2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 考點(diǎn)梳理 第九單元《溶液》教案 人教新課標(biāo)版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 考點(diǎn)梳理 第九單元《溶液》教案 人教新課標(biāo)版 考點(diǎn)66 溶液的定義、特征、組成 1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。 2、特征：均一性、穩(wěn)定性 3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。可以是固體、液體或氣體 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。 考點(diǎn) 67 溶液的形成 明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在 考點(diǎn)68 乳濁液的乳化 往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。 考點(diǎn)69 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 溶解過程中發(fā)生了兩種變化。 一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量。 另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。 有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4； 有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3 考點(diǎn)70 飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液 1、 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。 注意：①“飽和”、“不飽和”是相對(duì)的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。 ②某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。 2、 根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液 溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液 3、 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 ①升高溫度②增加溶劑 飽和溶液 不飽和溶液 ①降低溫度②增加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑 考點(diǎn)71 溶解度 1定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。 2、概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑 ③飽和狀態(tài) ④質(zhì)量 3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系： 　溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶 溶解度＼g ﹤0.01 0.01～1 1～10 ﹥10 4、影響固體物質(zhì)溶解度的因素——溫度：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 考點(diǎn)72 溶解度曲線 1、 溶解度曲線的意義： ① 溶解度受溫度變化而變化的趨勢(shì) ② 溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度 ③ 交點(diǎn)：表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等 2、 溶解度曲線的應(yīng)用： ① 查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度 ② 比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小 ③ 比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小 ④ 選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物 考點(diǎn)73 氣體物質(zhì)的溶解度 1、 定義：壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度下溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體積。 2、 影響因素 壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度增大 溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小 考點(diǎn)74 混合物的分離 適用范圍固體與液體分離 過濾 操作要點(diǎn)--“一貼、二低、三靠” 混合物的分離 冷卻熱飽和溶液 適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)（如：KNO3） 結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)(如：NaCl) 考點(diǎn)75 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、 定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2、 關(guān)系式 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100％ 溶液質(zhì)量 考點(diǎn)76 溶液的配制 1、 步驟：①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④裝配貼簽 2、 誤差分析 考點(diǎn)77 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1、 關(guān)系式的計(jì)算 2、 溶液的稀釋計(jì)算 溶液的稀釋計(jì)算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算