合,其中一種組合為 ;為了驗證可能 為了驗證可能含有的物質(zhì)是否存在,小紅設計如下實驗驗證,我來幫他完成 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 組合(1)正確 分析: 所提供的物質(zhì)解離出的離子有 哪些離子之間能反應: 紫色溶液呈 性,從這一角度溶液中一定含有的離子有 ,根據(jù)離子反應可判斷溶液一定不存在的離子有 ,根據(jù)離子反應可判斷溶液中還可能含有的離子有 ,注意 離子和 不能同時存在;不參與反應的離子有 ,溶液中一定有 ;。將這些離子組合成具體的物質(zhì)的化學式,就可得出答案。設計實驗時要考慮組合(1)的干擾組合成分,用實驗排除干擾組合。 方法歸納:兩種溶液混合,依據(jù)反應方程式討論反應的情況,是否恰好反應,還是有反應物有剩余,據(jù)此分析溶液的成分。兩種以上溶液混合,先將所給的物質(zhì)寫成離子,找出反應的離子組,再抓住溶液的性質(zhì)、顏色分析(酸性H+堿性OH-),依據(jù)離子共存的原則,找出一定共存(顯性離子、不反應的離子)、一定不存在(與顯性離子反應的離子)、可能共存的離子(其他反應的離子),組合出具體的物質(zhì)的化學式。設計實驗鑒別時,找出干擾離子(可能存在的離子),依據(jù)離子反應選擇試劑排除干擾。- 配套講稿:
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