2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算教案 新人教版 教學目標： 1．在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。 2．認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 3．正確使用量和單位。 教學重點： 有關化學方程式的計算 教學難點： 化學方程式的計算 教學過程： 1．根據化學方程式計算的步驟 （1）設：根據題意設未知數； （2）寫：書寫正確的化學方程式； （3）找：找出已知量和未知量的質量關系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：檢查結果，簡明作答。 2．根據化學方程式計算應該注意的事項 （1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比； （2）列式時，各物質的質量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確； （3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量； （4）解題的過程要完整，規(guī)范 （5）設未知數是要指明物理量，不要帶單位。 例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？ 解：設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 32 x y 1.6g ，x=1.8g；，y=0.2g 答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。 常見題型 1．利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？ 例1 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_________g。 分析：此題能根據質量守恒定律，由于生成物C和D的質量共140g，所以A和B的質量之和也應為140g。由于反應物A、B的質量比為3：4，則可將物質總質量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為14074＝80g。 例2 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_____。 分析：此題是根據質量守恒定律確定Y的相對分子質量。解題時，首先要確定4Y的值，即332＋4Y＝2102 4Y＝2102－332＝108 Y＝27 2．已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質量（或體積）？ 例3 中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求： （1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L） （2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。 答：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為 （2）設需要高錳酸鉀的質量的質量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。 分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1．氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量氣體密度）；2．化學方程式中單位的換算，如題目中出現“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。 3．已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？ 例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設生成二氧化碳的質量為x CaCO3 CaO + CO2↑ 100 44 100t80% x x=35.2t 生石灰的質量：100t-35.2t=64.8t 4．利用化學反應測定的實驗數據，如何進行物質的計算和推斷？ 例5 小強同學前往當地的石灰石礦區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算： （1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？ （2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？ （3）下表中m的數值應該為多少？ 序號 加入稀鹽酸質量（g） 剩余固體質量（g） 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280kgCaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質為1.2g。 （2）樣品中碳酸鈣的質量分數＝＝85％ （3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g （4）設需要80%的石灰石的質量為x CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 X80％ 280kg x＝625kg 分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數據可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然后，用8g石灰石樣品質量－雜質質量＝CaCO3質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質量就是3g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理。