2019春九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題2 溶解度 第2課時 溶解度教學課件 新人教版.ppt

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,課題2溶解度第2課時溶解度,第九單元溶液,,,導入新課,,,講授新課,,,,課堂小結(jié),,,,隨堂訓練,,,,,,,,九年級化學（RJ）教學課件,比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解能力,導入新課,1.了解溶解度含義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2.了解溶解度的主要外界影響因素和應用。,導入新課,學習目標,在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。,四要素,條件：一定溫度,標準：100克溶劑（未說明的情況下通常指水）,狀態(tài)：飽和狀態(tài)（最大值）,單位：質(zhì)量（克）,,講授新課,1.固體物質(zhì)溶解度（通常用S表示）,思考：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6克的意義？,20℃時，100克水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31.6克；,20℃時，100克水中溶了31.6克的硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)。,講授新課,你會判斷嗎？,（1）20克A物質(zhì)溶解在100克水中恰好配成飽和溶液，A的溶解度是20克。（）（2）20℃，20克A物質(zhì)溶解在水中配成飽和溶液，20℃時A的溶解度是20克。（）（3）20℃，20克A物質(zhì)溶解在水中配成100克飽和溶液，則20℃時A的溶解度是20克。（）（4）20℃，20克A物質(zhì)溶解在100克水中配成飽和溶液，則20℃時A的溶解度是20克。（）,,,,講授新課,√,溶解度與溶解性的關系,,,,,,,,易溶,可溶,微溶,難(不)溶,講授新課,1.20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是溶物質(zhì)。2.20℃時氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（）A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì),難（不）,A,練一練,講授新課,溶解度的表示方法：,硝酸鉀在不同溫度時的溶解度,講授新課,,,,溶解度/g,溫度（t）,,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸鉀,講授新課,,,,,,,,,溶解度/g,溫度（℃）,,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,1.同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。,2.曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。,3.曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。,,,,,,,,碳酸氫鈉,,講授新課,氫氧化鈣的溶解度曲線,討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：,1.大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鈉等。,2.少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，如食鹽。,3.極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。,講授新課,如圖所示為甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A.40℃時．甲的溶解度大于乙的溶解度B.20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D.20℃時，把30g甲物質(zhì)加入100g水中，充分溶解后所得溶液為飽和溶液,C,練一練,講授新課,聯(lián)系生活實際：天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸？,講授新課,思考1：打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？,思考2：喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？,2.氣體物質(zhì)的溶解度,講授新課,氣體溶解度：氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。,氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強的增大而增大。,講授新課,1.你設想增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升溫增壓；B.升溫減壓；C.降溫增壓；D.降溫減壓。,2.下列幾種物質(zhì)中①硝酸鉀、②熟石灰、③氧氣、④二氧化碳，其中溶解度隨溫度的升高而增大的是（）A.①②B.③④C.①③④D.只有①,C,D,練一練,講授新課,同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同,不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同,,溶解性,物質(zhì)的溶解度,,易溶、可溶、微溶、難(不)溶,,固體的溶解度,氣體的溶解度,,影響因素（溫度）,影響因素（溫度、壓強）,,表示方法,表示方法,課堂小結(jié),