2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 易混易錯(cuò)7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 易混易錯(cuò)7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版 判斷下列說(shuō)法的正誤 1．活化分子的碰撞都是有效碰撞() 2．溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越高，濃度越大(√) 3．壓強(qiáng)越大，活化分子濃度越大(√) 4．壓強(qiáng)越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越大() 5．決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)(√) 6．固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變(√) 7．一定條件下，對(duì)某一反應(yīng)活化分子在反應(yīng)物分子中所占百分?jǐn)?shù)是一定的(√) 8．同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同() 9．5 molL－1s－1的反應(yīng)速率一定比1 molL－1s－1的反應(yīng)速率大() 10．一個(gè)放熱反應(yīng)，放出熱量的多少與反應(yīng)速率成正比() 11．正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大() 12．對(duì)于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差(√) 13．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動(dòng)(√) 14．對(duì)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志() 15．對(duì)于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(√) 16．對(duì)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)===2HI(g)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)() 17．對(duì)于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反應(yīng)，加入催化劑或增大壓強(qiáng)均能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間，但HI的百分含量保持不變(√) 18．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應(yīng)，其平衡常數(shù)K＝() 19．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1，HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡常數(shù)為K2，則K1K2＝1() 20．化學(xué)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；化學(xué)平衡常數(shù)越小，說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行程度越小，即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小(√) 21．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)；溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大() 22．K＝，溫度升高，K增大，則CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0()