2019年高中化學(xué) 第1節(jié) 碳的多樣性 第2課時(shí) 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化課時(shí)訓(xùn)練 魯科版必修1.doc

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2019年高中化學(xué) 第1節(jié) 碳的多樣性 第2課時(shí) 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化課時(shí)訓(xùn)練 魯科版必修1 1．(雙選題)關(guān)于高爐煉鐵的原理下列敘述中正確的是(　　) A．鐵礦石在高溫下被還原成鐵單質(zhì) B．生鐵中雜質(zhì)被氧化 C．鐵礦石在高溫下被焦炭還原成鐵 D．鐵礦石在高溫下被CO還原成鐵 解析：煉鐵的原理是利用還原劑將鐵礦石中的鐵還原為鐵單質(zhì)，故A項(xiàng)正確；煉鐵時(shí)加入的焦炭，實(shí)際起還原作用的是CO，故D項(xiàng)正確。 答案：AD 2．下列有關(guān)碳及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O B．CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑ 解析：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。 答案：C 3．將Ca(HCO3)2加熱分解產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2，最后得到的氣體是(　　) A．CO2 B．H2O C．N2 D．O2 解析：根據(jù)Ca(HCO3)CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2知最后得到的氣體是O2。 答案：D 4．將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是(　　) 解析：CO2通入KOH和Ca(OH)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)可以分為以下三個(gè)階段： 產(chǎn)生沉淀階段： CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； 無(wú)沉淀產(chǎn)生階段： CO2＋2OH－===CO＋H2O， CO＋CO2＋H2O===2HCO； 沉淀溶解階段： CO2＋CaCO3＋H2O===Ca2＋＋2HCO。 答案：D 5．請(qǐng)據(jù)下圖回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況(實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響)(　　) A．A處上升，B處下降 B．A、B兩處都下降 C．A處下降，B處上升 D．A、B兩處都不變 答案：C 6. 要除去二氧化碳?xì)怏w中的一氧化碳，常用的方法是(　　) A．通過(guò)澄清的石灰水 B．通過(guò)灼熱的炭層 C．通過(guò)水 D．通過(guò)灼熱的氧化銅粉末 解析：一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)的不同是它有還原性，要除去一氧化碳應(yīng)選擇具有氧化性的物質(zhì)把它反應(yīng)掉，氧化銅具有一定的氧化性，故可用于除CO2中含有的CO。 答案：D 7. 高爐煉鐵中，主要發(fā)生如下反應(yīng)： ①C＋O2CO2?、贑＋CO22CO ③3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ④CaCO3CaO＋CO2↑?、軨aO＋SiO2CaSiO3 其中既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有(　　) A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè) 解析：①②③反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；④⑤反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；①②反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。 答案：B 8．某固體物質(zhì)A受熱分解，生成B、C、D三種物質(zhì)。B是一種鉀鹽，向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E；E溶于鹽酸放出無(wú)色無(wú)味氣體D；將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清；C在常溫下是一種無(wú)色液體。 (1)寫(xiě)出A、B、E的化學(xué)式。 A________，B________，E________。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①A受熱分解：_________________________________________________________； ②將D通入澄清石灰水中，先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，然后又變澄清：_________________________________________________________。 (3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 ①向B的水溶液中加入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀E： ________________________________________________________________________。 ②E溶于鹽酸放出無(wú)色無(wú)味的氣體D： ________________________________________________________________________。 解析：無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水出現(xiàn)渾濁的氣體D是CO2，白色沉淀E為CaCO3，鉀鹽B為K2CO3，受熱分解能生成K2CO3和CO2的A為KHCO3，C為H2O。 答案：(1)KHCO3　K2CO3　CaCO3 (2)①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O ②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O， CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 (3)①CO＋Ca2＋===CaCO3↓ ②CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 1．用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則氧化物是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 解析：因?yàn)榈玫降某恋硎荂aCO3，故生成的n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.6 mol，故在32.0 g氧化物中含有氧元素9.6 g，含有金屬的質(zhì)量為22.4 g，故在該金屬氧化物中金屬與氧的質(zhì)量之比為7∶3，符合此比例的只有B選項(xiàng)。 答案：B 2. (雙選題)在含有7.4 g Ca(OH)2的澄清石灰水中通入CO2氣體后，得到8 g白色沉淀，則通入CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(　　) A．2.24 L B．1.79 L C．4.48 L D．2.69 L 解析：由于n[Ca(OH)2]＝＝0.1 mol，n(CaCO3)＝＝0.08 mol，則CaCO3中Ca2＋物質(zhì)的量(0.08 mol)小于Ca(OH)2中Ca2＋的物質(zhì)的量(0.1 mol)，故Ca(OH)2與CO2反應(yīng)有以下兩種可能： (1)只發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ① (2)在發(fā)生反應(yīng)①后，CO2與CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 ② 若是第(1)種情況，則V(CO2)＝22.4 Lmol－10.08 mol＝1.79 L。若是第(2)種情況，則由①反應(yīng)消耗n(CO2)＝n[Ca(OH)2]＝0.1 mol，生成n(CaCO3)＝n[Ca(OH)2]＝0.1 mol；由②反應(yīng)消耗n(CaCO3)＝0.1 mol－0.08 mol＝0.02 mol，消耗n(CO2)＝0.02 mol，共消耗n(CO2)＝0.1 mol＋0.02 mol＝0.12 mol，V(CO2)＝2.69 L。 答案：BD 3. 如圖所示為煉鐵實(shí)驗(yàn)裝置，按下列要求回答問(wèn)題： (1)寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱： ①________，②________。 (2)在A裝置的硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________； B裝置中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________________；裝置C處氣體燃燒時(shí)產(chǎn)生________色火焰。 (3)寫(xiě)出B、C兩部分所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： B___________________________________________________。 C___________________________________________________。 解析：煉鐵中的主要原理為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，反應(yīng)物CO過(guò)量，通過(guò)點(diǎn)燃將尾氣中的CO處理掉。 答案：(1)鐵架臺(tái)　酒精燈 (2)紅棕色粉末變黑　澄清石灰水變渾濁　淡藍(lán) (3)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 2CO＋O22CO2