2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 考點(diǎn)梳理 第六單元《碳和碳的氧化物》教案 人教新課標(biāo)版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 考點(diǎn)梳理 第六單元《碳和碳的氧化物》教案 人教新課標(biāo)版 考點(diǎn)38 碳的單質(zhì) ⒈金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較 金剛石（由碳元素組成） 石墨（由碳元素組成） 硬度 最硬 軟，在紙上可留下痕跡 熔點(diǎn) 很高 高、耐高溫 導(dǎo)電性 不導(dǎo)電 導(dǎo)電（良好） 導(dǎo)熱性 無(wú) 良好 用途 鉆探機(jī)鉆頭、刻刀 鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極等 結(jié)論 碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同 得到啟示：⑴結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途；⑵同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。 ⒉木炭、活性炭 ⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。 ⑵活性炭：有較強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。 考點(diǎn)39 碳的化學(xué)性質(zhì) ⒈常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4 個(gè)電子） 應(yīng)用：解釋古代字畫經(jīng)歷幾千年而不變色、檔案資料要求用碳素墨水書寫 ⒉碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同）點(diǎn)燃 充分燃燒 C + O2 ===== CO2 點(diǎn)燃 放熱 不充分燃燒 2C + O2 ===== 2CO ⒊碳的還原性（以木炭還原CuO為例）——用于冶煉金屬 2 象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。高溫 ⑵化學(xué)方程式：C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑ 考點(diǎn)40 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇 ⒈發(fā)生裝置的選擇依據(jù) 固體和固體反應(yīng)：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 反應(yīng)物的狀態(tài) 如：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 固體和液體反應(yīng) 氣體發(fā)生裝置 …… 如：2H2O2=====2H2O + O2↑ 反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等） ⒉收集裝置的選擇 密度比空氣大——向上排氣法 排空氣法 優(yōu)缺點(diǎn)：純度不高需驗(yàn)純，但較干燥 密度比空氣小——向下排氣法 氣體收集裝置 排水法（不易溶于水、難溶于水）優(yōu)缺點(diǎn)：收集到的氣體較純，但含水蒸氣 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2） 反應(yīng)原理 MnO2 △ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 發(fā)生裝置 收集方法 ①向上排空氣法（密度比空氣大）； ②排水法（不易溶于水） ①向下排空氣法（密度比空氣?。?； ②排水法（難溶于水） 只能用向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水） 操作步驟 ①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③裝藥品④固定裝置⑤加熱⑥收集氣體⑦把導(dǎo)管撤出水槽⑧熄滅酒精燈。 ①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加藥品④驗(yàn)純⑤收集氣體 ①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加入大理石④從漏斗注入稀鹽酸⑤收集氣體 驗(yàn) 滿 向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集已滿。排水法收集時(shí)，氣泡往集氣瓶外冒時(shí)，收集已滿。 用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡往外冒時(shí)，說(shuō)明收集已滿。 用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說(shuō)明收集已滿。 檢驗(yàn)或驗(yàn)純 驗(yàn)證：用帶火星木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣 驗(yàn)純：用排水法收集一試管氫氣，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精燈火焰，若發(fā)出微弱的“噗”的一聲，說(shuō)明氫氣已純，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明氫氣不純。 驗(yàn)證：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明是二氧化碳。 [CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O] 注 意 事 項(xiàng) 排水法收集時(shí)當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)開(kāi)始收集，以免收集氣體不純；排水法收集完后，先將導(dǎo)管移出水槽，再停止加熱，以免水槽中的水倒流至熱試管，使試管炸裂。 長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下，以免生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；用排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部； 不能用稀H2SO4 代替稀鹽酸，因?yàn)橄2SO4 與石灰石反應(yīng)生成微溶性的CaSO4 覆蓋在CaCO3表面，從而阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。 考點(diǎn)41 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 ⒈藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸（不要寫成CaCO3 和稀鹽酸） ⒉原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純（混有氯化氫氣體）；⑵不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩崤cCaCO3反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行；⑶不能用Na2CO3 代替大理石（或石灰石），因?yàn)镹a2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)速度太快，不便于收集。 ⒊發(fā)生裝置：固 + 液——?dú)怏w型（參看課本P111圖6-10） ⒋收集裝置：只用向上排空氣法（因?yàn)镃O2能溶于水，密度比空氣大） ⒌CO2的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。 化學(xué)方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O 高溫 ⒍CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）。 ⒎CO2的工業(yè)制法：CaCO3====CaO + CO2↑ ⒏實(shí)驗(yàn)室制取CO2的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程 ⑴檢查裝置的氣密性；⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；⑷從長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸至長(zhǎng)頸漏斗下端管口液封；⑸收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；⑹檢驗(yàn)是否集滿。 考點(diǎn)42 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思路和方法 ⒈藥品的選擇原則：選擇反應(yīng)速度適中，價(jià)格便宜，來(lái)源廣泛，污染少，實(shí)驗(yàn)安全，所制氣體純凈的藥品。 ⒉實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計(jì)裝置。裝置設(shè)計(jì)要簡(jiǎn)單，便于控制和操作。 考點(diǎn)43 二氧化碳的性質(zhì) ⒈二氧化碳的物理性質(zhì)：⑴常溫下是無(wú)色無(wú)味的氣體（CO2固體叫“干冰”）； ⑵密度比空氣大； ⑶能溶于水；（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，參看課本P114實(shí)驗(yàn)6-5） ⒉二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ⑴二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒（實(shí)驗(yàn)探究：參看課本P113實(shí)驗(yàn)6-4），二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象、燈火實(shí)驗(yàn)） ⑵二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（實(shí)驗(yàn)探究：參看課本P114實(shí)驗(yàn)6-6） 化學(xué)方程式：CO2 + H2O == H2CO3　　碳酸不穩(wěn)定，H2CO3 == CO2↑+ H2O ⑶二氧化碳與石灰水、燒堿反應(yīng) 現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 化學(xué)方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O ①CO2氣體的檢驗(yàn) ②長(zhǎng)期放置的石灰水，瓶壁會(huì)出現(xiàn)一層白色物質(zhì) 此反應(yīng)的應(yīng)用 ③剛抹過(guò)石灰漿的墻壁，生上炭火爐時(shí)，墻壁反而更潮濕 ④建筑工人在沒(méi)有用完的石灰漿上覆蓋一層土 ⑤雞蛋放入石灰水中一會(huì)兒取出，可以保鮮 （如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)？） 高溫 ⑷二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng) CO2 + C ====2CO 考點(diǎn)44 二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響 ⒈二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑如人工降雨、舞臺(tái)煙霧；⑶制碳酸飲料；⑷作溫室肥料等 ⒉溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過(guò)多排放 溫室效應(yīng)的危害 ：全球變暖，兩極冰川融化， 海平面升高，淹沒(méi)沿海地帶土地沙漠化，旱澇災(zāi)害， 農(nóng)業(yè)減產(chǎn) ⒊控制溫室效應(yīng)的措施 措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、乙醇等清潔能源 大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐 考點(diǎn)45 一氧化碳的性質(zhì) ⒈物理性質(zhì)：通常情況下是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實(shí)驗(yàn)室制取CO只能用排水法收集）。想一想：水能防止CO中毒嗎？ 點(diǎn)燃 ⒉化學(xué)性質(zhì) ⑴可燃性： 2CO + O2====2CO2——作燃料（是煤氣的主要成分） 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體?！? ⑵還原性： CO + CuO====Cu + CO2——冶煉金屬 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁 注意：①操作順序?qū)嶒?yàn)時(shí)，先通CO，后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻； ②但需對(duì)尾氣處理，方法是將CO點(diǎn)燃轉(zhuǎn)變CO2（或收集起來(lái)）。 ⑶毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，使人因缺氧而死亡。 ⑷CO2和CO化學(xué)性質(zhì)的比較 O2 CO2 CO 可燃性 ☆ 還原性 ☆ 助燃性 ☆ 與水反應(yīng)（石蕊試液） ☆ 與石灰水反應(yīng) ☆ 毒性 ☆