2019-2020年九年級化學上冊 2.3原子的構成教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 2.3原子的構成教案 新人教版 年級學科 課題 備課人 教 學 目 標 知識與技能：知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出原子實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單運算； 過程與方法：充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型、多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。 情感態(tài)度與價值觀（1）、激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。 （2）、思考相對原子質(zhì)量的原理，加深對微觀世界的理解，同時初步認識科學計量的方法。 重難點 重點：根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單運算；難點：理解相對原子質(zhì)量的概念。 課時 1 時間 45分鐘 【教學過程】 【溫故知新】1、金屬原子在化學變化中容易______電子形成_____離子；非金屬原子在化學變化中易_______電子形成___離子。試填寫下列表格。 項目 分子 原子 離子 陽離子 陰離子 核電荷數(shù)與電子數(shù) 電性 表示方法 名稱 水分子 鋁原子 鎂離子 硫離子 符號 H2O Al Mg2+ S2— 結構 相似 聯(lián)系 2、原子雖然很小，但仍有一定的質(zhì)量，科學家測出一個氧原子的質(zhì)量是2.65710-26kg。原子的質(zhì)量主要集中在_____________，核外電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，因為一個電子的質(zhì)量約為一個質(zhì)子的質(zhì)量的1/1836，科學家還測出一個中子的質(zhì)量和一個質(zhì)子的質(zhì)量差不多。 【新課導入】 【引導閱讀】P47 1、相對原子質(zhì)量的計算： 以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約為1.6610—27kg）作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 元素的相對原子質(zhì)量＝ 2、相對原子質(zhì)量的近似計算 相對原子質(zhì)量 ＝ 質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) 友情提醒：相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，而是一個比值，其單位是1，表示原子質(zhì)量的相對大小，數(shù)值上比原子的質(zhì)量大的多；而原子質(zhì)量的單位是千克。 【例1】已知一個碳12原子的質(zhì)量是1.99310－26kg，一個氧原子的質(zhì)量是2.65710－26kg,試計算氧的相對原子質(zhì)量。 【例2】已知某氧原子的相對原子質(zhì)量是18，質(zhì)子數(shù)是8，則該氧原子中中子數(shù)是（ ） A、8 B、26 C、10 D、18 【多識一點】 【知識小結】 【鞏固練習】 1、關于相對原子質(zhì)量，下列敘述正確的是（ ） A．相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量 B．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比 C．碳原子的相對原子是12g D．采用相對原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量 2、【xx濰坊】在原子中，質(zhì)子數(shù)等于（ ） A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù)和電子數(shù)之和 D．中子數(shù)和電子數(shù)之差 3、【xx鹽城】我國南海海底蘊藏著豐富的錳結核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55，則錳原子的電子數(shù)為（ ） A．25 B．30 C．55 D．80 4、已知一個鐵原子的質(zhì)量為9.28810－26kg，則鐵的相對原子質(zhì)量為_________ 5、已知一個碳12原子的質(zhì)量是1.99310－26kg，氧的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的實際質(zhì)量為______________ 板書設計 教學反思