2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案 新人教版 一、教學(xué)目標(biāo) 1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路、基本題型和規(guī)范解題的格式。 二、重點(diǎn)和難點(diǎn) （一）重點(diǎn) 由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 （二）難點(diǎn) 解題的格式規(guī)范化。 三、教學(xué)流程設(shè)計(jì) （一）出示學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路、基本題型和規(guī)范解題的格式。 （二）指導(dǎo)自學(xué) 1、歸納總結(jié)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟嗎？ 2、完成練習(xí)1、2。 （三）師生互動(dòng)完成教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)引入] 化學(xué)方程式的意義？（以電解水的反應(yīng)為例） 1、表示水通電生成氫氣和氧氣。 2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。 說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。 [學(xué)生討論]根據(jù)自學(xué)，學(xué)生總結(jié)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題過程。 課件展示解題過程，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式。 [總結(jié)步驟] 1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）； 2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果）； 3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量； 4、標(biāo)出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（結(jié)果保留兩位小數(shù)）； 7、簡(jiǎn)明地寫出答語。 【有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型】 ①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量【例題1】 【練習(xí)1】加熱分解24.5g氯酸鉀，可以得到多少克氧氣? ②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量【例題2】 【練習(xí)2】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克? 【有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的拓展題型】 ①體積與質(zhì)量的相互換算 例3：一定質(zhì)量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成H2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899g/L）。求參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，Zn-65) 化學(xué)方程式：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑ ②不純物質(zhì)的反應(yīng)計(jì)算 注意：代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換。 公式：純凈物的質(zhì)量＝混合物質(zhì)量純度 ＝混合物質(zhì)量(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 例4：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鋅粒6.84克，與足量稀硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣多少克？（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑ ） 【練習(xí)4】某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g樣品加熱(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳?xì)怏w0.22g。求：(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ③表格數(shù)據(jù)型計(jì)算題 例5：取6.25g的石灰石粉末，進(jìn)行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳） 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體質(zhì)量 5.55g 4.35g 4.05g 4.05g 試計(jì)算： （1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳 g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【練習(xí)5】小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算： （1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？ （4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少kg？ 序號(hào) 加入稀鹽酸質(zhì)量（g） 剩余固體質(zhì)量（g） 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ ） ④坐標(biāo)數(shù)據(jù)型計(jì)算題 例6：某校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。 請(qǐng)計(jì)算：所用過氧化氫溶液的質(zhì)量？ 【練習(xí)6】將含有雜質(zhì)的不純鋅8g（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）與足量的 稀硫酸反應(yīng)（已知：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑），放出氫氣的質(zhì)量（g）隨時(shí)間（min）的變化曲線如下圖所示 （1）第 min時(shí)，鋅粒與稀硫酸完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量為 g。 （2）該不純鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程精確到0.01％） ⑤過量計(jì)算題 例7：將6g鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的質(zhì)量如下表 氧氣質(zhì)量（g） 2 4 8 12 氧化鎂的質(zhì)量（g） 5 10 10 10 （1）第一次時(shí)為什么不能生成氧化鎂8g？ （2）第二次以后，氧氣質(zhì)量不斷增加，而生成氧化鎂質(zhì)量為何不增加？ [小結(jié)]化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的幾種方法。 四、板書設(shè)計(jì) 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 解題步驟： 1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）； 2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計(jì)算結(jié)果）； 3、計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量； 4、標(biāo)出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（結(jié)果保留兩位小數(shù)）； 7、簡(jiǎn)明地寫出答語。 五、課后作業(yè) 《全品》第五單元課題3